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P 区元素

第 21 章. P 区元素. Chapter 21 p -Block Elements. 本章教学要求. 1．掌握 Al 、 Sn 、 Pb 单质及其化合物的性质，了解其用途；. 2．了解锗分族、锑和铋单质及其化合物的性质及变化规律；. 3。了解铝的冶炼原理及方法。. 21 .1 p 区金属概述 21 .2 铝 镓分族 21 .3 锗分族 21 .4 锑和铋 21 .5 钋（自学） 21 .6 p 区金属6 s 2 电子的稳定性. 本章内容. IIIA. p 区金属元素 在周期表中的位置.

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  1. 第21章 P区元素 Chapter 21 p-Block Elements

  2. 本章教学要求 1．掌握Al、Sn、Pb单质及其化合物的性质，了解其用途； 2．了解锗分族、锑和铋单质及其化合物的性质及变化规律； 3。了解铝的冶炼原理及方法。

  3. 21.1 p区金属概述 21.2 铝 镓分族 21.3 锗分族 21.4 锑和铋 21.5 钋（自学） 21.6 p区金属6s2电子的稳定性 本章内容

  4. IIIA p区金属元素 在周期表中的位置

  5. p区金属包括Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、Bi、Po十种元素，其中Po为放射性元素。p区金属包括Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、Bi、Po十种元素，其中Po为放射性元素。 p区同族金属元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子趋势逐渐增大，元素的金属性逐渐增强。但总的看来，p区金属元素的金属性较弱，部分金属如Al、Ga、In、Ge、Sn和Pb的单质、氧化物及其水合物均表现出两性，它们在化合物中还往往表现出明显的共价性。相对而言，Tl、Pb和Bi的金属性较强. p区金属元素的价电子构型为ns2np1-4 ，内层为饱和结构。由于ns、np电子可同时成键，也可仅由电子参与成键，因此它们在化合物中常有两种氧化态，且其氧化值相差为2。 p区金属元素的高价氧化态化合物多数为共价化合物，低氧化态的化合物中部分离子性较强。另外，大部分p区金属元素在化合物中，电荷较高，半径较小，其盐类在水中极易水解。 21.1 p区金属概述

  6. P区金属元素的基本性质

  7. 元素的氧化态

  8. ● 铝(Aluminum)：最重要的有色金属. 全世界每年生产在 1.5×107 吨以上. 铝土矿储量约 2.3×1010 吨. 2 Al2O3 4 Al + 3 O2 (阴极) (阳极) 金属铝的生产车间 金属铝电解池 电解质熔液是Al2O3、NA3AlF6(2-8%)、 10%CaF2组成。温度1233-1253K,槽电压 4.5-7.0V。 21.2 铝 镓分族 21.2.1 铝及其化合物 1、单质铝的冶炼及性质 阳极是石墨， 阴极是熔融铝

  9. 铝土矿Al2O3.2H2O Na2CO3 加热 浸 渍 水 冷却 NaOH 蒸 发 澄 清 洗 泥 加热 红泥 沉 淀 晶种  Al(OH)3 洗 涤 水 煅 烧 Al2O3 生产Al2O3和水合氧化铝的流程图 通CO2

  10. 铝的亲氧性。铝是相当活泼的金属，在适当条件下可 O2 、卤素、S 、N2、 P、 C 等以及与水、酸和碱反应. 铝与氧的亲和力很高： 2 Al(s) + (3/2) O2(g) = Al2O3(s), = - 1676 kJ• mol-1 这一性质被用于冶金工业，如钢水中除氧、作还原剂制备金属. • 铝的两性。 2、铝的氧化物及水合物——氧化铝 (Al2O3) 和氢氧化铝 [Al(OH)3] a-Al2O3g -Al2O3 低温、快速加热 刚玉，硬度大，不溶于水、酸、碱 活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体， 有些氧化铝晶体透明，因含有杂质而虽现鲜明颜色. 红宝石(Cr3+)蓝宝石(Fe3+,Cr3+)黄玉/黄晶(Fe3+)

  11. AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 离子键 共价键 共价分子：熔点低，易挥发，易溶于有机溶剂. 易形成双聚物 水解激烈： AlCl3 + 3 H2O  Al(OH)3 + 3HCl Al2Cl6 ● 用干法合成AlCl3 2Al+ 3Cl2 (g)  2AlCl3 2Al+ 6HCl (g)  2AlCl3 + 3H2 (g) Al2O3 + 3C + 3Cl2 2AlCl3 + 3CO 潮湿空气中的 AlCl3 3、铝盐和铝酸盐 (1) 铝盐和铝酸盐的形成及水解性(自学) (2)几种重要的盐 铝的氯化物 • 硫酸铝和明矾硫酸铝是泡沫灭火器中的常用试剂 (Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑)，明矾KAl(SO4)2.12H2O被用作净水剂.

  12. Be B C Li Si AI Na Mg 21.2.2 周期表中的对角线规则 在周期表中，除了我们常说的族和周期的规律性外，还会出现某一小块区域的规律性. 例如，在第 2 周期和第 3 周期开头几个元素间出现的相似性，我们称为对角线规则 (diagonal rule). 对角线规则是指周期表中相邻两族位于左上到右下的对角线上的元素的具有相似性。 第 2 周期的 Li、Be、B 3元素和其右下脚第 3 周期的 Mg、Al、Si 3元素及其化合物的性质有许多相似之处. 内容 对角线规则可由离子极化的观点给以粗略的解释. 处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径对极化作用的影响恰好相反，使得它们离子极化力相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处. 反映出物质的性质与结构的内在联系. 原因

  13. 锂与镁的相似性 ① 单质与氧作用生成正常氧化物 ② 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大 加热分解为正常氧化物 ③ 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水 ④ 氯化物共价性较强，均能溶于有机溶剂中 ⑤ 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物 ⑥ Li+和Mg2+的水合能力较强

  14. 铍与铝的相似性 Be2C + 4 H2O 2 Be(OH)2 + CH4 ↑ Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 + 3 CH4 ↑ ①两者都是活泼金属，在空气中易形成致密 的氧化膜保护层 ② 两性元素，氢氧化物也属两性 ③ 氧化物的熔点和硬度都很高 ④ 卤化物均有共价型 ⑤ 盐都易水解 ⑥ 碳化物与水反应生成甲烷

  15. 硼与硅的相似性 ① 自然界均以化合物形式存在 ② 单质易与强碱反应 ③ 氧化物是难熔固体 ④ H3BO3 和 H2SiO3 在水中溶解度不大 ⑤ 由于B—B和Si—Si键能较小，烷的数目比 碳烷烃少得多，且易水解 ⑥ 卤化物易水解 ⑦ 易形成配合物，如 HBF4 和 H2SiF6

  16. 镓、铟和铊这三种元素是在研究光谱时发现的，为分散稀有元素。镓、铟和铊这三种元素是在研究光谱时发现的，为分散稀有元素。 由于镓较昂贵，毒性又很大，故其应用受到了限制。约有80%的镓和铟用于电子工业。镓的熔点低，握在手中即可熔化，而沸点却很高，可作高温温度计。镓是继砷、硅之后的第三种重要的半导体材料,可作为光电管使用。 它们是P型半导体的掺杂剂,也可以制成IIIＡ—VＡ族元素的半导体化合物,如砷化镓GaAs。 镓和铟易与许多金属形成合金，常用于制易熔合金，含铟25%的镓合金在289K时熔化，用于自动喷水灭火装置中。 含铟量较高的焊接剂,具有特殊性,用它可把金属焊接到金属薄膜上，还可把金属焊接到非金属部件上。 In－Pb、In－Sn合金抗碱腐蚀，用于化工器械的焊接。 21.2.3 镓分族

  17. 铊主要用于制造各种合金。 如:Tl-Ag合金具有韧性大,摩擦系数低及抗腐蚀好等特点,被用于制造轴承。 Tl－Hg合金(含8.7%铊)的凝固点比汞的凝固点低20K，故可用在温度计上以替代汞。 在灯泡用钨丝中加人很少量的铊，可延长灯丝的寿命。 Tl+离子的大小和性质与碱金属离子和Ag+离子相似。如TlOH的水溶液呈强碱性，能吸收CO2；TlX和AgX(X为卤素)都难溶于水；TlCl和AgCl都有光敏性等。TlBr和TlI用作红外光纤材料，Tl2S用于制光电管。 Tl及其化合物都有毒，可制杀鼠药和灭虫药，但它们对人体也有毒害，误食少量钠盐可使毛发脱落，工业废水中不容许含铊。

  18. 21. 3 锗分族 21. 3. 1 锗、锡、铅的存在和冶炼 • 锗为稀有元素，无独立的矿物，常以硫化物形式伴生在其它金属的硫化物矿中。 锡以氧化物如锡石SnO2的状态存在。 铅以各种形态的化合物存在，其中最重要的是方铅矿(PbS)。 • 锗的冶炼：焙烧 提纯 氢气还原 锗 锡的冶炼：锡石 焦碳还原 粗锡 电解精炼 铅的冶炼：方铅矿 焙烧 还原 粗铅 电解精炼

  19. 21. 3. 2 锗、锡、铅的单质 • 锗为银白色的硬金属。 铅为暗灰色，重(密度11.35g/cm3)而软的金属。 锡有三种同素异性体。 • 三种元素的常见氧化态为+IV和+II。 　　+4氧化态化合物的稳定性是：Ge>Sn>Pb 　　+2氧化态化合物的稳定性是：Ge<Sn<<Pb • Ge和Sn的化合物为共价化合物，从Ge到Pb，低价化合物趋于稳定。Pb(II)有离子化合物。 1、锗、锡、铅单质的物理性质及用途

  20. 2、锗、锡、铅的化学性质 • 它们属于中等活泼的金属，Pb为亲硫元素。但由于种种原因却表现出一定的化学情性。见表21-5 锗、锡、铅的主要化学性质。 与氧反应：在通常条件下，空气中铅能被氧化，在铅表面生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，且形成保护膜。空气中的氧对锗和锡都无影响。三种金属在高温下能与氧反应生成氧化物。 与其它非金属的反应 Pb+X2==PbX2 与卤素 Sn+X2==SnX4(适量SnX2) Ge+X2==GeX4 Pb+S==PbS 与硫单质 Sn+S==SnS2(适量SnS) Ge+S==GeS2

  21. 与酸的反应 Sn+2HCl(浓) = SnCl2+H2↑ 与HCl Pb+2HCl ＝PbCl2↓+H2↑ (反应不易发生) Pb+4HCl(浓) = H2[PbCl4] +H2↑ Ge+4H2SO4(浓) = Ge(SO4)2 +2SO2↑+ 4H2O (易水解为GeO2· H2O) 与H2SO4 Sn+4H2SO4(浓) = Sn(SO4)2 +2SO2↑+4H2O Pb+H2SO4(稀) = PbSO4↓ + H2(反应不易发生) Pb+3H2SO4(浓) = Pb(HSO4)2 +SO2↑+2H2O Ge+4HNO3(浓) = GeO2· H2O↓+4NO2↑+2H2O Sn+4HNO3(浓) = H2SnO3↓+4NO2↑+H2O 与HNO3 4Sn(过量)+10HNO3(冷稀) = 4Sn(NO3)2↓+NH4NO3+3H2O 3Pb+8HNO3(稀) = 3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O 因Pb(NO3)2不溶于浓硝酸,所以Pb不与浓硝酸发生反 应，配制时应该用稀硝酸。

  22. 与酸反应时的规律： Ge+4H2SO4(浓) = Ge(SO4)2+2SO2↑+4H2O (易水解为GeO2· H2O) Ge+4HNO3(浓) = GeO2· H2O↓+4NO2↑+2H2O (2)Sn与非氧化性酸反应生成Sn(II) 化合物； (1)Ge不与非氧化性酸作用 Sn+2HCl(浓)===SnCl2+H2↑ 4Sn(过量)+10HNO3(冷稀)===4Sn(NO3)2↓+NH4NO3+3H2O Sn+4H2SO4(浓)===Sn(SO4)2+2SO2↑+4H2O Sn+4HNO3(浓)=== H2SnO3↓+4NO2↑+H2O (3)Ge和Sn与氧化性酸反应生成Ge(IV)、Sn(IV)化合物； Pb+2HCl＝PbCl2↓+H2↑(反应不易发生) Pb+4HCl(浓)===H2[PbCl4]+H2↑ Pb+H2SO4(稀) ===PbSO4 ↓+H2(反应不易发生) Pb+3H2SO4(浓)===Pb(HSO4)2+SO2↑+2H2O 3Pb+8HNO3(稀)===3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O　　　　　　 因不溶于浓HNO3，所以Pb不与浓HNO3发生反应。 (4)Pb与酸反应得到Pb(II)化合物。

  23. 1、氧化物和氢氧化物 21. 3. 3 锗、锡、铅的化合物 • 锗、锡、铅有MO2和MO两类氧化物。MO2都是共价型、两性偏酸性的化合物。MO也是两性的，但碱性略强。MO化合物的离子性也略强，但还不是典型的离子化合物。所有这些氧化物都是不溶于水的固体。 ↑ 酸性增强 ←酸性增强

  24. （1）、锡的氧化物：在锡的氧化物中重要的为二氧化锡SnO2，通常难溶于酸或碱。（1）、锡的氧化物：在锡的氧化物中重要的为二氧化锡SnO2，通常难溶于酸或碱。 SnO2+2NaOH（熔融）==Na2SnO3+H2O SnO2+2Na2CO3+4S＝Na2SnS3+Na2SO4+2CO2 SnO2为非整比化合物，其晶体中锡的比例较大，从而形成n型半导体。 　　当该半导体吸附象H2、CO、CH4等具有还原性、可燃性气体时，其电导会发生明显的变化，利用这一特点，SnO2被用于制造半导体气敏元件来检测气体，从而可避免中毒、火灾、爆炸等事故的发生。SnO2还用于制不透明的玻璃、珐琅和陶瓷。 侦毒管

  25. （2）、铅的氧化物：铅除了有PbO(密陀僧)和PbO2以外,还有常见的“混合氧化物”Pb3O4(铅丹或红丹,2PbO·PbO2)。（2）、铅的氧化物：铅除了有PbO(密陀僧)和PbO2以外,还有常见的“混合氧化物”Pb3O4(铅丹或红丹,2PbO·PbO2)。 一氧化铅: 它有两种变体：红色四方晶体和黄色正交晶体。在常温下，红色的比较稳定。PbO易溶于醋酸或硝酸得到Pb(II)盐，难溶于碱。用于制铅蓄电池。

  26. 二氧化铅：棕黑色，两性，酸性大于碱性 PbO2+NaOH===Na2PbO3+H2O PbO2+4HCl====PbCl4(分解为PbCl2和Cl2)+H2O PbO2+4HCl====PbCl2+Cl2↑+H2O 2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O PbO2+H2SO4(热浓)===PbSO4+O2↑+H2O 加热二氧化铅：PbO2---Pb3O4+O2----PbO+O2 四氧化三铅: Pb3O4(铅丹或红丹)测定其结构为Pb2II[PbIVO4] Pb3O4 +HNO3=== PbO2+ Pb(NO3)2+H2O • 氢氧化物：自学（比较其与氧化物性质的异同）

  27. Question 用什么方法可证明Pb3O4的组成？ ● Pb3O4 与稀 HNO3 共热： Pb3O4 + 4 HNO3 == 2 Pb(NO3)2 + PbO2 + 2 H2O ● 过滤后，溶液中可检验出存在 Pb2+，证明成分中有 PbO ● 沉淀洗净后，在酸性溶液中与 Mn2+ 反应： 2 Mn2+ + PbO2 + 4 H3O+ == 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 6 H2O 证明成分中有 PbO2 ● 因此 Pb3O4 的组成为 2 PbO · PbO2

  28. 2、卤化物 表21-7锗分族元素卤化物性质 上表中每格内，第一行为状态，第二行为熔点，第三行为沸点。

  29. Ge、Sn、Pb可形成MX4和MX2两种卤化物(C、Si只有MX4一种卤化物)Ge、Sn、Pb可形成MX4和MX2两种卤化物(C、Si只有MX4一种卤化物) Ge、Sn、Pb的卤化物易水解 Ge、Sn、Pb的卤化物在过量HX或X-存在下易形成配合物。 四卤化物：常用的MX4为GeCl4和SnCl4。这两种化合物在常况下均为液态，它们在空气中因水解而发烟。SnCl4用作媒染剂、有机合成上的氯化催化剂及镀锡的试剂。

  30. 二卤化物 氯化亚锡 SnCl2 及其盐都是较强的还原剂： 2HgCl2 + SnCl2 == Hg2Cl2 + SnCl4 (白色沉淀) Hg2Cl2 + SnCl2 == 2Hg+ SnCl4 过量 (黑色沉淀) 用于检验 Hg2+ 或 Sn2+ 碱性介质中的 [Sn(OH)4]2- 可将 Bi(OH)3 还原为黑色金属铋： 2 Bi(OH)3 + 3 [Sn(OH)4]2- == 2 Bi + 3 [Sn(OH)6]2- 用来鉴定溶液中是否有Bi3+离子存在. 但酸碱介质中的 Pb(Ⅱ) 物种都不能用做还原剂. 常见的可溶性铅盐有 Pb(NO3)2 和 Pb(Ac)2，绝大多数 Pb(Ⅱ) 盐难溶于水. 有时是因生成配离子而溶解： PbCl2 + 2HCl == H2[PbCl4] PbI2 + 2I- == [PbI4]2-

  31. 3、【硫化物】自学： 问题：如何鉴别Sn4+和Sn2+ 4、【铅的一些含氧酸盐】自学： 简述：为什么现在禁止汽车使用含铅汽油？ 问题：铅糖、铅白及铬黄中的主要成份各是什么？

  32. 21.4. 锑和铋 • 锑、铋属周期表中VA族的金属元素。 • 锑、铋的主要氧化态呈+III、+V。它们的+III氧化态最稳定，+V氧化态的氧化性较强，+V氧化态的铋化合物师最强的氧化剂。

  33. 锑、铋元素在于自然界中，主要以硫化物矿存在。例如辉锑矿(Sb2S3)、辉铋矿(Bi2S3)等。我国锑、铋元素在于自然界中，主要以硫化物矿存在。例如辉锑矿(Sb2S3)、辉铋矿(Bi2S3)等。我国 锑的蕴藏量占世界第一位。 21.4.1 锑、铋的单质 • 锑有灰、黄、黑三种同素异性体，而铋没有。 在特定条件下锑和铋还能形成一种易爆炸的同素异性体，叫做爆锑、爆铋。在常温下灰砷、灰锑是最稳定的同素异性体。

  34. 常温下锑、铋在水和空气中比较稳定,在高温时能和氧、硫、卤素反应,产物一般是三价。常温下锑、铋在水和空气中比较稳定,在高温时能和氧、硫、卤素反应,产物一般是三价。 锑、铋都不溶于稀酸和非氧化性酸,能与氧化性酸反应。 2Sb+6H2SO4(热、浓)＝Sb2(SO4)3+SO2↑+6H2O 2Bi+6H2SO4(热、浓)===Bi2(SO4)3+SO2↑+6H2O • 锑在冶金中可制造合金。锡、铅、锑三者的合金可用于铸件、活字中，铅锑合金可用于铅蓄电池。锑也用于半导体工业中.铋可制低熔合金，用于自动关闭器和活字合金中。

  35. 1、氢化物 锑、铋都能生成氢化物MH3，都是无色有恶臭和有毒的气体，极不稳定。SbH3在室温下即分解， BiH3在228K分解。 氢化物都是强还原剂。 2、氧化物及其水合物 氧化物 锑、铋的氧化物主要有两种形式，即+III氧化态的Sb4O6 、 Sb2O3和+V氧化态的Sb4O10 和Bi2O5。 Sb2O3: 白色颜料,用于油漆等工业,并可制备各种锑化物，还可做透明的珐琅质白颜科、催化剂 21.4.2 锑、铋的化合物

  36. 三氧化二砷、锑、铋的某些性质 溶解度 (g/100g水) 2.04 (298K) 0.002 (288K) 极难溶 熔点/K 588 (单斜) 548 (立方) 929 109.3 沸点/K 738 1698 生成热 kJ·mol-1 914.62 696.64 576.97 氧化物 As4O6 Sb4O6 Bi2O3 酸碱性 酸性为主 的两性物 碱性为主 的两性物 弱碱性 溶液中存在的形式 酸 中 浓酸中有As3+ 离子，稀酸中 极易水解 生成碱式盐 如(SbO)2SO4 生成碱式盐或 正盐，如 (BiO)2•SO4和 Bi(NO3)3 碱 中 亚砷 酸盐 亚锑 酸盐 氢氧 化铋

  37. 氧化物的水合物 锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性 锑、铋的+III氧化态的化合物较稳定，+V氧化态的化合物具有氧化性。如Bi(v)能将Mn2+氧化成MnO4-。

  38. 3、卤化物 • 锑、铋的所有三卤化物均已制得，而已知的五卤化物只有SbF5、SbCl5和BiF5三种。 As Sb Bi

  39. 砷、锑、铋 MX3 化合物的某些性质 X F Cl Br I 颜色、形态* 熔点/K 颜色、形态* 熔点/K 颜色、形态* 熔点/K 颜色、形态* 熔点/K AsX3 无色液体 267 无色液体 256.8 无色固体 304 红色固体 413 SbX3 无色固体 565 无色固体 346 无色固体 370 红色固体 444 BiX3 灰白色固体 9981003 白色固体 506.5 黄色固体 492 固 体 681 * 指常温下的形态

  40. 锑、铋的三卤化物在溶液中都会强烈地水解，因为它们相应氧化物的水合物不是弱酸便是弱碱。锑、铋的三卤化物在溶液中都会强烈地水解，因为它们相应氧化物的水合物不是弱酸便是弱碱。 MCl3+2H2O = M(OH)2Cl+2HCl MOCl 锑和铋的卤化物水解后一般停留在生成难溶的锑和铋的酰基盐阶段。　

  41. 4.硫化物 锑、铋的M3+盐溶液中或用强酸酸化的MO33-、MO43-液中通人H2S都可得到相应的硫化物沉淀。 ● 难以制得 Bi2S5 是因为 Bi(V) 具有太强的氧化性 ● 由于 M（Ⅲ）与 S 2- 间的“极化效应”，在水中的溶解度很小 ● 酸碱性、氧化还原性及变化规律与相应的氧化物相似 ● 3Na2S + M2S3 == 2Na3MS3 (M=As, Sb), Bi2S3无酸性 ● 3Na2S + M2S5 == 2Na3MS4 M=As, Sb)

  42. 21.6. P区金属6S2电子的稳定性(惰性电子对效应) 惰性电子对效应指的是周期表中从上到下，低氧化态逐渐趋于稳定的现象。 (1) 惰性电子对效应强烈地影响着本区元素的性质 Tl, Pb 和 Bi 的族氧化态化合物往往不稳定，要么是极强的氧化剂 (如 PbO2, NaBiO3 )，要么难以制备出来 (如 Bi2S5, PbS2, PbBr4, PbI4 ). Ga, Ge, As 形成稳定的族氧化态，而Ga(Ⅰ), Ge(Ⅱ), As(Ⅲ)的化合物则是还原剂 (如 AsO33-).

  43. (2) “小元素群”化合物的氧化还原性 在 p 区元素每族下方3个元素组成了“小元素群”. 它们有着共 性及 一些规律，例如氧化还原性： 还原性增强 Ga (Ⅰ) Ge (Ⅱ) As (Ⅲ)Se (Ⅳ) 还 原 性 增 强 In (Ⅰ) Sn (Ⅱ) Sb (Ⅲ)Te (Ⅳ) Tl (Ⅰ) Pb (Ⅱ) Bi (Ⅲ)Po (Ⅳ) Ga (Ⅲ) Ge (Ⅳ) As (Ⅴ) Se (Ⅵ ) 氧 化 性 增 强 In (Ⅲ) Sn (Ⅳ) Sb (Ⅴ) Te (Ⅵ) Tl (Ⅲ) Pb (Ⅳ) Bi (Ⅴ) Po (Ⅵ ) 氧化性增强

  44. Question N (Ⅴ) 和 Bi (Ⅴ) 的氧化能力比本族中介于它们之间的三种元素在 +5 氧化态时都要强. 试用元素周期表中的有关变化趋势对此作解释. p 区元素的电负性大于重元素, 而且往往不宜被氧化, 氮在正氧化态时一般是个好氧化剂. 铋的电负性小得多, 但惰性电子对效应使之更有利于形成 +3 氧化态. 磷、砷、锑的电负性小于氮, 而且不显惰性电子对效应.

  45. 作 业 6、7、10、14

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