1 / 29

На тему: ” Гидролиз солей ”

Викторина по химии. На тему: ” Гидролиз солей ”. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ. Тема: Гидролиз солей. Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз»

myra-hurley
Télécharger la présentation

На тему: ” Гидролиз солей ”

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Викторина по химии На тему:”Гидролиз солей”

  2. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

  3. Тема: Гидролиз солей Цель:изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : • сформулировать определение понятия «гидролиз» • научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей • записывать уравнения реакций гидролиза • предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе • познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

  4. «ГИДРОЛИЗ» -от греческого«гидро»- вода«лизис»- разложение

  5. Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

  6. ОКРАСКА ЛАКМОИДАВ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

  7. Механизм гидролиза хлоридаалюминия H2O H+ + OH- AlCl3Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOHAl OH2- +H++3Cl-

  8. Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Кислотная среда

  9. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. • Взять ион слабогоэлектролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

  10. Al3+ + HOH AlOH2+ + H+AlCl3 + H2OAlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

  11. Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3-+2Na+ +OH-

  12. Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOHH2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-> [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Щ е л о ч н а я среда

  13. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. • Взять ион слабогоэлектролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

  14. CO32- +HOH HCO3- +OH-Na2CO3 +H2ONaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

  15. Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl-+ Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

  16. Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOHHCl сильное основание сильная кислота [OH]-= [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

  17. NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

  18. Сформулируем определение понятия «гидролиз»: • К какому типу мы отнесем данные реакции? • Какие вещества в них участвуют? • В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

  19. ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая кобразованию слабого электролита.

  20. Самостоятельно заполните таблицу

  21. Самостоятельно заполните таблицу

  22. Роль гидролиза в природе • Преобразование земной коры • Обеспечение слабощелочной среды морской воды

  23. Роль гидролиза в народном хозяйстве • Порча производственного оборудования • Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) • Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) • Подготовка тканей к окрашиванию • Известкование почв основано на гидролизе

  24. Роль гидролиза в повседневной жизни человека • Стирка • Мытье посуды • Умывание с мылом • Процессы пищеварения

  25. Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: • 1 вариант:1а, 2б, 3а, S2- + HOHHS- + OH- • 2 вариант:1б, 2в, 3б, Mg2+ + HOHMgOH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

  26. Тема: Гидролиз солей Цель:изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : • сформулировать определение понятия «гидролиз» • научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей • записывать уравнения реакций гидролиза • предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе • познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

  27. Урок окончен, всем спасибо!

More Related