1 / 21

Onderzoek naar de morse parameters van de HCl -binding in water

Onderzoek naar de morse parameters van de HCl -binding in water. A. van Lieshout F. Stolwijk begeleider Dr. M. Somers 10-06-2008. Voorwoord. Leren Onderzoeken 1 Beeldvorming wetenschap Ervaring onderzoeken Andere leermethode. Inhoudsopgave. Inhoudsopgave Algemene informatie

sachi
Télécharger la présentation

Onderzoek naar de morse parameters van de HCl -binding in water

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Onderzoeknaar de morse parameters van de HCl-binding in water A. van Lieshout F. Stolwijk begeleider Dr. M. Somers 10-06-2008

  2. Voorwoord • Leren Onderzoeken 1 • Beeldvorming wetenschap • Ervaring onderzoeken • Andere leermethode

  3. Inhoudsopgave • Inhoudsopgave • Algemene informatie • Intramoleculaire krachten • Intermoleculaire krachten • Coulomb • Lennard-Jones • Morse • Ons onderzoek • Vorig onderzoek • Spartan • Excel • Classical • Resultaten • Discussie

  4. Algemene informatie

  5. Intramoleculaire krachten • Binnen het watermolecuul • Harmonische strek (l1) • Harmonische buig (θ) • Lennard-Jones veld (σ)

  6. Intermoleculaire krachten In rood de Lennard-Jones Interactie In blauw de Morse Interactie In groen de Coulomb Interacties

  7. Intermolculaire krachten • Coulomb • Interactie afhankelijk van de lading van de deeltjes en de afstand tussen de deeltjes.

  8. Intermoleculaire krachten • Lennard-Jones-interactie Interactie afhankelijk van de afstand tussen de deeltjes.

  9. Intermoleculaire krachten • Morse-interactie • De dissociatie-energie is afhankelijk van de afstand tussen de moleculen. • α, re, De parameters bepalen de curve

  10. Klassieke Dynamica Voor elk molecuul kan via klassieke dynamica op tijdstip t worden berekend: =Snelheid =Acceleratie =Moment =Kinetische Energie =Positie (x,y,z) Hierbij worden de volgende formules gebruikt:

  11. Ons onderzoek • Doel vorig onderzoek • Onderzoek waarom het HCl-molecuul niet dissocieerde en een verandering (verbetering) aanbrengen in de De parameter. Ref1

  12. Ons onderzoek • Spartan • 3 H2O + HCl • Afstand meten (Å) • Hoeken meten • MP2, 631+G* Ref2

  13. L.S.Diff, Fitten • Least square diff. • Σ=<(Bi(p)-Mi)²> • Newton root solver • Zoekt minimale Σ • Fitten • Via verschillende route • Gebruikt l.s.diff • Data, spreiding • Constrains

  14. Ons onderzoek • Excel • Excel-sheet macro’s invoeren en formules invoeren voor de molecuul interacties • Grafiek morse invoeren • Afstanden invoeren • Potentiaal fitten

  15. Ons onderzoek • Classical • 20 H2O+HCl visualisatie • Script voor het model Ref3

  16. Resultaten Oude parameters: α=3.424 Re=2.43 De=0.163 Nieuwe parameters: α=0.5 Re=2.4887 De=0.10946771 Calculated Σ: 0.105898

  17. Resultaten Oude parameters Nieuwe parameters

  18. Conclusie Nieuwe parameters zorgen dat HCl in water wel dissocieert; De en α veranderden

  19. Discussie • Het werken in Excel, niet geavanceerd • De “box” waarin de moleculen zaten was te klein waardoor (7%) energie afgekapt werd. • Groter box, meer moleculen • Meer geavanceerd programma voor fitten

  20. Referenties Ref1: Gelauff, L., Götz, R., v. Meer, R., v. Paridon, J., Rooimans, K., Stoffelsma, C. Dissociatie van HCl in water (2006), blz 17 geraadpleegd op 6mei2008 Ref2: Chemical Physics letters Volume 325, issues 5-6, 4aug2000, blz698-700 geraadpleegd op 6mei2008 Ref3: Ferguson: D. Ferguson, J. Comput. Chem., 16 (1995) 501. SPC & SPC/E: H. J. C. Berendsen, J. P. M. Postma, W. F. von Gunsteren, J. Hermans, Intermolecular Forces, B. Pullman ed., Reidel: Dordrecht, Holland, 1981, 331-342 geraadpleegd op 14mei2008

  21. Bedankt voor de aandacht • Zijn er nog vragen over dit onderzoek?

More Related