1 / 32

A KÉMIAI EGYENSÚLY

A KÉMIAI EGYENSÚLY. A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez vezető (  ) és az ellentétes irányú (  ) REAKCIÓ SEBESSÉGE AZONOS, a rendszer összetételében változás nem következik be.

morse
Télécharger la présentation

A KÉMIAI EGYENSÚLY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez vezető () és az ellentétes irányú () REAKCIÓ SEBESSÉGE AZONOS, a rendszer összetételében változás nem következik be.

  2. AZ EGYENSÚLYI ÁLLANDÓ (Ke)

  3. AZ EGYENSÚLYT BEFOLYÁSOLÓ TÉNYEZŐK

  4. A TERMODINAMIKA és AZ EGYENSÚLY

  5. A TERMODINAMIKA II. FŐTÉTELE

  6. A SZABADENTALPIA ÉS AZ EGYENSÚLY

  7. A szabadentalpia-változás hőmérséklet-függése

  8. KÉMIAI EGYENSÚLY VIZES OLDATOKBAN

  9. SAVAK, BÁZISOK ERŐSSÉGE az Arrhenius elméletben

  10. A VÍZ ÖNDISSZOCIÁCIÓJA

  11. A pH fogalma (Sörensen dán biokémikus)

  12. Protonálódási elmélet

  13. SAVAK, BÁZISOK RELATÍV ERŐSSÉGE

  14. SÓOLDATOK SAV-BÁZIS SAJÁTSÁGA: HIDROLÍZIS

  15. LEWIS-FÉLE SAV-BÁZIS ELMÉLET

  16. SAV-BÁZIS EGYENSÚLYOK

  17. HIDROLÍZIS egyensúlya

  18. PUFFEREK a kémhatást állandó szinten tartó vizes oldatok

  19. A pufferek egyensúlyi számítása

  20. Számítási feladatok – sav-bázis 145/ 5. Milyen kémhatásúak lesznek azok az oldatok, amelyek a következők összeöntésével keletkeznek? a) 1 dm3 0,2 mólos HCl + 4 dm3 0,05 mólos NaOH. b) 250 cm3 0,25 mólos NH4OH + 500 cm3 0,125 mólos HNO3. c) 3 dm3 1 mólos ecetsav + 6 dm3 0,5 mólos NaOH. d) 200 cm3 0,1 mólos ecetsav + 200 cm3 0,2 mólos NH4OH. 145/ 7. Mekkora a pH, ill. a pOH azokban a 25 oC-os oldatokban, amelyekben a) a hidrogénion-koncentráció 1,93.10-4 mol/dm3 b) a hidroxidion-koncentráció 3,48.10-9 g/dm3 c) a perklórsav-koncentráció 10,72 g/dm3 d) a hidrogén-bromid-koncentráció 0,0278 mol/dm3 e) a kálium-hidroxid-koncentráció 1,808 g/dm3 f) a kalcium-hidroxid-koncentráció 3,25.10-2 mol/dm3.

  21. 145/ 8. Mekkora hidrogén- és hidroxidion-koncentrációja azoknak a 25 oC-os oldatoknak, amelyekre a) pH = 1,56; b) pH = 9,47; c) pOH = 10,20; d) pOH = 2,98? 146/ 13. Összeöntünk 100 cm3 0,5 mólos perklórsav- és 250 cm3 0,25 mólos nátrium-hidroxid-oldatot, majd 2,0 dm3-re töltjük. Számítsa ki az oldat pH-ját! (25 oC) 146/ 14. Mekkora a pH-ja annak az oldatnak, amelyet 100 g 20 %-os (m) NaOH- és 150 g 3,00 molalitású sósavoldat összeöntésével és 5,0 dm3 végtérfogatra való higításával készítettünk? (L) 146/19. Egy 0,5 móltörtű NaOH-oldat 1,0 g-ját 500 cm3 –re higítjuk. Hány cm3 1,75-os pH-jú HCl-oldattal semlegesíthető a higított oldat 20 cm3-e? (L)

  22. 146/ 23. Mi a sósavkoncentrációja annak az oldatnak, amelynek pH-ja a 0,01 mólos HF-éval azonos? Mekkora a disszociációfok a két oldatban? 146/ 26. Hány normál dm3 ammóniagázt kapunk elméletileg annak az ammónium-hidroxid-oldatnak a 10,0 dm3-éből, amelynek pH-ja a 10-3 mólos KOH-éval azonos? 147/ 46. Hányszorosára kell hígítani a 17,8 mol %-os, 1,050 g/cm3 sűrűségű ecetsavoldatot, hogy pH-ja 3,70 legyen? Mi a higított oldatban a disszociációfok és a bomlatlan ecetsav koncentrációja? (L) 148/ 54. Mekkora az NH3 oldhatósága vízben 25 oC-on (normál cm3/g víz) ha a telített oldat sűrűsége 0,885 g/cm3, és tízszeres térfogatra hígítva a kapott oldat pH-ja 11,74? (L?) 150/ 78. Mennyivel változik meg a pH, ha a) a 0,05 mólos KOH-oldathoz, b) a 0,05 mólos NH3-oldathoz térfogatváltozás nélkül sztöchiometriai mennyiségű HCl-t adunk? (L)

  23. 150/ 97. Mennyit változik a 0,1 mólos nátrium-acetát-oldat pH-ja, ha sztöchiometriai mennyiségű sósavat adunk hozzá? (A térfogatváltozást elhanyagoljuk.) 150/ 98. Mennyivel változik a pH, ha 1,00 dm3 0,50 mólos nátrium-acetát-oldathoz 0,500 dm3 1,00 mólos ecetsavoldatot öntünk? (L) 151/ 99. Mennyivel változik a 0,10 mólos ammónium-hidroxid-oldat pH-ja, ha egy dm3-ében a) 0,10 mol NaOH-ot, d) 0,20 mol HCl-ot, b) 0,05 mol HCl-ot, e) 0,10 mol ecetsavat, c) 0,10 mol HCl-ot, f) 0,10 mol NH4Cl-ot oldunk? (A térfogatváltozást elhanyagoljuk.) (L?)

  24. Redoxiegyenletek 18/ 21. Egészítse ki együtthatókkal a következő redoxifolyamatok egyenletét: a) P4 + H2O = H3PO4 + H2 b) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O i) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O j) FeCl2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Cl2 + NO + H2O l) CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (L) 19/ 22. Egészítse ki a felsorolt szinproporció és diszproporció típusú redoxi-egyenleteket! b) KClO3 = KCl + KClO4 d) KIO3 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O (L) 19/ 23. Egészítse ki együtthatókkal és a víz ionjaival a felírt ionegyenleteket! a) IO3_+ I- = I2 e) ClO3_ = ClO4_ + ClO2 g) Ag2S + NO3_ = Ag+ + S + NO2 (L)

  25. 20/ 27. K2Cr2O7 és KI 1:1 mólarányú elegyéből savanyításra 15 millimol jód válik ki a Cr2O72_ + I_ I2 + Cr3+ folyamat szerint. Mi volt az elegy anyagmennyisége? A reakció után melyik marad fölöslegben? (L) 95/ 185. A KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 kiegészítendő egyenlet alapján 20 dm3-es, zárt térben klórgázt fejlesztettünk. Mekkora a keletkezett klórgáz parciális nyomása 20 oC-on, ha b) 0,500 dm3 0,200 mólos KMnO4-oldatot használunk? (L) 97/ 200. Egy 30 % PbO2-tartalmú minta 0,600 g-jához 50,00 cm3 0,050 M oxálsavoldatot adunk. Hány cm3 0,04 M KMnO4-oldat fogy a fölös oxálsav visszatitrálására? A kiegészítendő reakcióegyenletek: 1. PbO2 + (COOH)2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + CO2 + H2O 2. (COOH)2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O (HF)

More Related