1 / 10

20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c).

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. KATALYZÁTOR. Co všechno může ovlivňovat chemickou reakci?.

manning
Télécharger la présentation

20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c).

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie KATALYZÁTOR Co všechno může ovlivňovat chemickou reakci? 20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c). Na čem závisí rychlost chemické reakce? KONCENTRACE TEPLO Chemická kinetika Autor: Mgr. Petra Křivánková

  2. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Protonové číslo Pojmy, které už známe …. - 20.2 Co již víme? Oxidační číslo Ionty – kation, anion + Výchozí látky, produkty Nukleonové číslo Hmotnostní zlomek Zopakujme si, co je …

  3. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie EXOTERMICKÁ REAKCE - uvolňuje se teplo a energie Qr – reakční teplo uvolněné při reakci g – gass = plyn, l – liguid = kapalina, s – solid = pevná látka 2H2(g) + O2(g) → 2H2O (g) Qr = -484 kJ/mol • PŘÍRODNÍ ZÁKONY • Zákon zachování hmotnosti - součet hmotností výchozích látek a produktů se během chemické reakce nemění • Zákon zachování energie - energie při chemických reakcích nevzniká ani nezaniká, mění se pouze jedna forma energie v jinou 20.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? výchozí látky produkty ENDOTERMICKÁ REAKCE - soustava přijímá teplo CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Qr = 178 kJ/mol Qr ˂ 0 Qr ˃ 0 ENDO EXO produkty výchozí látky Průběh reakce Průběh reakce

  4. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie AKTIVAČNÍ ENERGIE - minimální energie, kterou je nutno dodat, aby proběhla chemická reakce 20.4 Co si řekneme nového? • KATALYZÁTORY • - ovlivňují rychlost chemická reakce • - využití: při chemických výrobách (výroba kyseliny sírové, amoniaku, plastů …) • - biokatalyzátory = enzymy – v živých organismech • inhibitory – zpomalují chemickou reakci • aktivátory – zrychlují chemickou reakci

  5. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie • Napiš vzorec oxidu železitého a vypočti molární hmotnost. • Řešení: • Fe2O3 • M(Fe) = 55,8 g/mol • M(O) = 16 g/mol • M(Fe2O3) = 2* M(Fe) + 3* M(O) • M(Fe2O3) = 2*55,8 + 3*16 = 160 g/mol Ověř planost zákonu zachování hmotnosti. 20.5 Procvičení a příklady 2H2 + O2 → 2H2O H – 1, O – 16 2*2*1 + 1*2*16 → 2*(2*1 + 1*16) 4 + 32 = 2*18 36 = 36 Zákon zachování hmotnosti platí.

  6. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie • NH3 – kolik amoniaku lze vyrobit z 1 kg dusíku? • Řešení: • reakce: N2 + 3H2 → 2NH3 • n = 1 mol + 3 mol → 2 mol • M(N) = 14,0067  M(N2) = 28,02 g/mol • M(H) = 1,0079 M(H2) = 2,02 g/mol • M(NH3) = 17,04 g/mol • m = n * M • m(N2) = 1 * 28,02 m(H2) = 3 * 2,02 m(NH3) = 2 * 17,04 • m(N2) = 28,02 g m(H2) = 6,06 g m(NH3) = 34,08 g •  28,02 g … 34,08 g  x/34,08 = 1000/28,02 • 1000 g ….. x g x = 1000 * 34,08 / 28,02 • x = 1216 g • Z 1kg dusíku lze vyrobit 1,216 kg amoniaku. Látkové množství n [mol] n = c*V, n = m/M - udává počet částic v soustavě 20.6 Něco navíc pro šikovné Látková koncentrace c [mol/dm3] c = n/V Molární hmotnost M [g/mol] M = m/n - v periodické tabulce prvků nalezneme hodnotu relativní atomové hmotnosti

  7. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Chemicalkinetics - is the study of rates of chemical processes 20.7 CLIL Factorsaffectingreactionrate physicalstate temperature catalysts concentration

  8. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Správné odpovědi: • b • a • a • b 20.8 Test znalostí Test na známku

  9. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 20.9 Použité zdroje, citace http://cs.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier http://www.cometsystem.cz/products/portable-instruments http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics Obrázky z databáze klipart

  10. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 20.10 Anotace

More Related