1 / 14

Netralisatsiooni-tiitrimine

Netralisatsiooni-tiitrimine. Titrandiks tugev hape või alus Määratakse aluseid happeid aineid, mida saab üle viia happeks või aluseks Indikaatoriks reeglina mõni nõrk hape või alus tüüpiliselt on siin indikaatori pöördeala pK a ±1. Tiitrimiskõvera arvutamine.

odelia
Télécharger la présentation

Netralisatsiooni-tiitrimine

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Netralisatsiooni-tiitrimine • Titrandiks tugev hape või alus • Määratakse • aluseid • happeid • aineid, mida saab üle viia happeks või aluseks • Indikaatoriks reeglina mõni nõrk hape või alus • tüüpiliselt on siin indikaatori pöördeala pKa±1

  2. Tiitrimiskõvera arvutamine • Tugeva aluse või happe tiitrimine • Nõrga aluse või happe tiitrimine

  3. Puhverlahused • Lahus, millel on iseloomulik pH väärtus ja võime seda säilitada H+ või OH- ioonide ülehulkade sidumise teel • Koosneb reeglina nõrgast happest ja tema soolast või nõrgast alusest ja tema soolast • tekkib alati nõrga happe või aluse tiitrimise käigus

  4. Puhverlahuste omadused • Lahuse pH praktiliselt ei muutu lahjendamisel • Happe või aluse lisamisel muutub pH vähe • Puhvermahtuvus: Tugeva happe või aluse moolide arv, mis muudab 1 liitri lahuse pH-d 1 ühiku võrra. Sõltub: • puhverlahuse komponentide kontsentratsioonidest • kontsentratsioonide suhtest

  5. Etteantud pH-ga puhverlahuse valmistamine • Põhimõtteliselt võib arvutada komponentide vajalikud C-d ja sellest lähtuda • dissotsiatsioonikonstandid pole piisava täpsusega • arvutustes tehtud lihtsustused (aktiivsuse mõju) • Ligikaudse pH-ga puhverlahuse valmistamine ja selle pH korrigeerimine • Lähtume empiirilistest retseptidest

  6. Tiitrimiskõverad • Tugeva aluse või happe tiitrimine • tiitrimiskõvera arvutamine • kontsentratsiooni mõju • Nõrga aluse või happe tiitrimine • tiitrimiskõvera arvutamine • kontsentratsiooni mõju • dissotsiatsioonikonstandi mõju • dissotsiatsioonikonstandi leidmine tiitrimiskõveralt

  7. Indikaatoriga seotud vead • Indikaatori pöördeala ei sobi ekvivalentsuspunktiga • Silma piiratud tundlikkusega seotud vead • keskmiselt on viga 0.5 kuni 1 pH ühikut • viga saab oluliselt vähendada võrdluslahuste kasutamisega (kuni 0.1 pH ühikuni)

  8. Indikaatoriga seotud vead • Tiitrimistingimuste mõju: • temperatuur • ioonne jõud • orgaanilised solvendid • kolloidosakesed Eriti viimased kaks võivad oluliselt mõjutada indikaatori pöördeala (üle 1 pH ühiku)

  9. Keerulisemate süsteemide tiitrimine • Tugeva ja nõrga happe (aluse) segu tiitrimine. Mõlemad on määratavad, kui • nõrga happe (aluse) Kd on vahemikus 10-4 kuni 10-8 • kontsentratsioonid on samas suurusjärgus • Mitmealuselise happe tiitrimine • kaks hüpet kõveral, kui Kd-de suhe on suurem kui 104 ja väiksem neist on suurem kui 10-8

  10. TitrandidHapped • Soolhape HCl • 0.1 M lahus väga stabiilne • enamasti ei anna sadenemisreaktsioone • Perkloorhape HClO4 • Väävelhape H2SO4 Standardiseeritakse kasutades põhiainet, näiteks Na2CO3

  11. TitrandidNaOH • Kaugel soovitavatest omadustest, sest nii lahuses kui tahkes olekus CO2(g)+2NaOH=Na2CO3 • Tiitrimisel happelises alas pöördeala omava indikaatoriga ei juhtu midagi • Leeliselises alas oleva pöördealaga indikaatori korral tekkib n.-n. karbonaatne viga • Tahke NaOH sisaldab alati lisandida Na2CO3 • Karbonaatiooni sisaldus muudab lõpp-punkti hajusamaks

  12. NaOH lahuse valmistamine • Valmistatakse ~50% NaOH lahus • Sademel lastakse settida ja lahus dekanteeritakse ettevaatlikult • Lahus lahjendatakse soovitud kontsentratsioonini • kasutatav vesi peab olema CO2 vaba (dest. vett tuleb enne kasutamist keeta) • Standardiseeritakse kaalium-vesinikftalaadi või bensoehappega

  13. NaOH lahuse hoidmine • Saadud lahus on stabiilne, kui on välditud kontakt atmosfääriga • Klaasnõus reageerib NaOH aeglaselt klaasiga (0.1..0.3% nädalas) • kontsentratsiooni muutus • kinnijäänud korgid • kinnijäänud büreti kraanid jne. • Enne iga kasutamist (päeva) standardiseerida

  14. Tiitrimine mittevesilahustes • Vees halvasti lahustuvate ainete tiitrimine • Vees väga vähe dissotseeruvate (Kd<10-8) hapete-aluste tiitrimine • Lahusti valik • madal autoprotolüüsikonstant • lahusti hape-alus iseloom • dielektriline konstant • Lõpp-punkti kindlakstegemine • potentsiomeetriliselt • indikaatorid (?)

More Related