OPAKOVÁNÍ PSP

1. OPAKOVÁNÍ PSP

2. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr I. A SKUPINA (s prvky) Vlastnosti: Silně elektropozitivní Měkké stříbrolesklé kovy Iontové sloučeniny Rozdíl elektronegativit > 1,7  Rozpustné ve vodě Fr – radioaktivní Vysoce reaktivní (uchování v petroleji či benzínu)

3. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr I. A SKUPINA (s prvky) Li Na K Rb Cs purpurově červená žlutá fialová červenofialová modře

4. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra II. A SKUPINA (s prvky) Ca Sr Ba cihlově červená Karmínově červená žlutozeleně

5. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra II. A SKUPINA (s prvky) 1) Pálení vápna CaCO3CaO + CO2 2) Hašení vápna CaO+ H2O Ca(OH)2+ 65 kJ.mol-1 3) Tvrdnutí malty Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 rozpustný málo rozpustný KRASOVÝ JEV Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2

6. C, Si, Ge, Sn, Pb IV. SKUPINA Tuha Diamant ALOTROPIE PRVEK SE VYSKYTUJE VE VÍCE PODOBÁCH

7. N, P, As, Sb, Bi V. SKUPINA VLASTNOSTI N trojvazný N N bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu vysoká hodnota elektronegativity = H můstky HNO3 Použití při výrobě výbušnin a barviv Vystupuje jako oxidační činidlo

8. N, P, As, Sb, Bi V. SKUPINA N2O rajský plyn, uspávací prostředek NO plyn, meziprodukt HNO3 NO2 hnědočervený plyn, vznik kyselých dešťů

9. N, P, As, Sb, Bi V. SKUPINA NH3 bezbarvý plyn štiplavého zápachu, snadno zkapalnitelný vodíkové můstky použití dusičnan amonný NH4NO3 hnojivo N2 + H2 NH3 2 3

10. N, P, As, Sb, Bi V. SKUPINA Vlastnosti bílý = nejreaktivnější, na vzduchu samozápalný, jedovatý červený = vzniká z bílého zahříváním v inertní atmosféře, není jedovatý černý = krystalický, kovový lesk, dobře vede teplo a el. proud P4 + O2 P4O10 5 P4O10 + H2O H3PO4 6 4 Výskyt v přírodě: fosforit, apatit

11. N, P, As, Sb, Bi V. SKUPINA Marshova zkouška • Soudní důkazarsenu • v jeho rozp.sloučeninách. • H2 ve stavu zrodu se As • mění na arsan, • Tep.rozkladem As, • kondenzuje • na chladném místě • tzv. arsenové zrcátko.

12. O, S, Se, Te, Po VI. SKUPINA Vlastnosti kyslíku: nejrozšířenější prvek na Zemi, biogenní Voda viz. vodík (anomálie) Sloučeniny: Voda, oxidy, H2O2, Ozon O3 : jed. bezbarvý VÝROBA : Frakční destilace zkapalněného vzduchu

13. O, S, Se, Te, Po VI. SKUPINA Vlastnosti: Dvě alotropické modifikace jednoklonná kosočtverečná Výskyt v přírodě FeS2 pyrit ZnS sfalerit PbS galenit

14. O, S, Se, Te, Po VI. SKUPINA H2SO4: Velmi silná bezbarvá kyselina Krev průmyslu OLEUM Roztok SO3 v H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 Prudká reakce – vznik aerosolu  SO3 v H2SO4 Kyselina se lije do vody!!!

15. O, S, Se, Te, Po VI. SKUPINA SO2: Výrazné redukční účinky, i ox., součástí kyselých dešťů Použití : při výrobě kyseliny sírové nebo celulózy H2S: Páchne po zkažených vejcích Redukční účinky

16. F, Cl, Br, I, At VII. SKUPINA VLASTNOSTI. Tvoří dvouatomové molekuly, mají sedm valenčních elektronů Oxidační číslo halogenidů F = pouze –I ostatní nejvyšší +VII a nejnižší –I, Br je kapalina F Leptá sklo, kazivec (fluorit) CaF2,apatit, kryolit Cl Zelenožlutý plyn, NaCl, KCl, KClO3 Chlorečnan draselný = výroba TŘASKAVIN!!!!!!!!

17. F, Cl, Br, I, At VII. SKUPINA SLOUČENINY: Halogenovodíky – HX (X = F, Cl, Br, I) – bezbarvé, ostře páchnoucí plyny, silné H můstky u HF Výroba: přímá syntéza (všechny HX) H2 + Cl2 2HCl Rozpouštějí se ve vodě  HALOGENOVODÍKOVÉ KYSELINY HCl Bezbarvá těkavá kys.solná, použití k výrobě chloridů

18. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn VIII. SKUPINA VLASTNOSTI: He = vzduch pro potápěče, plnění balónků Ne, Ar, Kr, Xe = plnění žárovek Rn = radioaktivní prvek !!!!!!!!!!!! Zaplněné orbitaly valenční vrstvy !!!!!!!!

19. ELEKTRONEGATIVITA: PSP Schopnost atomů přijímat elektrony IONIZACE = proces, dodáním energie se odtrhne e- (či více e-) - Z elektroneutrálního atomu vznikne KATION IONIZAČNÍ ENERGIE = Nutná k odtržení elektronu, dodaná E- po odtržení se spojí s neutrální částicí = ANION ELEKTRONOVÁ AFINITA = Energie uvolněná

20. Názvosloví HALOGENIDY OXIDY SULFIDY KYSELINY SOLI

21. DĚKUJI ZA POZORNOST !!! TEST Z OPAKOVÁNÍ PSP + názvosloví = 26.10. !!!