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实验三 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

实验三 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定. 2014/9/6. 一、实验目的. 二、实验原理. 三、仪器和药品. 四、实验步骤. 五、实验注意事项. 六、数据记录和处理. 七、问题讨论. 2014/9/6. 一、实验目的. 1 、 了解测定化学反应速率常数的一种物理方法 —— 电导法。. 2 、进一步理解二级反应的特点， 学会用图解法求二级反应的速率常数。. 3 、掌握电导率仪的使用方法。. 2014/9/6. 二、实验原理. ⑴ 对于二级反应：. 若反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同，如均为 a ，则反应速率方程为：. ①. 2014/9/6. ②.

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实验三 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

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  1. 实验三 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 2014/9/6

  2. 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和药品 四、实验步骤 五、实验注意事项 六、数据记录和处理 七、问题讨论 2014/9/6

  3. 一、实验目的 1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。 2、进一步理解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握电导率仪的使用方法。 2014/9/6

  4. 二、实验原理 ⑴对于二级反应： 若反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同，如均为a，则反应速率方程为： ① 2014/9/6

  5. ② 以 作图若所得为直线，证明是二级 反应。并可以从直线的斜率求出k。 以 如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反应的活化能Ea ③

  6. ⑵ 乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为： t=0 a a 0 0 t=t a-x a-x x x t=∞ 0 0 a a

  7. ④ ⑤ ⑥ 由④，⑤，⑥三式可得： 代入②式得： ⑦

  8. 重新排列即得： 作图为一直线即为二级反应，由直线的斜率即可求出k。 因此，以 2014/9/6

  9. (7) 若由实验求得两个不同温度下得速率常数k，则可利用公式： 计算出反应的活化能E。 2014/9/6

  10. 三、实验装置、仪器和药品 2014/9/6

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  12. 四、实验步骤 1.调节恒温槽至25℃； 2.移取0.10 mol/L NaOH溶液适量到锥形瓶中，将锥形瓶置于恒温槽中恒温10 min，用电导率仪测量溶液的初始电导率为κ0，记下数据； 2014/9/6

  13. 3.10mL的0.02mol/L浓度的NaOH溶液放入A管，10mL0.02mol/L的CH3COOC2H5放入B管，盖上橡皮塞，恒温10min。3.10mL的0.02mol/L浓度的NaOH溶液放入A管，10mL0.02mol/L的CH3COOC2H5放入B管，盖上橡皮塞，恒温10min。 4.用洗耳球将B管的CH3COOC2H5溶液轻轻压入A中，压入一半时开始记录反应时间。然后反复压几次，使溶液混合均匀，并立即开始测电导率。 2014/9/6

  14. 4、从2 min开始计时，依次在每两分钟读一次数据，测定溶液的电导率，45min-1h后完成测定。 5、在35℃下，按上述步骤再次进行实验。 2014/9/6

  15. 五、数据记录和处理 实验温度：______ 气压______ G0 :______ Gt:______ 2014/9/6

  16. 1、利用表中数据，以 对t作图， 可分别求两温度下的k； 2、计算此反应的活化能E。 2014/9/6

  17. 六、问题讨论 1、如何用实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应是二 级反应？ 2、乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，在实验过程中如何处置这一影响，使实验获得较好效果？ 3、若反应物的初始浓度不同，则实验应如何 进行？ 2014/9/6

  18. 七、实验注意事项 1、锥形瓶、移液管、烧杯已洗净、烘干； 2、仔细阅读仪器说明书，掌握正确使用电导率仪的方法； 3、使用电导电极时，在插入溶液前或取出溶液后，均需用水冲洗、用滤纸吸干。 2014/9/6

  19. 4、实验完成后，关闭所用仪器等开关，洗净所用玻璃仪器，做好桌面整洁工作，归还所借的仪器等物品 。 2014/9/6

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