1 / 15

Atom Molekula Iont

Atom Molekula Iont. 1. Atom. 2. Struktura elektronového obalu. 3. Iont. 4. Konec. 1. Atom. Atom je elektroneutrální částice ( bez náboje ) Obsahuje: stejný počet protonů a elektronů. !!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!. Počet protonů v jádře atomu udává protonové číslo.

natane
Télécharger la présentation

Atom Molekula Iont

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Atom Molekula Iont RZ - 7.11.2006

  2. 1. Atom 2. Struktura elektronového obalu 3. Iont 4. Konec

  3. 1. Atom Atom je elektroneutrální částice (bez náboje) Obsahuje: stejný počet protonů a elektronů !!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!

  4. Počet protonů v jádře atomu udává protonové číslo Zároveň protonové číslo udává počet elektronů v obalu atomu Ještě existuje nukleonové číslo, které udává počet protonů a neutronů v jádře atomu

  5. 2. Struktura elektronového obalu Elektrony jsou v obalu umístěny ve vrstvách V kolikáté periodě (řádce) prvek je, tolik bude mít elektronový obal vrstev Vrstva má tolik elektronů, kolik je prvků v periodě (na řádce)

  6. Příklad: Hliník Al Má protonové číslo 13 má 13 protonů a 13 elektronů Je ve 3. periodě obal bude mít 3 vrstvy V 1. vrstvě jsou 2 prvky  2 elektrony Ve 2. vrstvěje 8 prvků 8elektronů Ve 3. vrstvějsou ke hliníku včetně 3 prvky 3elektrony Celkem: 2 + 8 + 3 = 13

  7. Hliník RZ - 29.11.2004

  8. Nákres:

  9. Příklad: fosfor P protonové číslo 15 15 elektronů 3. perioda 3 vrstvy V 1. vrstvě2 elektrony Ve 2. vrstvě8elektronů Ve 3. vrstvě5elektronů Celkem: 2 + 8 + 5 = 15

  10. Příklad: 1. Hořčík Mg 12 2. Uhlík C 6 3. Síra S 16 4. Draslík K 19 5. Bor B 5

  11. 3. Iont Je částice s kladným nebo záporným nábojem Všechno závisí na elektronech !!! !!! Jádro zůstává nedotčeno !!! kationty Pokud jsou kladné, pak jsou to Sn +2 anionty Pokud jsou záporné, pak jsou to N -3

  12. Buď elektronypřidáváme nebo ubíráme Ubíráme 7 záporných částic Vznikne kationt Mn –7e- Mn +7 Přidáváme 2 záporné částice Vznikne aniont S +2e- S -2

  13. Příklad: 1. Z atomu vápníku byly odtrženy 2 elektrony: Ca - 2e- Ca +2 2. K atomu fosforu se přidružily 3 elektrony: P +3e- P -3 3. Z atomu dusíku vznikl iont N +5, jak? N  N +5 - 5e-

  14. Příklad: 1. Z atomu hliníku byly odtrženy 3 elektrony: Al - 3e- Al +3 2. Z atomu kyslíku vznikl iont O -2, jak? O + 2e- O -2 3. K atomu jodu se přidružil 1 elektron: I + 1e- I -1 4. Z atomu křemíku vznikl iont Si+4, jak? Si - 4e- Si +4

  15. K O N E C

More Related