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第二节 溶液的酸碱性. 第三课时. ( 四 ) 有关 pH 的计算 —— 1. 简单计算（单一溶液）. pH 值的计算一 —— 直接求酸和碱的 PH. pH=-lgc(H + ) pOH=-lgc(OH - ) 常温下： pH+pOH= 14 1 、 求 0.05mol/L 的 H 2 SO 4 溶液的 PH 。 2 、 求 0.5mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液的 H + 浓度及 PH. ( 四 ) 有关 pH 的计算 —— 1. 简单计算（单一溶液）.
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第二节 溶液的酸碱性 第三课时
(四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） pH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) 常温下：pH+pOH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.
(四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） 1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 B pH相差a，c(H+)相差10a Ｃ 2、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-)10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 Ｂ 3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+)＝0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同
(四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） 4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？ [H+]相等； 物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合） • 现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_ ______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。 相等 醋酸＞硫酸＝盐酸 5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 • 则此时纯水中的c(OH-)=_____mol/L； • 滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-)=______mol/L； • 滴入NaOH溶液使得c(OH-)= 5 ×10-6mol/L，则pH=_____。 6、pH=3的盐酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸pH增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍
(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 • 1）酸的稀释： • 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ • 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ =6 pH=-lgc(H+) = -lg10—5/10 =-lg10—6 [H+]水=[OH-]水 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]
(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 pH 7 A B a 2 1 1000 V/mL • 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6）pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4 B 2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 C、D
(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 2） 碱的稀释 • 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ C(OH—)=10—5/10 ≈10—6 pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH—) =-lg10—8 =8 • 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ • 向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ • pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。 关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]
(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、强酸与强酸混合 • 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=-lgc(H+) =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、强酸与强酸混合 • pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。 • pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。 • pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝。 • 两种pH值不同的强酸等体积混合时 • △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26
(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 法一： pH=-lgKW/c(OH—) 法二： pOH=-lgc(OH—) =-lg(5×10-5) =5-lg5 =4.3 2、强碱与强碱混合 D C(OH-)=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 pH=14- pOH =9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 2、强碱与强碱混合 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 • 两种pH值不同的强碱等体积混合时 • △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 • 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ • 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！
(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。
强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1； pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-X ＜1； pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14: 1 ＞1。 • 把pH=12 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； • 把pH=11的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； • 把pH=13 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
练习 1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A.1∶10 B.1∶20 C.1∶9 D.1∶100 2.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A.12 B.13 C.14 D.15 3.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于. A.1X10-4mol/L B.1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D.1X10-10mol/l
４.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( ) A.pH酸+pH碱=15 B.pH酸>pH碱 C.pH酸+pH碱=13 D.pH酸=10pH碱 Ｃ ５.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A.醋酸和锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸和锌反应速率较大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 Ｃ
1)否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2)否；若a＝5，c(H+)a＝10-5mol·L-1，则b＝10，c(OH-)b＝10-4mol·L-1， ＞1，不符合题意，故a≠5(3) ＜a＜ ( ＝10(a+b-14)＜1所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜14/3。又pH＝b＝2a＞7，a＞7/2。所以，7/2＜a＜14/3) 6.25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白；(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ， 其理由是。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ， 其理由是。(3)a的取值范围是。
(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 4、有“弱”的参加的中和反应 1、pH=1 的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合能否恰好反应？ 醋酸过量，使得溶液呈酸性 c(H+) 、c(Na+)、c(OH-) 、c(CH3COO-) 从大到小的顺序是？ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ） A、V1>V2>V3 B、V1<V2=V3 C、V1<V2<V3 D、V1=V2<V3 D
作业、50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。作业、50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。 ⑴原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量浓度； ⑵Ba(OH)2的物质的量浓度。
