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Par: David Hakopian Hagop Nigoghossian

Les transformations Chimiques. Par: David Hakopian Hagop Nigoghossian. La loi de la conservation de la masse. Selon la loi de la conservation de la masse, dans une transformation chimique, la masse total des réactifs est toujours égal à la masse total des produits.

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Par: David Hakopian Hagop Nigoghossian

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Presentation Transcript

  1. Les transformations Chimiques Par: David Hakopian Hagop Nigoghossian

  2. La loi de la conservation de la masse • Selon la loi de la conservation de la masse, dans une transformation chimique, la masse total des réactifs est toujours égal à la masse total des produits. • Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. • Ex: 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O

  3. Le balancement d’équation chimique • Le balancement d’équation chimique consiste à ajouter des coefficients devant la formule chimique des réactifs et des produits afin de respecter la loi de la conservation de la masse. • Équation squelette: C8H18 + O2 CO2 + H2O • Équation balancé: 2 C8H18+ 25 O2 16 CO2 + 18 H2O

  4. La stœchiométrie • La stœchiométrie est l’étude des rapports entre les quantités de matière (réactifs et produits) qui participent à une transformation chimique. • Ex: 2 H2 + O2 2 H2O

  5. La nature de la liaison • Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes ce qui produit la formation d’un composé. • Il y a deux types de liaisons: • Liaison ionique: Il se produit lorsqu’il y a un transfert d’électron d’un atome à un autre. • Liaison covalente: Il se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes.

  6. Les règles de nomenclature et d’écriture • Les règles de nomenclature permettent de nommer les composés chimiques et de les distinguer entre eux. Ex: Chlore Chlorure • Les règles d’écriture permettent d’écrire les formules des composés chimiques selon des conventions établies. Ex: S + F2 = SF2

  7. Neutralisation acidobasique: Trans. Chimique dans laquelle un acide et un base réagissent ensemble pour former un sel et de l’eau. acide + base  eau + sel Synthèse: A + B  AB Décomposition: AB  A + B Précipitation: Formation d’un solide peu soluble ou insoluble lors du mélange de deux électrolytes. Transformation chimique: Elle se produit lorsque les réactifs interagissent pour former des produits. Réactions endothermiques: Réactifs + Énergie  Produits Réactions exothermiques : Réactifs Produits + Énergie Oxydation: Transf. Chimiques dans laquelle le O2 se combine avec un réactif pour former un oxyde. Combustion: Réaction d’oxydation très courante qui dégage de l’énergie. Photosynthèse: 6CO2 + 6H20 + Énergie  C6H12O6 + 6O2 Respiration: C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + Énergie

  8. Diagramme conceptuel des transformation chimique

  9. FIN!!!...

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