1 / 8

Neutralizace

Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488. Chemie. Neutralizace. Autor: Ing. Šárka Psíková. Kyselost a zásaditost roztoků. Kyseliny - látky, které ve vodě odštěpují kation vodíku H + Zásady - látky, které ve vodě odštěpují anion hydroxidový OH -

odessa-love
Télécharger la présentation

Neutralizace

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488 Chemie Neutralizace Autor: Ing. Šárka Psíková

  2. Kyselost a zásaditost roztoků Kyseliny - látky, které ve vodě odštěpují kation vodíku H+ Zásady - látky, které ve vodě odštěpují anion hydroxidový OH- hodnota pH -míra kyselosti a zásaditosti látek • stanovení pomocí indikátorů nebo pH-metrem pH  7 kyselý roztok pH = 7 neutrální roztok pH  7 zásaditý roztok

  3. Rozhodněte o kyselé, zásadité nebo neutrální reakci látek: kyselina sírová pH = 0,5 …………………. sliny pH = 6,5 …………………. roztok hydroxidu pH = 13 …………………. šťáva z rajčat pH = 5 …………………. kyselina uhličitá pH = 3,8 …………………. mořská voda pH = 8,3 …………………. roztok sody pH = 10 …………………. citronová šťáva pH = 2,2 ………………….

  4. Barevně vyznačte reakci indikátoru v prostředí:

  5. Neutralizační reakce (neutralizace) • reakce kyseliny s hydroxidem (zásadou) • produkty: sůl příslušné kyseliny a voda

  6. Zapište chemickou rovnicí neutralizaci: • kyselina sírová + hydroxid draselný • kyselina chlorečná + hydroxid vápenatý • kyselina trihydrogenfosforečná + hydroxid sodný • kyselina bromovodíková + hydroxid hlinitý • kyselina siřičitá + hydroxid barnatý

  7. Určete vzorce a názvy kyselin a hydroxidů, z kterých vznikají uvedené produkty neutralizace – soli:

  8. Použité zdroje • Mach J., Plucková I., Šibor J.: Chemie - Úvod do obecné a anorganické chemie, nakladatelství Nová škola, 2010, ISBN 978-80-7289-133-7 • Čtrnáctová H., Vaňková V.: Co víme o chemických prvcích a anorganických sloučeninách, nakladatelství Prospektrum, 1994, ISBN 80-85431-94-7 • Karger I., Pečová D., Peč P.: Chemie I pro 8. ročník základní školy a nižší ročníky víceletých gymnázií, nakladatelství Prodos, 1999, ISBN 80-7230-026-1 Všechny objekty použité k vytvoření prezentace jsou součástí SW Microsoft Office nebo jsou vlastní originální tvorbou autora.

More Related