1 / 9

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: GREENWOOD , N a Alan EARNSHAW . Chemie prvků . 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie . 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971.

mohammad-jennings
Télécharger la présentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. Hydrogen eigenstate n2 l0 m0.png. In: GEEK3. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9b/Hydrogen_eigenstate_n2_l0_m0.png

  2. Přehled citací a odkazů – pokračování: • P2M1.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5a/P2M1.png • D3M0.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/57/D3M0.png • F4M0.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e7/F4M0.png • S7M0.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2008 [cit. 2014-01-05]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/S7M0.png/600px-S7M0.png

  3. Elektronová konfigurace I Ing. Eva Frýdová

  4. Atomový orbital: • Popisuje prostorové rozložení možného výskytu elektronů v elektronovém obalu atomu • Neumíme přesně říct kde se nachází elektron v atomu v daném časovém úseku (Heisenbergův princip neurčitosti), využíváme proto pravděpodobnosti

  5. Atomový orbital: • Tvary a typy • Jsou dány hlavním (označujeme ~ n)a vedlejším (označujeme ~ l) kvantovým číslem • Hlavní kvantové číslo ovlivňuje především velikost daného orbitalu n = 7 n = 1

  6. Atomový orbital: • Tvary a typy • Jsou dány hlavním (označujeme ~ n)a vedlejším (označujeme ~ l) kvantovým číslem • Vedlejší kvantové číslo ovlivňuje typ atomového orbitalu ~ l = 0 orbital s ~ l = 1 orbital p ~ l = 3 orbital f ~ l = 2 orbital d

  7. Atomový orbital: • Zaplňování orbitalů elektrony • Řídí se následujícími pravidly: • Výstavbový princip - říká, že orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší • - orbitaly se tedy zaplňují v pořadí: • 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p • Pauliho pravidlo – v daném atomovém orbitalu se mohou nacházet nejvýše dva elektrony s opačnou hodnotou (spinem) • Hundovo pravidlo - obsazování orbitalů dané podslupky elektrony nejdříve obsadíme • všechny tyto orbitaly elektrony se „spinem“ a poté doplníme případné zbývající elektrony se „spinem“ opačným

  8. Opakování: Zapište správné obsazení 8 elektronů v orbitalu f • Najděte správné dvojice • p • s • f • d 1) 2) 3) 4) • Jaký je maximální počet elektronů v orbitalu d • 5 • 8 • 10 • 15 • Jaké kvantové číslo určuje tvar atomového orbitalu? • Hlavní kvantové číslo • Vedlejší kvantové číslo • Magnetické kvantové číslo

  9. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related