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Profa. Graça Porto

REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO. Profa. Graça Porto. Nessas aulas veremos regras práticas que nos permitem determinar o estado de oxidação dos átomos nos íons e em substâncias (iônicas e moleculares).

nicole
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  1. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO Profa. Graça Porto

  2. Nessas aulas veremos regras práticas que nos permitem determinar o estado de oxidação dos átomos nos íons e em substâncias (iônicas e moleculares). REGRA 1 Os átomos dos elementos nas substâncias simples sempre têm nox igual a ZERO. Isso porque estão em equilíbrio elétrico. Fe Na H2 O3 0 0 0 0 REGRA 2 Nos íons monoatômicos o nox é igual à CARGA do íon. Isso porque não estão em equilíbrio elétrico. Na+ Fe3+ O2- N3- +1 +3 -2 -3 Observem estes casos: O22- O2- S22- N3- OBS.: Nox é a carga de cada átomo. -1/3 -1/2 -1 -1

  3. REGRA 3 Em substâncias compostas alguns elementos possuem nox fixo. São eles: +1 Metais alcalinos, Ag e NH4+ +2 Metais alcalino-terrosos, Zn e Cd +3 Al KCl AgNO3 ZnSO4 CaO AlPO4 +1 + 1 +2 +2 +3 • REGRA 4 O hidrogênio nas substâncias compostas geralmente tem nox +1, exceto nos hidretos metálicos, nos quais seu nox é -1. • Hidreto metálico é um composto binário onde se tem metal ligado a hidrogênio. • HCl CH4 H2SO4 NaHCO3 NH3 AlH3 +1 +1 -1 +1 +1 +1

  4. REGRA 5 O oxigênio em substâncias compostas tem nox: • +1 somente no O2F2 • +2 somente no OF2 • -1 peróxido • -1/2 superóxido • -2 em geral • Quando o composto for binário, formado por metal ou hidrogênio + oxigênio, sugere-se calcular o nox do oxigênio. São compostos binários CaO H2SO4 K2O2 H2O2 OF2 O2F2 Na2O Al2O3 -1 +2 +1 -2 -2 -2 -2 -1 REGRA 6 Os calcogênios (Grupo 16), quando em compostos binários não-oxigenados, têm nox -2. H2S BaSe K2S -2 -2 -2

  5. REGRA 7 Os halogênios (Grupo 17) , quando em compostos binários não-oxigenados, têm nox -1. HBr SCl2 PbI4 BrCl -1 -1 -1 -1 Lembrem-se: OF2 O2F2 +2 -1 +1 -1 REGRA 8 A soma algébrica dos nox dos átomos numa substância é sempre igual a ZERO. Em um íon poliatômico é sempre igual à CARGA DO ÍON. H2SO4 Al2(CO3)3 P2O74- NH4+ +1 +6 -2 +3 +4 -2 +5 -2 -3 +1

  6. DICAS ÚTEIS!!! DICA 1 Quando o átomo não tiver uma regra para o cálculo do seu nox, usa-se a REGRA 8. DICA 2 Em íons poliatômicos o HIDROGÊNIO tem nox +1 o OXIGÊNIO tem nox -2 DICA 3 Em alguns casos é importante que se conheça alguns ânions. São eles: NO2- nitrito NO3- nitrato SO32- sulfito SO42- sulfato CO32- carbonato PO43- fosfato SiO44- silicato MnO4- permanganato C2O42- oxalato CrO42- cromato Cr2O72- dicromato

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