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Nomenclature

Nomenclature. La nomenclature est la façon de nommer les composés chimiques à partir de leur formule chimique. Nomenclature des éléments :. Pour nommer les éléments, on écrit simplement le nom, à l’exception des éléments diatomiques pour lesquels on doit ajouter le préfixe di devant le nom.

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Presentation Transcript

  1. Nomenclature

  2. La nomenclature est la façon de nommer les composés chimiques à partir de leur formule chimique.

  3. Nomenclature des éléments : Pour nommer les éléments, on écrit simplement le nom, à l’exception des éléments diatomiques pour lesquels on doit ajouter le préfixe di devant le nom. Exemples : Fe : fer F2 : difluor Ca :____________ O2 : ___________ N2 : ____________ Na : ___________ calcium dioxygène diazote sodium

  4. Nomenclature des composés : Quelques composés ont des noms particuliers qui ne sont pas reliés aux atomes dont ils sont formés : H2O : eau NH3 : ammoniac C6H12O6 : glucose

  5. Pour la majorité des composés, le nom provient des ions mono- ou poly-atomiques qui les composent.

  6. « ure » • Pour nommer un ion monoatomique négatif, de façon générale, on ajoute le suffixe _______ à la fin du nom de l’élément, mais parfois on doit utiliser la racine anglaise *. • Il existe une exception : l’oxygène **. • On fait suivre le nom de l’ion négatif par le nom de l’ion positif (métallique ou polyatomique)

  7. Fluorure de sodium Sulfure de magnésium NaF: __________________________ *MgS : __________________________ NH4Cl: __________________________ **CaO : __________________________ LiBr : __________________________ KI: __________________________ *AlN : __________________________ Chlorure d’ammonium Oxyde de calcium Bromure de lithium Iodure de potassium Nitrure d’aluminium

  8. Lorsque l’ion négatif est polyatomique, on utilise le nom de cet ion suivi de celui du cation • BaSO4 : _______________________ • Li3PO4 : _______________________ • NaNO3 : _______________________ • (NH4)2CO3 : _______________________ Sulfate de baryum Phosphate de lithium Nitrate de sodium Carbonate d’ammonium

  9. c) Pour nommer les composés qui contiennent un élément de transition qui peut avoir plus d’un nombre d’oxydation possible , on doit indiquer son nombre d’oxydation en chiffres romains entre parenthèses après le métal. (Voir P. 431)

  10. Chlorure de fer (III) Sulfate de plomb (II) FeCl3 : _____________________ PbSO4 : _____________________ Cu3N2 : _____________________ AgF : _____________________ FeI2 : _____________________ Pb(NO3)4 : ____________________ MgO : _____________________ ZnBr2 : _____________________ Nitrure de cuivre (II) Fluorure d’argent Iodure de fer (II) Nitrate de plomb (IV) Oxyde de magnésium Bromure de zinc

  11. Quelques spécifications Les sels Il existe deux catégories de sel: les sels binaires et les sels ternaires. Les sels binaires se composent de deux éléments différents seulement. Exemple : NaCl, MgBr2, AlF3… Les sels ternaires se composent de trois éléments différents. Le plus souvent, on retrouvera un métal avec un ion polyatomique. Exemple : Na2SO4, Ca3(PO4)2, AgClO3…

  12. Les bases Les bases sont des composés dont l’ion négatif est l’hydroxyde (OH-) ou qui tend à former des ions OH- lorsqu’il est dissous dans l’eau (H2O). Exemples : Ca(OH)2, Mg (OH)2, NaOH… Cas spécial… NH3 + H2O  NH4+ + OH-

  13. Les acides Les acides sont des composés dont l’ion positif est l’hydrogène (H+) ou qui tend à former des ions H+ lorsqu’il est dissous dans l’eau. La nomenclature des acides change selon que le composé est l’état pur (souvent gazeux) ou dissous dans l’eau (aqueux). Exemple : H2S gazeux : sulfure d’hydrogène H2S aqueux : acide sulfhydrique

  14. *** Parfois l’hydrogène a une charge négative, et dans ce cas il doit se lier avec un élément positif, c’est-à-dire un métal. Dans ce cas, la nomenclature devient comme celle des sels : NaF : fluorure de sodium (sel) NaH : hydrure de sodium

  15. La nomenclature des acides • On utilise la nomenclature des acides lorsque le composé est dissout dans l’eau, en solution __________ (aq) aqueuse

  16. binaires Les acides ________ (2 éléments : H et non métal) • Si l’acide est composé de seulement deux éléments: • on utilise le terme acide • suivi du préfixe de l’ion négatif (Ex : chlor-, brom-, flor-…) • et on fait suivre du suffixe ________. hydrique

  17. HCl (aq) : _____________________ HBr (aq) : _____________________ H3P (aq) : _____________________ H2S (aq) : _____________________ H3N (aq): _____________________ HI (aq): ______________________ Acide chlorhydrique Acide bromhydrique Acide phosphorhydrique Acide sulfhydrique Acide nitrhydrique Acide iodhydrique

  18. Les acides _____________ (3 éléments : H et ion polyatomique) ternaires • Si l’acide est composé de trois éléments différents, on utilise • le terme acide • suivi du préfixe de l’ion polyatomique (Ex : chlor-, brom-, flor-…) • et on change le suffixe  - ate devient - ique  - ite devient - eux

  19. Acide chlorique chlorate Acide chloreux chlorite HClO3(aq) : _____________________ HClO2(aq) : _____________________ HNO3(aq) : ______________________ H3PO4(aq) : _____________________ H3PO3(aq) : _____________________ HClO4(aq) : _____________________ HBrO3(aq) : _____________________ HClO(aq) : ______________________ Acide nitrique nitrate Acide phosphorique phosphate Acide phosphoreux phosphite Acide perchlorique perchlorate Acide bromique bromate Acide hypochloreux hypochlorite

  20. Écris les formules des composés suivants : Acide nitrique : __________ Acide sulfureux : __________ Acide sulfurique : __________ Acide nitrhydrique : __________ Acide phosphoreux : ___________ Acide sulfhydrique : ___________ HNO3 NO3 aq H2SO3 SO3 aq H2SO4 SO4 aq H3N N aq H3PO3 PO3 aq H2S S aq

  21. Les oxydes • Lorsque l’oxygène (habituellement négatif) se lie avec un métal (+), on obtient de l’oxyde de ce métal : Ex: MgO : oxyde de magnésium. • Si l’oxygène se lie avec un non-métal, on obtient un composé formé de deux non-métaux. On doit alors ajouter un préfixe à l’oxygène (et à l’autre non-métal si il y en a plus qu’un) pour préciser le nombre d’atomes dans la molécule. Voir page 105

  22. Exemples : P2O5: pentoxyde de diphosphore CO : monoxyde de carbone CO2 : dioxyde de carbone

  23. NO NO3 Monoxyde d’azote : _____________ Trioxyde d’azote :________________ N2O3 : _______________  Dioxyde d’azote : ________________ Monoxyde de diazote :____________ Br2O7 : ________________ Trioxyde de diazote NO2 N2O Heptaoxyde de dibrome

  24. La règle s’étend aussi aux autres composés formés de deux non-métaux : Tétrachlorure de carbone : ___________ P2N3 : ___________________________ Trifluorure d’azote : _______________ CF7 : __________________________ CCl4 Trinitrure de diphosphore NF3 Heptafluorure de carbone

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