QUÍMICA

1. QUÍMICA

2. El origen del átomo Platón (428-348 a..C) Demócrito 470-360 a .C Aristóteles (484 -323 a..C) Teoría Discontinua Continua Fuego Aire Agua Tierra División con límites Dividir en infinitas partes átomos Materia La materia está dividida en unas partículas indivisibles einalterables, que se denominan átomos Jhon Dalton 1803 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades) Teoría atómica de la Materia Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida) En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( la materia no se crea ni destruye)

3. 1850 XX Estructura electrónica de los átomos investigaciones Demostraron Átomos no son indivisibles Primeros descubrimientos Radioactividad Partículas subatómicas Desintegración espóntanea de los átomos Núcleo atómico Electrón Protón Henrri Becquerel (1859-1906) Pierre Mery Currier (1967-1934) Michael Faraday (1791-1867) Rutherford (1871-1937) Goldstein (1850-1930) Uranio Joseph Thomson (1856-1940) 1911 Modelo planetario Polonio Radio Budín de pasas 1897

4. Corriente Cambio químico El descubrimiento del Electrón Michael Faraday (1791-1867) Electrólisis 1833 Relación Materia Energía átomos Naturaleza eléctrica Joseph Thomson 1897 Rayos Catódicos Describió La naturaleza Trayectoria rectilínea desviada Partículas negativas Campos eléctricos magnéticos ELECTRONES

5. RAYOS CATÓDICOS La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared del tubo situada frente al cátodo. Los rayos catódicos hacen girar una rueda de palas ligeras interpuesta en su trayectoria. Los rayos catódicos son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Frente a un campo eléctrico se desvían hacia la placa positiva.

6. Primer modelo atómico Thomson 1897 “Budín pasas” una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las semillas en una sandía) Demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas que debían formar parte de todos los átomos, que por tanto no eran indivisibles como proponía el modelo de Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas negativas.

7. Descubrimiento del protón Eugen Goldstein (1850 a 1913) Rayos CANALES +

8. Radioactividad Henrry Becquerel (1852 - 1908) Estudiando rayos X de Röngten, ACCIDENTALMENTE Observó que el URANIO en emitía radiaciones sobre el papel fotográfico; Concluyó que estás provenía de las sales de URANIO. Radioactividad Pierre Curie ( 1859- 1906) 1898 Marie Curie (1867- 1934) Desintegración espóntanea de los átomos U Polonio Radio

9. ¿Cuál es la diferencia entre la materia continua y discontinua? ¿Cómo esta construida la materia, según la idea de Demócrito? ¿Por qué es incorrecta la concepción de los átomos según Dalton, como esferas rígidas e indivisibles? ¿Cuál es la composición de los rayos catódicos? ¿Por qué el modelo propuesto por Thomson en 1897 está errado? Ssccalvarez.cl Actividad pag 12

10. Rutherford (1871-1937) Experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente. Postulados

11. ¿ ¿Por qué la mayor parte de los rayos atraviesa la lámina sin desviarse? ¿Cómo están dispuestos los átomos de oro? ?

12. Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el segundo modelo: “nuclear del átomo” (1911). - Todo átomo está formado por un núcleo y corteza. • El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño volumen, formado por un número de protones igual al número atómico y de neutrones igual a la diferencia entre la masa atómica y el número atómico, donde se concentra toda la masa atómica. • Existiendo un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza. El modelo del átomo de RUTHERFORD se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.

13. ¿Cuál es la inconsistencia de este Modelo?

14. Absorbida Emitida Definiendo el modelo atómico actual Experimentos sobre la luz NATURALEZA SUSTANCIAS Luz visible Energía radiante =Radiación electromagnética

15. Espectros atómicos Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada una por un valor de longitud de onda, λ Variables Longitud De onda Frecuencia λ=390 a 770 nm

16. Espectros atómicos El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que corresponden cada una a una longitud de onda.Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro de absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión). Espectros atómicos

17. La materia está dividida en unas partículas indivisibles einalterables, que se denominan átomos Modelos atómicos Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades Jhon Daltón 1803 Teoría atómica Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida) En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( no se crean ni destruye Experimento Rayos Catódicos Partículas negativas Demostró existencia Electrones Thompson 1897 Esfera positiva Budín con pasas átomo Electrones negativos incrustados protones núcleo Rhutenford 1911 Revolución pensamiento Revolución pensamiento neutrones científico átomo electrones Girando alrededor Modelo planetario Bhor 1913 átomo luz Naturaleza Electrones giran Niveles energéticos definidos átomo energía Actual Modelo mecano cuantico