Nomenclatura de Compuestos

1. Nomenclatura de Compuestos Compuestos La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los compuestos Son formados por los elementos Son los compuestos formados por C, H, O, N, S, siendo el C el cualquier elemento en los que el elemento principal componente principal no es el C algunas Ejemplo: C6H12O6 , CH4 Ejemplo: SCN- , FeCl3 , NH3 Compuestos Inorgánicos - Compuestos iónicos - Compuestos moleculares - Ácidos Orgánicos Inorgánicos

2. Iones Positivos (Cationes) Son iones que se forman a partir de átomos metálicos y mantienen el nombre del metal. Na+ ion sodio ; Zn2+ ion cinc ; Al3+ ion aluminio Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos Si un metal forma cationes con diferente carga, la carga positiva se indica con números romanos entre paréntesis Fe2+ ion hierro (II) Cu+ ion cobre (I) Fe3+ ion hierro (III) Cu2+ ion cobre (II) Los iones con cargas distintas difieren en sus propiedades. Nomenclatura antigua que aun se utiliza son las terminaciones –oso e –ico Fe2+ ion ferroso Cu+ ion cuproso Fe3+ ion férrico Cu2+ ion cúprico

3. Los cationes formados a partir de átomos no-metálicos terminan en –io NH4+ ion amonio H3O+ ion hidronio Los cationes mas comunes son

4. Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido H- ion hidruro N3- ion nitruro Cl- ion cloruro O2- ion óxido OH- ion hidróxido CN- ion cianuro O22- ion peróxido Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en –ato o –ito NO3- nitrato SO42- sulfato NO2- nitrito SO32- sulfito Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e hipo- además de las terminaciones –ato e –ito ClO4-perclorato ClO2- clorito ClO3- clorato ClO-hipoclorito

5. Los aniones que se obtienen agregando H+ a un oxianión se nombran con el prefijo ácido o diácido. CO32- carbonato HCO3- ion carbonato ácido PO43- fosfato H2PO4- ion fosfato diácido

6. Ácido _____hídrico (Ácido clorhídrico,HCl) ________uro (cloruro, Cl-) + H+ Aniones simples Oxianiones Oxiácidos + átomo O - átomo O - átomo O per_______ato (perclorato, ClO4-) ________ato (clorato, ClO3-) ________ito (clorito, ClO2-) hipo_____ito (hipoclorito, ClO-) + H+ + H+ + H+ + H+ Ácido _____ico Ácido clorico, HClO3, Ácido perclorico, HClO4 Ácido _____oso Ácido cloroso, HClO2, Ácido hipocloroso, HClO,

8. Compuestos Iónicos Se nombran: “anión de catión” BaBr2 bromuro de bario Al(NO3)2 nitrato de aluminio Cu(ClO4)2 perclorato de cobre (II)

10. Números de Oxidación o Estados de Oxidación(EO) Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión. Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos. 1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos. 2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos. 3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero. 4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero. 5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión. (Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2) 6.- En un ión poliatómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H (+1). La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión. 7.- El EO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxido donde actúa con su EO-1 8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1

11. Estados de Oxidacion (EO) EO Cl ? HClO ; HClO2 HClO3 ; HClO4 HCl