1 / 21

Cola + mentos

Cola + mentos. Typy chemických reakcí. ADICE ELIMINACE SUBSTITUCE PŘESMYK. add – přidání odstranění nahrazení přesunutí. ?. E L I M I N A C E A) SNÍŽENÍ POČTU ATOMŮ VODÍKU B) ZVÝŠENÍ POČTU ATOMŮ VODÍKU C) ZVYŠUJE SE NÁSOBNOST VAZBY D) SNIŽUJE SE NÁSOBNOST VAZBY

lynley
Télécharger la présentation

Cola + mentos

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Cola + mentos

  2. Typy chemických reakcí • ADICE • ELIMINACE • SUBSTITUCE • PŘESMYK • add – přidání • odstranění • nahrazení • přesunutí

  3. ? E L I M I N A C E A) SNÍŽENÍ POČTU ATOMŮ VODÍKU B) ZVÝŠENÍ POČTU ATOMŮ VODÍKU C) ZVYŠUJE SE NÁSOBNOST VAZBY D) SNIŽUJE SE NÁSOBNOST VAZBY E) JE OPAKEM SUBSTITUCE F) JE OPAKEM ADICE

  4. Způsob štěpení vazeb • homolytické • symetrické štěpení kovalentní n e p o l á r n í vazby • vznik reaktivní částice s nepárovým elektronem – R A D I K Á L H3C ­ CH3  H3C • + • CH3 • heterolytické • nesouměrné štěpení p o l á r n í kovalentní vazby • elektronegativnější atom si ponechá oba vazebné eˉ – VAZEBNÝ PÁR • Částice s nábojem A ­ B  A+ + IB- nukleofilníčinidlo elektrofilní činidlo

  5. M I N I T E S T • Částice s nábojem vznikají při • a) homolytickém štěpení vazby • b) heterolytickém štěpení vazby • Nukleofilní činidlo • a) vzniká při homolytickém štěpení vazby • b) má kladný náboj • c) má záporný náboj • d) vykazuje afinitu k místům s výskytem záporného náboje • e) vykazuje afinitu k místům s výskytem kladného náboje

  6. Nukleofilní a elektrofilní činidla nukleofily • částice nesoucí nevazebnéelektronovépárynebo obsahující π elektrony, anionty • molekulové: H2O, NH3 • iontové: OH-, NH2-, Cl-, I-, CN- elektrofily • nesou celý nebo částečný kladný náboj nebo mají neúplný valenční oktet • molekulové: HCl, H2SO4, AlCl3 • iontové: H3O+, NH4+, N02+, CH3+

  7. Typy chemických reakcí ADICE • z nenasycené vazby se tvoří nasycená • nenasycené uhlovodíky ≡ =  ­ ELIMINACE • z molekuly se odštěpuje nízkomolekulární částice např. H2, H2Oa vzniká dvojná/trojná vazba SUBSTITUCE • atom/skupina atomů na uhlíkatém řetězci se zaměňuje za jiný atom/skupinu– nejčastěji vodík • typická pro nasycené uhlovodíky PŘESMYK • intramolekulární substituce (př. keto – enol)

  8. ADICE • reakce, přikterédochází k zánikuπ vazeb (násobnýchvazeb) mezi atomy uhlíku • z nenasycené vazby se tvoří vazba nasycená ≡ =  ­ • opakem adice je eliminace H2C = CH2 + Cl–Cl → CH2Cl – CH2Cl H2C = CH2 + H–H → CH3 – CH3 ................HYDROGENACE

  9. ELEKTROFILNÍ ADICE • S U B S T R Á T OBSAHUJE NÁSOBNOU VAZBU • REAKCI INICIUJE ELEKTROFILNÍ ČÁSTICE Č I N I D L A – VAZBA SE ŠTĚPILA HETEROLYTICKY Hδ+ ̶ Brδ­

  10. KEČUPOVÁ ADICE – domácí úkol pomůcky: kádinka, skleněná tyčinka, kečup chemikálie: savo postup: • do kádinky nalijeme několik ml běžného kečupu • přidáme čistící prostředek SAVO • promícháme tyčinkou pozorování: kečup se odbarvuje, po několika vteřinách je v kádince pouze bílá kaše chemická rovnice: β-karoten + chlor – nasycení dvojných vazeb (adice chloru na β-karoten)

  11. Beta-karoten

  12. M I N I T E S T • ADICE • A) se může účastnit alkan • B) se může účastnit alken • C) se může účastnit alkyn • D) probíhá na nenasycených vazbách • E) může být hydrogenace • F) je například reakce molekuly chloru s ethynem • G) jejím produktem může být např. propyn

  13. MARKOVNIKOVO PRAVIDLO • při elektrofilní adici se kladnější část činidla aduje na uhlík s větším počtem vodíků • nukleofilní část činidla se aduje na uhlík, který má menší počet atomů uhlíku • elektrofilní část činidla (H+) se aduje na uhlík, kde vznikne méně stabilní iont, zpravidla s větším počtem vodíků VODÍK k VODÍKŮM  +

  14. VYBERTE SPRÁVNÝ PRODUKT ADICE CHLOROVODÍKU NA BUT-1-YN…a…. ……p o j m e n u j t e: 2-chlor-but-1-en

  15. ELIMINACE • reakceorganickýchsloučenin, přikterémeziuhlíkovými atomy vzniknenásobnávazba • z nasycené vazby se tvoří vazba nenasycená ­  =  ≡ • opakem eliminace je adice CH3 – CH2OH → CH2 = CH2 + H2O...dehydratace CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H–H......dehydrogenace

  16. +2H -2H +H2O CH2=CH-COOH CH3CHCOOH OH -H2O +HCl CH2=CH-CH CH3CHCH3 -HCl Cl +Cl2 CH2CHCH3 Cl Cl -Cl2 Adice→←Eliminace • hydrogenace dehydrogenace • hydratace dehydratace • halogenace dehalogenace CH2=CH2 CH3-CH3 oxidace redukce CH3CHO CH3CH2OH

  17. SUBSTITUCE • chemická reakce, při které je atom nebo funkční skupina v molekule v y m ě n ě n a za jiný atom nebo skupinu – nejčastěji vodík • počet částic se nemění • charakteristická reakce nasycených a aromatických uhlovodíků • nukleofilní – reakci začíná nukleofil • elektrofilní – reakci začíná elektrofil • radikálová – reakce se účastní radikály

  18. SUBSTITUCE radikálová chlorace methanu • iniciace (zahájení, vznik radikálů) UV Cl2 2 Cl• • propagace (šíření reakce) Cl • + CH4 HCl + H3C • H3C • + Cl2  CH3Cl + Cl • • terminace (ukončení) 2 Cl • Cl2 Cl • +•CH3 CH3Cl H3C • + •CH3  CH3CH3

  19. SUBSTITUCE nukleofilní SN1 - monomolekulární SN2 - bimolekulární

  20. PŘESMYK • intramolekulární přesun atomů • např. keto-forma a enol-forma but-2-en-2-ol butanon

  21. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related