2012 年江苏高考化学试卷评析暨三年江苏高考化学试题对比

2012年江苏高考化学试卷评析 暨三年江苏高考化学试题对比 2012.12.19

2012年的江苏高考化学试卷的整体特点： 题干阅读量小，信息表述清晰，设问简明易入，整体难度适中，答题时间充裕。整体概括为：“三体现四突出”

三体现： 体现： “基础性、应用性、时代性”的特征，体现：“宽基础、厚实践、重能力”的特色，体现：江苏化学理念：“贴进真实的化学情景”，四突出：突出：对自然界、生产、生活和化学实验中现象，　　　以及相关模型、数据和图形等的观察，突出：考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，突出：考查学生从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出：考查学生的实验探究能力。

一、近三年江苏高考化学试题的题量与分值

二、近三年江苏高考化学试题五大知识块分配比例（按选修物质结构统计）二、近三年江苏高考化学试题五大知识块分配比例（按选修物质结构统计）

三、近三年江苏省高考化学试卷试题内容 双向细目对照表：

发现： 2012年与2011年的15个选择题的考点基本一致，只是安排顺序有所变化，与2010年相比，有12个考点基本一致。启迪：　　认真分析选择题对应的考点、知识点，进行发散和收敛思维，让学生熟练掌握知识点和分析解决问题的技能。

四、近三年高考化学部分试题特点分析 1、选择题（客观题）：常考点固定，选项相同点多考点：化学用语（10年）2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为　　　　 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）　　本题以水为背景的情境设置，考核学生原子结构、电子式、pH值、水三态分子间的平均距离等一些基本概念的小综合题。

（2011年）2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：（2012年）2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F－的结构示意图： C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式：化学用语的考查均选择了具体相同的切入点：电子式、离子结构示意、有机物的结构简式、原子的组成。

考点：离子共存 　　三年题干描述基本相同，“常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是”，选项有较多共同点。（2010年）A．pH=1的溶液中： Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－（2011年）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液： H+、Fe2+、Cl－、SO42－（2010年）D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中： K＋、ClO－、SO42－、SCN－（2012年）C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液： K＋、NH4＋、I－、SCN－ H＋、NO3－、 Fe2＋热点问题 Fe3＋、SCN－热点问题

考点：离子共存 （2010年）C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－（2012年）D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－（2010年）B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中： Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－（2010年）B．甲基橙呈红色的溶液： NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－（2011年）C．pH=12的溶液： K+、Na+、CH3COO－、Br－（2012年）A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－（2011年）D．与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K+、CO32－、NO3－选项以各种方式表述溶液酸碱性

考点NA问题 　　近三年题干表述相同“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。（2010年）D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA （2011年）C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目　　　　　为0.1NA （2012年）C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有　　　　　分子的数目为0.5NA （2012年）D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中　　　　　含有的碳原子数目为0.1NA 已知体积数据，考查处理数据的能力，设置有常温常压、标准状况、气体和液态，问题设置有化学键、微粒数的计算等

考点NA问题 　　近三年题干表述相同“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。（2010年）C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，　　　　　每生成3mol I2转移的电子数为6NA （2011年）D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，　　　　　共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA （2012年）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，　　　　　转移的电子数目为0.1NA 选项从具体的氧化还原反应出发，首先既考查元素化合物知识，又考查氧化还原知识点，判断在反应过程中的电子转移数目等。

考点基础实验及操作 （2012年）6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 　图2 　图3 　图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层　的有机层和水层考查：除杂、蒸发结晶、制气、分离

考点基础实验及操作 （2011年）7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 考查：试纸使用、量器使用、制气、除杂

考点基础实验及操作 （2010年）7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl 溶液的pH＝5.2 考查：制气、制备有机物、沉淀洗涤、试纸使用

2012年考查： 除杂、蒸发结晶、制气、分离 2011年考查：试纸使用、量器使用、制气、除杂 2010年考查：制气、制备有机物、沉淀洗涤、试纸使用

考点有机物结构和性质 （2010年）9．考查香兰素、阿魏酸二种物质的结构性质（2011年）11．考查β－紫罗兰酮、中间体X、维生素A1 三种物质的结构性质。（2012年）11.考查普伐他汀一种物质的结构性质。 2012年考查的信息量和难度明显下降

2010年考查： KMnO4的氧化性体现、酚羟基、羧基、羰基、醛基和双键的性质、同分异构体问题 2011年考查： KMnO4的氧化性体现、双键、醇羟基、羰基的性质、同分异构体问题 2012年考查： KMnO4的氧化性体现、双键、醇羟基、羧基和酯基的性质。　　三年考查点基本相同：官能团的基本性质

2、选择题（客观题）：常考点固定，切入有新意。2、选择题（客观题）：常考点固定，切入有新意。考点：化学反应和能量（2012年）4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示 (图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能　　虽然《2012年江苏考试说明》中没有提及“活化能” 这一概念，但《选修四》课本P34页明确有“活化能”概念，且在P36中图片“催化剂对反应活化能的影响”，本题图片源于教材，考查反应与能量的关系，明确导向重视教材

考点：元素化合物性质 （2012年）7.下列物质转化在给定条件下能实现的是必修一专题三 ① 必修一专题四 ② ③ ④ ⑤ 必修一专题二 A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 必修一专题三结合氯化物溶液蒸发和盐类水解必修一专题二和候氏制碱原理

考点离子浓度大小比较 （2012年）15.25℃，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) =0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.W点表示溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) C.pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) 识图片辨数据选项仍采用离子浓度大小比较、物料守恒和电荷守恒的常规方式。

2012年以识图处理数据的方式， 考查离子浓度关系大小比较、电荷平衡和物料平衡知识点，形式与2010年大致相同，较2011年的直接分析几种盐溶液的离子关系增大了一定难度 2010年12题NaOH溶液滴定 CH3COOH溶液如右图判断点①点②点③溶液的关系。 2011年14题，分析判断 NaHCO3溶液、Na2CO3溶液 NaHCO3和Na2CO3混合溶液、 CH3COONa和CH3COOH混合溶液

考点化学平衡 14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、 0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、 2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

2012年化学平衡考点： 　　主要按考试说明常规要求，考查了平均反应速率的定量表示方法（选项A）；考查了理解浓度、温度、压强和催化剂等对化学平衡影响的一般规律（选项B）；考查了能用化学平衡常数进行简单的计算（浓度商判据）（选项C）；选项D考查了成比例改变反应物或生成物的量的平衡移动问题，这类问题的处理方法常常转化为“压缩问题”。

3、主观题：题型恒定，表述简明。 （2012年）16.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2) 反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：反应原理：归中：Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O 歧化：2Ca(OH)2＋4NO2＝Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O (1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO2)＞1：1,则会导致；若n(NO) ：n(NO2)＜1：1,则会导致。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

本题型为：工艺流程阅读分析题 　　这是以元素化合物知识为载体结合化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等设置的一种题型，这种题目是学生熟悉的题型，但又是最容易失分的题目。应该做到学以致用，而不是简单的来回重复。　　今年是以硝酸工业尾气的处理为题，在题干中隐含反应原理，让学生去分析，但问题更为集中考查化学平衡常数表达式、化工生产中常用的逆流吸收方式的目的，查找循环物质，第3问即可从反应方程式中很快找到正确答案，最后巧妙地考查氧化还原反应原理和离子方程式的书写。　　这是一道成功的习题，题目难度设计梯度明显，学生易入手，但在准确的表述时学生又最易犯错误，这正是引导平时教学时应重点关注学生能力的培养。反应原理：归中：Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O 歧化：2Ca(OH)2＋4NO2＝Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O

考点：有机推断与合成 （2012年）17.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A的含氧官能团为和(填官能团的名称)。(1)化合物A的含氧官能团为和(填官能团的名称)。 (2)反应①→⑤中属于取代反应的是(填序号)。 (3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。 I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢； III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式。 (5)已知：。化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以　　　　　　　　　　　　　　　　为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：和　　本题合成路线较2011、2010年较长，增加了一定的阅读、整理、分析知识点的难度，但问题仍以涉及有机官能团、有机反应类型、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。

考点：综合计算 18.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。 ②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。 ③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中 c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。　　本题属于物质组成分析与化学综合计算题。与2010年 20题大致相同。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。第一小题是最基础的Ksp 计算，简单易得分。第二小题继16题后再次书写氧化还原反应离子方程式，不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，是向学生的认知（MnO4―→Mn2＋）发出挑战，判断出是在碱性或中性，即可正确书写出离子方程式。第三小题抓住元素守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。即可求解出正确答案。 Ksp计算 2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O

19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下： (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。考点：实验综合题　　本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物) 含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。 ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。 (3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算) 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、 1.0 mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ①；②； ③过滤；④； ⑤过滤、洗涤、干燥 ⑥900℃煅烧。

考点：化学反应原理综合 20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) 　　　　　　　　　　　　　　　　△H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1 ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的　　　△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。 ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。　　以Al元素为线索，以新能源、新材料为背景考查热化学方程式知识，新信息下的化学方程式的书写。题目中出现的新的化学式给学生认知设置了一定障碍。 △H的计算盖斯定律可饶开化学式障碍提示可知产物之一是甲烷，难度下降不少

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。 ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。 1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。　　第2小题以新材料镁铝合金(Mg17Al12)为主线， ①通入氩气的目的，通过审题易得分（防止Mg Al被空气氧化）， ②释放出H2的物质的量应注意完全吸氢后的产物Y的组成，即可计算出52mol，但容易出错点是漏掉17molH2，得出错误的35mol结论。

③在0.5mol·L－1NaOH和 1.0 mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。读图可看出产生氢气的主要物质是Al，或从元素化合物性质也应得出主要物质是Al 用AgO（或Ag2O2）过氧化银作电池的阳极活性物质与用氧化银或其他氧化物相比有很多优点。题中化学式AgO出现，陌生度非常大，给学生甚至老师的思维冲击很大，甚至产生怀疑。其实AgO/Ag电极也作出了提示。最后正确结论 2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。

21、A.[物质结构] 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。 ②NO3－的空间构型(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。 ③1molCO2中含有的σ键数目为。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成 [Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。选做：选修三《物质结构》考查学生对微粒电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、[Cu(OH)4]2－结构等典型知识点的掌握，较2011年、2010年更易入手，更易得分。

五、对新高三复习的几点建议 12届的高三这一年，全省很多学校的教学策略悄然发生了重大变化，学校以重三门为学生的“生命线”，似两门为“辅助线”，调整了教学策略。作为高三的化学教师面对学校、学生的重视程度的调整，那化学课的教学也必须作出相应的变化。今年的高考化学试卷难度下降，让学生更易上手得分，也是配合 “生命线”，当好“选修辅助线”的有力之作。明确目标，架构网络，注重基础，落实细节。训练思维，强化能力，规范书写，注意细节。

预祝园区校2013届高三化学 高考取得优异成绩

2012 年江苏高考化学试卷评析暨三年江苏高考化学试题对比