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Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio

Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio. 1. Cálculo das quantidades no equilíbrio. 2 mols de um substância AB são colocados em um recipiente de 2 litros. Atingido o equilíbrio, nota-se a presença de 0,5 mol de B 2. 2 AB 2 A + B 2. Cálculo do kc. C= n / V

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Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio

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Presentation Transcript

  1. Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio

  2. 1. Cálculo das quantidades no equilíbrio • 2 mols de um substância AB são colocados em um recipiente de 2 litros. Atingido o equilíbrio, nota-se a presença de 0,5 mol de B2. • 2 AB 2 A + B2

  3. Cálculo do kc • C= n / V • [AB] = 1 mol / 2 L = 0,5 mol /L • [A] = • [B2] = • Kc = ?

  4. Exercícios • Uma mistura contendo inicialmente 0,070 mol/L de HCl (g) e 0,035 mol/L de O2(g) reage atingindo o equilíbrio a 480 C, de acordo com a equação • 4 HCl(g) + O2(g) 2 Cl2 + 2 H20 (g) • No equilíbrio, a concentração de Cl2 (g) é 0,030 mol/L. A constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) é igual a: • a- 0,20 b- 41,0 c- 378,0 d- 889,0 e- 4050,0

  5. Kc = ?

  6. Módulo 25: Equilíbrio iônico • Exercícios • Valor numérico da constante de ionização (Ka) do ácido acético = 1,8 x 10 -5 • H3C – COOH H+ + H3C – COO – • Dada amostra de vinagre diluída com água, até se obter uma solução de [H+] = 1 x 10-3 mol/L. • Determine a [CH3COOH]

  7. Módulo 26: Deslocamento de equilíbrio químico • v1 • A + B C + D • v2 • Equilíbrio V1 = V2 • Se V 1 ficar maior que V 2: • V 1 > V 2 (reação direta) • Se V1 ficar menor que V 2: • V 1 < V 2 (reação inversa)

  8. Fatores que deslocam um equilíbrio • Efeito da Temperatura • exotérmica • 2 NO (g) N2 (g) + O2 (g) entalpia = - 43,5 kcal • endotérmica • T desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica. • T desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.

  9. Efeito da pressão • N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) • 4 volumes 2 volumes • Pressão o equilíbrio desloca para o lado de menor volume. • Pressão o equilíbrio desloca para o lado de maior volume. • Todos os reagentes devem estar no estado gasoso para influenciar no equilíbrio.

  10. Efeito da Concentração • N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) • [ ] de N2 o equilíbrio desloca para o lado oposto ( produto). • [ ] de NH3 o equilíbrio desloca para o lado oposto (reagente). • [ ] de H2 o equilíbrio desloca para o mesmo lado (reagente).

  11. CO + H2O CO2 + H2 • a quantidade de CO • a quantidade de CO2 • a quantidade de H2O • a quantidade de H2

  12. Efeito dos catalisadores • O catalisador não desloca equilíbrios • O catalisador altera o tempo em que o equilíbrio é atingido. • O catalisador faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.

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