Dolnośląska szkoła liderem projakościowych zmian w polskim systemie edukacji

1. Dolnośląska szkoła liderem projakościowych zmian w polskim systemie edukacji Praca na kółku chemicznym gimnazjalistów Gimnazjum w ZSO nr 1 w Jeleniej Gorze Rok szkolny 2010/2011

2. Praca podczas zajęć Podczas zajęć wielokrotnie mieliśmy okazję widzieć oraz przeprowadzać eksperymenty i reakcje znane nam dotąd tylko z podręczników. Po całym roku pracy, korzystanie z wszelkiego rodzaju sprzętów laboratoryjnych jak próbówki, zlewki, kolby, pipety nie jest nam obce, ponieważ każdy z nas wielokrotnie sam odmierzał substraty, przeprowadzał reakcję oraz zapisywał wnioski. Naturalnie przed pracą w laboratorium zdobywaliśmy wiedzę teoretyczną dzięki której mogliśmy przewidzieć zarówno efekt reakcji jak i to jakie sprzęty będą potrzebne, w co się zaopatrzyć Ta prezentacja opisuje najciekawsze z naszych eksperymentów. Nasze zajęcia odbywały się raz w tygodniu, przez cały rok szkolny. Do dyspozycji mieliśmy w pełni wyposażone laboratorium chemiczne mieszczące się w naszej szkole.

3. pH czyli –log[H+] pozwala określić stężenie jonów H+ Pomiar pH Podczas pracy na kółku wiele razy badaliśmy pH z pomocą papierków wskaźnikowych, fenoloftaleiny, oranżu metylowego oraz błękitów – bromofenolowego i bromotymolowego. Jednak najciekawszą metoda pomiarów było wykorzystanie urządzenia MultiLog Pro które pozwoliło nam obserwować zmianę pH wody destylowanej w trakcie dodawania do niej kolejnych kropli chlorku sodu.

4. Papierki wskaźnikowe, których używaliśmy (na obrazku) barwią się na niebieskozielono w środowisku zasadowym, a na malinowo w środowisku kwasowym. Są łatwe w obsłudze, pH daje się łatwo odczytać, wiec z takich papierków korzystaliśmy niemal na każdej lekcji Pomiar pH - metody

5. Pomiar pH - metody • Błękit bromotymolowy- przybiera w środowisku kwaśnym barwę żółtą, w zasadowym błękitną, a w środowisku obojętnym ma kolor zielony. Oranż Metylowy (metylooranż) – po dodaniu kilku kropel wodnego roztworu oranżu do substancji, barwi się on na pomarańczowo w środowisku obojętnym, na czerwono w kwasowym i żółto w zasadowym. • Błękit bromofenolowy– w związku o pH niższym od 3,0 ma barwę żółtą, zaś powyżej pH 4,6 staje się niebiesko-fioletowy.

6. Przy pomocy MultiLog Pro Urządzenie to ma bardzo szerokie zastosowania – można z jego pomocą zbadać nie tylko pH ale również temperaturę, czy przewodność substancji. Pomiar pH My badaliśmy pH i temperaturę 300ml wody destylowanej do której wkrapialiśmy kolejne krople chlorku sodu.

8. Wprowadzając z pomocą drucika platynowego roztwory lotnych soli do palnika gazowego, uzyskujemy efekt emisji określonej długości fali przez określony pierwiastek. W czasie analizy widoczne jest zabarwienie płomienia na charakterystyczny dla danego pierwiastka kolor. Płomień dzieli się na trzy strefy: • stożek wewnętrzny o temp. • ok. 800⁰C święcący niemal niewidocznym, bladofioletowym światłem • stożek środkowy o temp. ok. 950 ⁰C świecący najjaśniej • stożek zewnętrzny najgorętszy (ok. 1400⁰C), ta część płomienia działa utleniająco i do niej należy wprowadzać platynowy drucik. Analiza Płomienia Analiza jakościowa wybranych kationów metali.

9. Przebieg Analizy Drucik platynowy oczyszcza się przez zanurzenie go w stężonym kwasie solnym i kilkakrotne wyprażenie w płomieniu utleniającym (zewnętrzna część płomienia). Uważamy, że drucik jest czysty, gdy płomień nie zabarwia się. Tak przygotowany drucik zanurzamy w roztworze lotnej soli i wprowadzamy w górną cześć płomienia.

10. Dziękujemy za uwagę Wykonanie prezentacji Paulina Porczyńska Elżbieta Gołdyn Nagrywanie Filmów Zuzanna Bućko Pod kierownictwem pani prof. Ewy Nobilec