1 / 15

4. Ácidos y Bases

4. Ácidos y Bases. Ácidos y Bases (teoría de Bronsted-Lowry). Ácido : especie química que tiende a ceder protones Base : especie química que tiende a aceptar protones. AH. A - + H +. BH +. B + H +. Base conjugada. Ácido. Ác. Clorhídrico HCl Cl - Ác. Fórmico H-COOH H-COO -

nelly
Télécharger la présentation

4. Ácidos y Bases

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 4. Ácidos y Bases

  2. Ácidos y Bases (teoría de Bronsted-Lowry) Ácido: especie química que tiende a ceder protones Base: especie química que tiende a aceptar protones AH A- + H+ BH+ B + H+

  3. Base conjugada Ácido Ác. Clorhídrico HCl Cl- Ác. Fórmico H-COOH H-COO- Ác. Acético CH3-COOH CH3-COO- Ác. Carbónico: Disociación 1 H2CO3 HCO3- Disociación 2 HCO3- CO32- Ác. Fosfórico: Disociación 1 H3PO4 H2PO4- Disociación 2 H2PO4- HPO42- Disociación 3 HPO42- PO43- Amoníaco NH4+ NH3 Metilamina CH3NH3+ CH3NH2

  4. Ácidos y Bases (teoría de Lewis) Bases: grupos moleculares con pares electrónicos libres (nucleófilos) Ácidos: grupos moleculares con afinidad hacia pares electrónicos libres (electrófilos)

  5. Ecuación de Henderson- Hasselbach AH A- + H+ [A-][H+] Ka = [AH] [A-] logKa = log [H+] + log [AH] [A-] -log [H+] = -logKa + log [AH] [base] pH = pKa + log [ácido]

  6. Producto iónico del agua H2O H+ + OH- [H+][OH-] Kd = [H2O] Kd[H2O] = [H+][OH-] = 10-14

  7. Concepto de pH - Logaritmo cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones - Dado el producto iónico del agua, [H+][OH-] = 10-14 la neutralidad ácido-base tiene lugar cuando [H+] = [OH-] = 10-7 ; pH = 7 - Medio ácido: pH < 7 Medio básico: pH > 7

  8. Concepto de pKa - Logaritmo cambiado de signo de la constante de equilibrio de disociación de un ácido de Bronsted - Es propio de un grupo, no de una molécula - Cuando pH = pKa, [ácido] = [base] - La capacidad tampón es máxima en las proximidades del pKa - Un ácido es tanto más fuerte cuanto más bajo es su pKa; una base es tanto más fuerte cuanto más alto es su pKa.

  9. pKa de algunos sistemas ácido-base Ác. Fórmico 3.75 Ác. Acético 4.76 Ác. Fosfórico: Disociación 1 2.14 Disociación 2 7.20 Disociación 3 12.40 Amoníaco 9.25 Metilamina 10.60

  10. pKa

  11. pKN pKC

  12. Comportamiento tampón

  13. Sistema carbónico-bicarbonato - pKa relativamente alejado del pH fisiológico - Ácido: [CO2] Base: [HCO3-] - [CO2]: regulado por la respiración - [HCO3-]: regulado por excreción renal

  14. Sistema de los fosfatos - La segunda disociación tiene un pKa adecuado al tamponamiento fisiológico, pero su concentración es relativamente baja.

  15. Sistema de las proteínas - Las proteínas tienen una gran cantidad de grupos disociables que contribuyen a su capacidad tampón. - Es un sistema de gran capacidad - Son particularmente eficientes como tampones las proteínas ricas en el aminoácido histidina

More Related