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Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.)

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.) Esp . Informática y Telemática (F. U. A. A.). LA ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.

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Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.)

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  1. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

  2. LA ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS La estequiometría química permite determinar la proporción relativa existente entre reactivos y productos que participan y se pueden obtener directamente en una reacción química balanceada. Lic. Q. B. Nilxon RoMa Los cálculos estequiométricos en una reacción química permiten responder interrogantes como: 1.- ¿Qué cantidades de los productos pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de los reactivos? 2.- ¿Qué cantidades de los reactivos se requieren para obtener una cantidad dada de los productos? 3.- ¿ Qué cantidades de cada uno de los reactivos se necesitan para reaccionar exactamente con una cantidad dada de otros reactivos? Es pues la estequiometría química una herramienta valiosa para dar respuesta a los interrogantes anteriormente expuestos, es decir, realizar cálculos numéricos en ecuaciones químicas.

  3. 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS EJERCICIO : Interpretar en término o razón de moles y de gramos que interviene en la reacción que a continuación se le indica: Interpretación en moles (razones molares): solución Lic. Q. B. Nilxon RoMa + 1 mol de O2 2 moles de H2O 2 moles de H2 Balancear la ecuación química 2 H O + H2 O2 2 1 2 REACTIVOS PR0DUCTOS Interpretación en gramos (razones de gramos): H = 4 H = 4 + 1*(15.999g *2 de O2) 2 *(1.008g*2+15.999g*1)de H2O 2*(1.008 g*2 de H2 ) BALANCEADA O = 2 O = 2 + 1*(31.998g de O2) 2 *(2.016g+15.999g)de H2O 2*(2,016g de H2 ) 2 H O + H2 O2 2 1 + 31.998 g de O2 2 *(18,006 g) de H2O 4,032 g de H2 2 36.03 g de H2 y O2 36.012g de H2O

  4. 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS MOL A MOL EJERCICIO No. 1: Determine las moles de agua que se obtienen o producen si se hacen reac- cionar3,5 moles de hidrogeno en la siguiente reacción: ? solución Lic. Q. B. Nilxon RoMa 3,5 moles de H2 solución 2 H O + H2 O2 2 1 2 Balancear la ecuación química REACTIVOS PR0DUCTOS 2 moles de H2O 2 moles de H2 H = 4 H = 4 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- BALANCEADA O = 2 O = 2 2 moles de H2 2 moles de H2O Por factor de conversión: La razón es de 2 H O 3,5 moles de H2 + x 2 moles de H2O 7 moles de H2O 3.5 moles de H2O H2 O2 2 1 = = 2 1 2 moles de H2 2 Respuesta

  5. 5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS GRAMOS A GRAMOS EJERCICIO No. 2: ¿Cuántos gramos (g) de sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl) se obtinen al reaccionar 150g de cloro?, según la reacción química que a continuación se ilustra: ? solución Lic. Q. B. Nilxon RoMa solución 150 g de cloro 2 Na Cl + Na Cl2 2 1 Balancear la ecuación química REACTIVOS PR0DUCTOS 1*(35.453g *2 de Cl2) 2 *(22.989g*1+35.453g*1)de NaCl 1*(70.906 g de Cl2) 2 *(22.989g+35.453g)de NaCl 1*(70.906 g de Cl2) 2 *(58.442 g)de NaCl Na = 2 Na = 2 BALANCEADA Cl = 2 70.906 g de Cl2 Cl = 2 116.884 g de NaCl ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 70.906 g de Cl2 116.884 g de NaCl Por factor de conversión: La razón es de 2 Na Cl + Na Cl2 2 1 150 g Cl2 x 116.884 g NaCl 17532.6 g NaCl 247.265g NaCl = = 70.906 1 70.906 g Cl2 Respuesta

  6. 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO MOL A GRAMOS EJERCICIO No. 3: ¿Cuántas gramos de agua se requieren para producir u obtener 10 moles de (Al(OH)3), según la ecuación la siguiente reacción química: solución ? solución Lic. Q. B. Nilxon RoMa 10 moles de (Al(OH)3) Balancear la ecuación química Al2O3 + H2O (OH) 1 3 2 Al 3 REACTIVOS PR0DUCTOS 3*(1.008g*2+ 15.999 g *1) 2 moles de Al (OH)3 3*(2.016g+ 15.999 g) 2 moles de Al (OH)3 Al = 2 Al = 2 3*( 18.015g ) 2 moles de Al (OH)3 H = 6 H = 6 BALANCEADA 54.045 g de H2O 2 moles de Al (OH)3 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- O = 6 O = 6 54.045de H2O 2 moles de Al (OH)3 Por factor de conversión: La razón es de Al2O3 + H2O (OH) 1 3 2 Al 3 10 moles de Al (OH)3 x 54.045 g de H2O 540.45 g de H2O 270.225g de H2O = = 1 2 moles de Al (OH)3 2 Respuesta

  7. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

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