1 / 10

Тема: Строение электронных оболочек атомов.

Тюменская область. Ханты – Мансийский автономный округ. Нижневартовский район. МОУ Охтеурская ОСШ. Тема: Строение электронных оболочек атомов. Разработал: Учитель химии – биологии первой квалификационной категории Баженов Алексей Анатольевич. Тема: Строение электронных оболочек атомов.

noel-galloway
Télécharger la présentation

Тема: Строение электронных оболочек атомов.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Тюменская область. Ханты – Мансийский автономный округ.Нижневартовский район.МОУ Охтеурская ОСШ Тема: Строение электронных оболочек атомов. Разработал: Учитель химии – биологии первой квалификационной категории Баженов Алексей Анатольевич aleksei.bazhenov@mail.ru

  2. Тема: Строение электронных оболочек атомов. 03/11/14 Повторение I. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Проверка знаний Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2n2 n– главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Р 15 n = 1, N = 2 . 12 = 2 2 Период Группа 30,9748 n = 2, N = 2 . 22 = 8 8 Фосфор 3 V 5 3 15 Общее число электронов е = Проверка 15

  3. Тема: Строение электронных оболочек атомов. 03/11/14 II. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: кислорода, натрия, водорода, кремния, углерода, гелия. 0 0 16 0 23 1 O Na H +8 +11 +1 2 1 6 2 8 1 0 0 28 0 Si 12 4 C Hе +14 +6 +2 2 2 2 8 4 4

  4. Тема: Строение электронных оболочек атомов. 03/11/14 Повторение III. Строение электронной оболочки. Проверка знаний - Энергетический уровень состоит из орбиталей. - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. Первый уровень s – орбиталь Р 0 31 Второй уровень s – орбиталь 2 8 5 +15 p – орбиталь 2 • квантовая • ячейка Третий уровень 8 s – орбиталь p – орбиталь 5 d – орбиталь

  5. Тема: Строение электронных оболочек атомов. 03/11/14 IV. Строение электронной оболочки. - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. 3d0 3p3 3p3 Р 0 31 3s2 3s2 2 8 5 2p6 2p6 +15 2s2 2s2 1s2 1s2 - Краткая электронная запись.

  6. Тема: Строение электронных оболочек атомов. 03/11/14 V. Составить строение электронной оболочки элемента: В, Cl. 2p1 2p1 В 0 11 2s2 2s2 +5 1s2 1s2 2 3

  7. Проверка знаний. 03/11/14 Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: C, S, Mg. Вернуться к теме урока

  8. Тема: Строение электронных оболочек атомов. 03/11/14 Домашнее задание. & 8 Стр. 46 - 50 Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: бора, магния, хлора, лития, серы, алюминия.

  9. Повторение. 03/11/14 Определить число протонов , нейтронов и электронов. Р 15 15 15 Р Р = (+15) +15 = 0 0 31 30,9748 31 е = (-15) Фосфор N = - 15 = 16 Правила: 1. Порядковый номер элемента определяет заряд ядра и равен числу протонов. 2. Атом в целом электронейтрален. Число протонов равно числу электронов . 3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов. Вернуться к теме урока

  10. Проверка знаний. 03/11/14 Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов: Cu, S, As, Sn, Co. Вернуться к теме урока

More Related