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SBO ： ● 分子軌道の基本概念を 説明できる． ● 一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる． ● 窒素酸化物の名称，構 造，性質を列挙できる．

１. SBO ： ● 分子軌道の基本概念を 説明できる． ● 一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる． ● 窒素酸化物の名称，構 造，性質を列挙できる．. Ｎ：－３から＋５の酸化数. Ostwald. Pt, 900 ℃. Harber -Bosch. ①. NO の分子軌道エネルギー準位図. １）ＮＯは不対電子を有する ２）常磁性 ３）ＮＯの結合次数（ＢＯ） ４）ＮＯ ＋ は安定　（ＢＯ計算）. ①. ＢＯ＝２．５. ②. ＢＯ＝３. ①. 1) 2) 3). bp － 151.7 ℃　 無色気体. ②.

sammy
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SBO ： ● 分子軌道の基本概念を 説明できる． ● 一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる． ● 窒素酸化物の名称，構 造，性質を列挙できる．

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Presentation Transcript

  1. １ SBO： ●分子軌道の基本概念を 説明できる． ●一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる． ●窒素酸化物の名称，構 造，性質を列挙できる．

  2. Ｎ：－３から＋５の酸化数 Ostwald Pt, 900℃ Harber -Bosch

  3. ① NOの分子軌道エネルギー準位図

  4. １）ＮＯは不対電子を有する ２）常磁性 ３）ＮＯの結合次数（ＢＯ） ４）ＮＯ＋は安定　（ＢＯ計算） ① ＢＯ＝２．５ ② ＢＯ＝３

  5. ① 1) 2) 3) bp －151.7℃　無色気体 ② 遷移金属と錯体を形成 ③ 血管拡張作用

  6. ① NOS (Nitric oxide synthase) ②

  7. ① ニトログリセリン (nitroglycerine) ② グリセリンの トリ硝酸エステル

  8. ＊ ① ＊ 3 NO2 + H2O →　2 HNO3 + NO

  9. oxid. ① +IV +V 3 NO2 + H2O →　2 HNO3 + NO +II red. ② ③ 自己酸化還元 ④ 不均化

  10. ① N2O Nitrous oxide Dinitrogen (mon)oxide ＋１ ② 笑気　　麻酔薬

  11. ２級アミンをニトロソ化 ④ ＋３ N2O3 ① ② 2HNO2 + HCl →　 N2O3 + H3O+ + Cl- ③

  12. ２ SBO： ●硫黄，リン，ハロゲンの酸化物，オキソ化合物の名称，構造，性質を列挙できる． ●軌道の混成について説明できる．

  13. P H3PO4 H2PHO3 HPH2O2 ① ② ③ (ortho)phosphoric acid 　　　　リン酸 phosphonic acid ホスホン酸 phosphinic acid ホスフィン酸

  14. S H2SO3 H2SO4 H2S2O3 ① ② ③ sulfurous acid 　亜硫酸 sulfuric acid 　硫酸 thiosulfuric acid 　チオ硫酸 ④ H2SnO6 polythionic acid 　ポリチオン酸

  15. Cl HClO3 HClO HClO2 HClO4 ① ③ ② chlorous acid 亜塩素酸 ④ hypochlorous acid 次亜塩素酸 chloric acid 　塩素酸 perchloric acid 　過塩素酸 ④ 酸性度 ⑤ pKa 7.2 2.0 -1 -10

  16. H2S2O3 thiosulfuric acid sodium thiosulfate Na2S2O3 ① HClO hypochlorous acid sodium hypochlorite NaClO ② HNO3 nitric acid ③ sodium nitrate NaNO3

  17. Na2S2O3 CN-の解毒剤

  18. 混成軌道

  19. ３ SBO： ●活性酸素種の構造，電子配置と性質を説明できる． ●活性窒素種．

  20. ② ③ ① ・O2- H2O2 ・OH ④ ⑤ ペルオキシナイトライト

  21. ① ② 不均化 ・O2- H2O2

  22. ① ② H2O2 ・O2- ・OH

  23. H2O2 ・OH ① Fenton反応

  24. 1O2 1) 過酸化水素と次亜塩素酸との反応 2) 色素増感法（希望者のみ解答・５点） ① ②

  25. ４ SBO： ●代表的な典型元素を列挙し，その特徴を説明できる． ●代表的な無機医薬品を列挙できる．

  26. CCl4 SiCl4 sp3 ①

  27. SiCl4 Lewis acid ? or base? ① Lewis acid

  28. SiCl4 ① 3d軌道にドナー原子から電子対を 受け取り，収容することができる

  29. 医薬品としてのヨウ素 ① HI + HIO ↓ HI + [O] I2 + H2O →　 ② 酸化作用により 殺菌力を示す

  30. 医薬品としてのヨウ素

  31. 医薬品としてのヨウ素 KI安定ヨウ素剤 放射線障害予防として用いられる 放射性ではないヨウ素をヨウ化カリウム の形で製剤したもの

  32. オキシドール 発生するO2が細菌に対して酸化的に働き，細菌を死滅させる． また，酸素の発生により泡が生じ，組織の破片や汚れを創傷から取り除く洗浄作用を有する．

  33. イオウ にきび、湿疹 イオウ単体に殺菌作用はほとんどない 皮膚上で徐々に H2S ペンタチオン酸 ① ②

  34. ５ SBO： ●配位結合を説明できる． ●錯体の安定性に与える配位子の構造的要素について説明できる．

  35. 錯体の安定性に与える 配位子の構造的要素 • キレート環の大きさ • キレート環の数 • 配位子の持つ置換基の影響 • ドナー原子の立体的配置 • 共鳴効果

  36. キレート環 キレート環

  37. キレート効果 二座以上の多座配位子は，一般に単座配位子よりも安定な錯体を生成． このキレート環形成による安定化をキレート効果という.

  38. 二座キレート配位子による 錯体安定性 配位子の種類に関係なく， 一般に， 三員環＜四員環＜五員環＞六員環 キレート環のひずみの程度に基づく

  39. キレート環の数 　一般に，キレート環が多いほど安定な錯体をつくる． （例）

  40. キレート構造の安定性 安定性 二座＜三座＜四座＜五座＜六座配位子 配位数の多い配位子のほうが 安定な錯体を形成

  41. ６ SBO： ●代表的な配位原子，配位子，キレート試薬を列挙できる． ●代表的な錯体の名称，立体構造，基本的性質を説明できる．

  42. ペニシラミン・トリエチレンテトラミン Cu2+除去 [ ]治療薬 ① ウィルソン病 Text p.147 体内に銅が蓄積することにより, 脳・肝臓・腎臓・眼などが 冒される病気

  43. トリエチレンテトラミン ① [ ]座配位子 4 Cu2+と [ ] の安定な錯体を形成 （[ ]効果） ② １：１ キレート ③

  44. D-ペニシラミン ドナー原子 [ ] N, O, S ① ドナー原子 [ ] N, S ②

  45. エデト酸ナトリウム Ethylenediamine-N,N,N’,N’-tetraacetate (EDTA) ① 6 Max [ ]座配位子 ② ③ 鉛 金属イオン（特に[ ]，[ ]） の体外排泄に有効 カドミウム 生体内のカルシウムイオン までも捕捉してしまう ④ 安定な[ ]性錯体を形成 親和性 Cd2+ > Ca2+ 水溶

  46. ① ジメルカプロール

  47. 解毒 　　機構 投与方法は筋注。本剤は、金属イオンに対する親和性が強く、体内の諸酵素と金属イオンの結合を阻害する。既に結合してしまっている場合は、本剤が金属イオンと結合することによって、阻害された酵素から金属イオンを引き剥がし、体外への排泄を促進する。その結果、酵素の活性が賦活する。

  48. 併用注意 キレート形成 吸収促進 吸収されては いけない金属が 吸収されてしまう 吸収阻害 本来の薬効が 発揮されない

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