研究氯气的性质

案例研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味， “二点” （熔点、沸点） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）飘闻（注意操作要领） 2、闻气味的方法实验（检验气体水溶性的常用方法） 3、试验氯气的溶解性

〖小结〗氯气的物理性质 刺激性气味（剧毒！）能溶于水（氯水）黄绿色将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色

二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。预测

实验探究 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色 CuCl2 剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 HCl

实验探究 氯气能与水反应吗？ 1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。

2、实验设计： 取少量氯水于试管中，滴加AgNO3 溶液试管，胶头滴管氯水， AgNO3溶液检验Cl- 试管胶头滴管取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液检验H+ 检验漂白性镊子玻璃棒红纸条氯水蒸馏水 ①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口

2、实验记录： 氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应有白色沉淀生成溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应 ①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应 ①无变化 ②湿润的红色纸条逐渐褪色

氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O ==HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。 HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解： 2HClO ==HCl +O2 ↑ 光 3、实验结论：

4、知识拓展： 氯气能与碱反应吗？能。可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。

这就是漂白粉的主要成份 思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？ 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O

氯水与液氯的区别 小结

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