1 / 19

化学思想在高三复习中应用

化学思想在高三复习中应用. 衢州三中 ：张 金 伟. 氧化还原反应中强制弱. 复分解反应中强制弱. 以强制弱思想. Fe + CuSO 4 ==Cu+FeSO 4. Cl 2 + 2NaBr == 2NaCl+Br 2. 2FeCl 3 +KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2. CH 3 COONa+HCl==NaCl+CH 3 COOH. 2NaOH +MgCl 2 ==2NaCl+Mg(OH) 2 ↓. AgCl +KI ==AgI + KCl. 2NaCl + H 2 SO 4 ( 浓)== 2 HCl ↑ + Na 2 SO 4.

octavia-york
Télécharger la présentation

化学思想在高三复习中应用

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化学思想在高三复习中应用 衢州三中 ：张 金 伟

  2. 氧化还原反应中强制弱 复分解反应中强制弱 以强制弱思想 Fe + CuSO4 ==Cu+FeSO4 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl+Br2 2FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I2 CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COOH 2NaOH +MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ AgCl +KI ==AgI+KCl 2NaCl+H2SO4 (浓)==2HCl ↑+Na2SO4 ……

  3. 例1. （06年高考改编题）A、B、C是元素周期表中前四周期的不同主族元素，它们的单质都可以从化合物中置换出同族中的另一种单质。写出这样的三个化学反应。 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2 ……

  4. Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）

  5. 例2.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体，生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。请写出反应的化学方程式，并判断出等浓度的H2CO3、HX、HY、NaHCO3酸性大小关系，及等浓度的NaX、 NaY、 NaHCO3、 Na2CO3碱性的大小关系。

  6. 拓展 1.少量CO2通入漂白粉溶液中可发生如下反应： CO2+ H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO，能否判断出HCO3-酸性强于HClO，为什么？ H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 HClO K=2.95×10-8 2.CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4 Ksp(CuS)=1.27×10-36

  7. 有序反应思想 当同一个体系中，一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序，即优先规则。 1.有序氧化（还原） 还原性：Fe2+ ＞Br- 离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 例3.少量的Cl2通入FeBr2溶液中，写出反应的离子方程式。

  8. 阳离子在阴极放电顺序为： Ag＋＞（Fe3＋）＞Hg2＋＞Cu2＋＞(H＋酸) ＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H2O中的H＋) ＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 阴离子在阳极放电顺序为： 金属阳极（Zn、Fe、Cu、Ag等）＞S2－ ＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞含氧酸根离子＞F－ 2.有序放电

  9. 电解 Cu2++2Br- ==== Cu+Br2 例4.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：

  10. 3.有序中和 若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时,酸性（或碱性）强的物质先被中和。 例5.向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入稀盐酸，分阶段写出反应的离子方程式。 碱性强弱：NaOH>Na2CO3>NaHCO3 第一阶段：OH-+H+=H2O 第二阶段：CO32-+H+=HCO3- 第三阶段：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  11. 侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3 ↓+NH4Cl 4.有序沉淀 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质先沉淀。 向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 关注结晶在分离、提纯中的应用

  12. 例6. 向盐酸酸化的AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有： ①溶液中出现白色沉淀； ②有刺激性气味的气体放出； ③白色沉淀量逐渐增多； ④白色沉淀逐渐消失； ⑤无明显现象。 请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ⑤①③②④

  13. 思考 下列说法正确的是 A．H2SO4、H2SO3与同一还原剂反应时不一定H2 SO4先被还原 B．由于H+放电能力强于Zn2+，所以电解ZnSO4溶液时，Zn2+不可能在阴极析出 C．向Mg(OH)2与Na2CO3固体中逐滴滴加稀盐酸， Mg(OH)2先被中和 D．Al(OH)3溶解度比Mg(OH)2小，所以向NaOH溶液中逐滴加入含Mg2+、Al3+混合液中先生成Al(OH)3沉淀

  14. 自发稳定思想 自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展，一定条件下：物质存在的最稳定状态只有一种，物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。 1.以强制弱、有序反应均体现了自发稳定思想 2.化学反应进行的方向——放热、熵增向着稳定的方向发展

  15. 3.恒容等效平衡问题的条件体现了自发稳定思想：其条件是满足物料相等。物料相等即原子种类和数目完全相同，因此会达到相同条件下的唯一稳定状态，因此，只要物料相等，则达到相同的平衡状态。3.恒容等效平衡问题的条件体现了自发稳定思想：其条件是满足物料相等。物料相等即原子种类和数目完全相同，因此会达到相同条件下的唯一稳定状态，因此，只要物料相等，则达到相同的平衡状态。

  16. 例7.已知下列反应：①NH3+H+NH4+ ②2Ag++S2-Ag2S③Ag++I-AgI ④Ag++2NH3Ag（NH3）2+ ⑤Ag++Cl-AgCl，且前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是 A．将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生 B．将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀 C．将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀 D．将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中，不会 产生黄色沉淀

  17. Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应 少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但在原子结构和排列方式上发生变化，造成了物理性质的显著区别 …… 量变引起质变思想

  18. 例8. （09年浙江高考题）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

  19. 谢谢

More Related