1 / 20

KOOLSTOFCHEMIE organische chemie

KOOLSTOFCHEMIE organische chemie. KOOLWATERSTOFFEN. Waterstof (H). Koolwaterstoffen bevatten de atoomsoorten koolstof (C) en waterstof (H). Koolstof (C). VERBRANDING VAN KOOLWATERSTOFFEN. Nodig:. Bij volledige verbranding van koolwaterstoffen ontstaan water en koolstofdioxide.

kwanita
Télécharger la présentation

KOOLSTOFCHEMIE organische chemie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KOOLSTOFCHEMIEorganische chemie

  2. KOOLWATERSTOFFEN Waterstof (H) Koolwaterstoffen bevatten de atoomsoorten koolstof (C) en waterstof (H) Koolstof (C)

  3. VERBRANDING VAN KOOLWATERSTOFFEN Nodig: • Bij volledige verbranding van koolwaterstoffen ontstaan water en koolstofdioxide. • Bij onvolledige verbranding kan ook koolstofmonoxide (zeer giftig) en zelfs koolstof ontstaan. Volledige verbranding van methaan: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

  4. AARDOLIE • Aardolie is een van de belangrijktste brandstoffen. • Ruwe aardolie is een dikke bruine vloeistof die niet direct bruikbaar is. • Het is een mengsel van zeer veel koolwaterstoffen. • Om de aardolie geschikt te maken wordt deze gedestilleerd. • Dit wordt gedaan in olieraffinaderijen.

  5. KRAKEN • Er is meer behoefte aan benzine dan via aardoliedestillatie kan worden gemaakt. • We kunnen, door energie toe te voegen, koolwaterstoffen met lange ketens opbreken in kleinere producten. • Dit proces heet kraken.

  6. EXOTHERM VS ENDOTHERM • Bij verbranding komt energie vrij: het is een exotherme reactie • Kraken kost energie en is een endotherme reactie. KRAAKTOREN

  7. KATALYSATOR Om schadelijke stofuitstoot door bijvoorbeeld auto’s tegen te gaan. Wordt een katalysator gebruikt. Deze zorgt ervoor dat alle gassen volledig verbranden!

  8. ALKANEN Alkanen voldoen aan de formule CnH2n+2. Tussen de C-atomen komen alleen enkele bindingen voor.

  9. Alkanen hebben een ruimtelijke structuur. De koolstofketen kan ‘recht’ of ‘krom’ zijn.(zie bron 2)

  10. Naamgeving Alkanen(nomenclatuur; IUPAC) Onderscheid tussen onvertakte en vertakte alkanen. (zie bron 4, blz. 59). BASIS: naamgeving eerste zes onvertakte alkanen  LEREN ! (zie bron 1, blz. 58) Mijn Ezel Poept Bovenop Peters Hoofd Ma En Pa Blowen Perfecte Hasj LET OP: Naam slaat op het aantal C-atomen. Zie tabel 66D

  11. ISOMEREN: verbindingen met dezelfde molecuulformule, maar verschillende structuurformule. Voorbeeld 1: zie bron 6, blz. 60 Voorbeeld 2: C4H9Cl Zijn er van C4H9Cl nog meer isomeren?

  12. Naamgeving vertakte alkanen Stamnaam: langste onvertakte C-keten (de hoofdketen). Zijgroep: methyl (1 C) of ethyl ( 2 C) etc. Nummering: hoofdketen nummeren en plaats van zijgroep met nummer aangeven. (hoeft alleen als verwarring mogelijk is) CH3 | CH2 – CH2 – CH | | CH3 CH3 Stamnaam: pentaan Zijgroep: methyl (CH3) Nummering: 2 (dus niet: 4) Naam: 2-methylpentaan

  13. Dezelfde regels gelden ook voor andere zij-groepen zoals F, Cl, Br en I. CH3 Br | | CH2 – CH – CH2 | CH3 – CH2 Stamnaam: hexaan Zijgroep: broom Nummering: 3 (dus niet: 4) Naam: 3-broomhexaan CH3 Cl | | CH – CH – CH2 | | CH3F Gecombineerd: 1-fluor-2-chloor-3-methylbutaan

  14. Meerdere groepen van dezelfde soort Aantal aangeven met di (2), tri (3), tetra (4), penta (5) en hexa (6). Ook bij nummering! Bijvoorbeeld: 1,2-dichloorbutaan 2,2,4-trimethylpentaan

  15. C  1 2 3 4 5 6 Stam   meth eth prop but pent hex Naamgeving van alkenen Stam   meth eth prop but pent hex alkaan   aan aan aan aan aan aan alkeen   -- een een een een een C  1 2 3 4 5 6 Alleen enkele C-C Eén C=C, de rest C-C CnH2n+2 CnH2n Waar zit de dubbele binding?

  16. 1-broompropaan 1-broompropaan 3-broom(-1-)propeen “broompropeen” 2-broompropeen 1-broompropeen Dubbele binding krijgt laagste nummer CH2=CH―CH2―CH3 en CH3―CH=CH―CH3 1-buteen en 2-buteen

  17. methylbutaan 3-methyl-1-buteen 1-fluor-2-buteen methylpropeen

  18. OVERZICHT Koolstofverbinding Kenmerk Alkaan Alleen enkele C-C binding Alkeen 1x een C=C binding AlkanolAlleen enkele C-C binding (alcoholen) èn O-H groep (of: OH) AlkaanzuurAlleen enkele C-C binding (carbonzuren)èn C-O-H groep (of: COOH) ║ O

  19. Extra regels naamgeving alkanolen (alcoholen): Alcoholen: Naam eindigt met ‘ol’ (geeft OH-groep aan) OH-groep krijgt zo laag mogelijk nummer 3-chloor-2-butanol of 3-chloorbutaan-2-ol

  20. Extra regels naamgeving alkaanzuren (carbonzuren): Carbonzuren: Naam eindigt met ‘zuur’ (geeft COOH-groep aan) C-atoom van COOH behoort tot hoofdketen C-atoom van COOH-groep krijgt altijd nr 1 3-methylbutaanzuur

More Related