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综合计算

综合计算. 【 例 1】 某温度下 22%NaNO 3 溶液 150mL, 加入 100g 水稀释后，浓度变为 14%, 求原溶液的物质的量浓度。. 解：. 设原溶液的质量为 x. 则 (x) (22%) = (x +100g) (14%). x = 175g. n (NaNO 3 ) = (175g) (22%) / 85g · mol -1 = 0. 45mol. C (NaNO 3 ) = 0.45mol / 0.15L = 3 mol/L. 答：原硝酸钠溶液的物质的量浓度为 3mol/L.

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  1. 综合计算

  2. 【例1】某温度下22%NaNO3溶液150mL, 加入100g 水稀释后，浓度变为14%, 求原溶液的物质的量浓度。 解： 设原溶液的质量为 x 则 (x) (22%) = (x +100g) (14%) x = 175g n (NaNO3) = (175g) (22%) / 85g · mol-1 = 0. 45mol C (NaNO3) = 0.45mol / 0.15L = 3 mol/L 答：原硝酸钠溶液的物质的量浓度为 3mol/L

  3. 【例2 】有盐酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的硝酸钡溶液后，得到4.66g 白色沉淀，过滤后的滤液经检验有钡离子等。向滤液中加入1mol/L的硝酸银溶液150mL,刚好把氯离子全部沉淀完全。将沉淀过滤后，继续向滤液中加入1mol/LNaOH溶液xmL,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。计算混合液中盐酸和硫酸铜的物质的量及x的值。 分析： CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2 0. 02mol 0. 02mol 0. 02mol HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 0. 15mol 0. 15mol 0. 15mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 0. 15mol 0. 15mol 2NaOH + Cu(NO3)2 = 2NaNO3 + Cu(OH)2 0. 04mol 0. 02mol 0.15mol + 0.04mol = 0.19L = 190mL x = 1mol /L

  4. 【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？ 解：设与 Cu 反应的AgNO3 的物质的量为 x Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 △m 64g 2mol 2×108g (2×108 )g - 64g = 152g x 10.152g - 10g = 0.152g 2mol : x = 152g : 0.152g x = 0.002mol 硝酸银总的物质的量: (100g×7.14%) ÷170g/mol = 0. 042 mol 与NaCl和KCl反应的硝酸银物质的量： 0.042mol – 0.002mol = 0.04mol NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

  5. 【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？ 设与 NaCl和KCl 反应的AgNO3 的物质的量分别为 x、y NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl x x KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl y y x + y = 0.04mol x = 0.03 mol (58.5g/mol)x + (74.5g/mol)y = 2.5g y = 0.01 mol 答： NaCl的物质的量为0.03mol, KCl的物质的量为0.01mol。

  6. 【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？ 已求得：与 NaCl和KCl 反应的AgNO3 的物质的量为 0. 04mol 故 NaCl和KCl 的总物质的量为 0. 04mol NaCl和KCl 的质量为 2. 5g NaCl和KCl 混合物的平均摩尔质量为 2. 5g/0.04mol = 62.5g/mol NaCl 58.5 12 3 62.5 KCl 74.5 4 1 n(NaCl) =(0.04mol)(3/4) = 0. 03mol n(KCl) = (0.04mol)(1/4) = 0. 01mol

  7. 【例4】用8.70g MnO2和 125g 36.5%盐酸作用，最多可制得氯气多少摩？把反应后的溶液稀释至1L后取出200mL，在200mL溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？ 解： n(MnO2) = 8.70g / 87g · mol-1 = 0.1mol n(HCl) = (125g)(36. 5%)/36. 5g · mol-1 = 1.25 mol MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 1mol 4mol 0.1mol 1.25mol ∵ 1×1.25 > 4×0.1 ∴ 盐酸过量 n(Cl2) = 0.1mol HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl MnCl2 + 2AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgCl 反应后溶液中 n(Cl-) = 1.25mol – 0.2mol = 1. 05mol 200mL溶液中 n(Cl-) = (1.05 mol)(1/5) = 0.21mol m(AgCl) = ( 0.21mol) (143.5g/mol) = 30.1g

  8. 解法指导： 1. 写出有关变化的化学方程式 2. 找出已知条件 3. 分析列式计算。 正向思维，注意抓住题设的关键点进行突破； 逆向思维，从所求出发向前推导直至已知。 4. 常用的计算方法： 差量法， 十字交叉法， 守恒法

  9. 作业 课本 第61页 第 6，7 题

  10. 同学们再见 2000年 11月16日

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