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REACCIONES ÁCIDO-BASE. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE INDICADORES. INDICADORES Y VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE. Indicadores. Se utilizan en. Volumetrías ácido-base. Calcular [ácido] o [base]. 1. INDICADORES. Ácidos o bases débiles Varían su color al variar el pH: VIRAJE. Características.
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REACCIONES ÁCIDO-BASE VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE INDICADORES
INDICADORES Y VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE Indicadores Se utilizan en Volumetrías ácido-base Calcular [ácido] o [base]
1. INDICADORES • Ácidos o bases débiles • Varían su color al variar el pH: VIRAJE Características cambia [H+] Indicador se ioniza al disolverse en H20 Ejemplo: Indicador = Ácido débil [Inˉ][H+] HIn Inˉ + H+ Kind = ————— [HIn] Color 1 Color 2
1. INDICADORES Ácido débil HIn Inˉ + H+ Color 1 Color 2 HIn = Color 1 Inˉ = Color 2 [Inˉ][H+] Kind = ————— [HIn] ↑pH • Si añadimos BASE: ↑[OHˉ] se forma H2O ↓[H+] Kind = cte ↓[InH] y ↑[Inˉ ] Color 2 ↓pH • Si añadimos ÁCIDO: ↑[H+] Kind = cte ↑[HIn] Color 1
1. INDICADORES EJEMPLOS Papel indicador Fenolftaleína Ds ácida o neutra Ds básica pH = 9 Incoloro Rosa
2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE • Métodos indirectos • Se usan para determinar la [ ] de un ácido o base en disolución Características Ejemplo: Queremos conocer la [ ] de la ds de HCl NEUTRALIZACIÓN NaOH [ ] = Conocida NaOH + HCl → NaCl + H2O pH = 7 ¿Qué necesitamos para saber cuándo ha terminado la neutralización? HCl [ ] = ¿? INDICADOR Tornasol Simulación
2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE Paso 1 Paso 2 Paso 3 Paso 4 HCl pH < 7 pH = ↑ pH = 7 pH > 7 básico ácido [H+] > 10-7M [H+] >> 10-7M [H+] = 10-7M [H+] < 10-7M Cambio de color Viraje: Neutralización [OHˉ ] > 10-7M Ácido y Base reaccionan equivalente a equivalente NEUTRALIZACIÓN nº eqbase = nº eqácido Nbase.Vbase = Nácido.Vácido
2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE NEUTRALIZACIÓN nº eqbase = nº eqácido Nbase.Vbase = Nácido.Vácido • Ejercicio: Calcular la concentración de 50 mL de una disolución de HCl, si hemos necesitado 25 mL de una disolución de NaOH 0,4 N, para que el indicador cambie de color. Nácido.Vácido = Nbase.Vbase Nbase.Vbase Nácido = ————— Vácido 0,4 . 25 Nácido = ————— N = 0,2 N 50
2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE RESUMEN • Indicador: Sustancia que cambia de color cuando cambia el pH de la disolución • Cambio de color: Viraje del indicador. El pH al que cambia de color es característico de cada indicador. • Volumetría Ácido-Base: Método para calcular la cantidad de un ácido o una base en disolución. • Se necesita añadir un indicador. • En el Viraje, se da la NEUTRALIZACIÓN. En él, • nº eqbase = nº eqácido
2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE EJERCICIOS • La neutralización de 85 cm3 de una disolución 0,2 N de Ca(OH)2 requiere 95 cm3 de un determinado ácido. Calcular la normalidad del ácido. ¿Cuántos gramos de base había? Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; H = 1. • Se disuelven 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL. Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución anterior. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23. • a) ¿Qué volumen de una disolución 0,1 M de ácido acético se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0,05 M de hidróxido potásico?. b) Escriba la reacción de neutralización. c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoración anterior.
