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第五章 氢和稀有气体

第五章 氢和稀有气体. § 5-1 氢. 一、氢在自然界中的分布 三种同位素： 1 1 H ； 1 2 H ； 1 3 H. 二、氢的成键特征 1 、离子键； 2 、共价键； 3 、独特的键形. (3) 与 CO 的反应 CO + 2H 2 → CH 3 OH. Cu/ZnO. 三、氢的性质和用途. 1、 单质氢. (1) 与卤素或氧的反应 2H 2 + O 2 → 2H 2 O. (2) 与金属氧化物或金属卤化物的反应 WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O. 2、 原子氢

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  1. 第五章 氢和稀有气体 § 5-1 氢 一、氢在自然界中的分布 三种同位素：11H；12H； 13H 二、氢的成键特征 1、离子键；2、共价键；3、独特的键形

  2. (3)与CO的反应 CO + 2H2→ CH3OH Cu/ZnO 三、氢的性质和用途 1、单质氢 (1)与卤素或氧的反应 2H2 + O2→ 2H2O (2)与金属氧化物或金属卤化物的反应 WO3 + 3H2→ W + 3H2O

  3. 2、原子氢 (1)与As;S等非金属单质的反应 As + 3H → AsH3 S + 2H → H2S (2)与金属氧化物或氯化物的反应 CuCl2 + 2H → Cu + 2HCl (3)与含氧酸盐的反应 BaSO4 + 8H → BaS + 4H2O

  4. 3、工业生产 C(赤热) + H2O（g）→H2(g) +CO(g) 1373K 四、氢的制备 1、实验室制备 Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2↑ 2、电解法 阴极 2H2O +2e- → H2 ↑ + 2OH- 阳极 4OH- → O2 ↑ + 2H2O +4e-

  5. 4、石油化学工业 C2H6(g)→ CH2=CH2(g) + H2(g) 5、野外工作的简便制法 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2(g) 五、氢化物 1、离子型氢化物 2、金属型氢化物 3、分子型氢化物 六、氢能源

  6. § 5-2 稀有气体 一、历史回顾 二、通性和用途 氦：不燃烧，密度小，可用来代替氢气充填气球。 氖：用于制造氖灯或仪器中的批示灯。 氩：热传导系数小，用于充填电灯泡，防氧化。 氪和氙：热传导系数小，填充灯泡；同位素用来测量脑血流量和研究肺功能、计算胰岛素分泌量。氙“人造小太阳”。

  7. XeF2(g) 673K,1.03×105pa Xe (g) + F2(g) XeF4(g) 873K,6.18×105pa XeF6(g) 573K,6.18×106pa 三、稀有气体在自然界的分布和从空气中分离稀有气体 四、化合物 1、氙的氟化物的合成和性质

  8. XeF2 + 2I- = Xe + I2 +2F- XeF4 + 2H2 = Xe + 4HF XeF4 + 4Hg = Xe + 2Hg2F2 XeF2 + H2O = Xe +1/2O2 + 2HF 6XeF4 + 12H2O =2XeO3 +4Xe +24HF +3O2 XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF

  9. XeOF4 XeOF6 O3 H2O C，HSO4 XeF4(或XeF6) XeO3 XeO64- XeO4 OH- OH- OH- H+ HXeO4- 2、含氧化合物

  10. 五、稀有气体化合物的结构 1、杂化轨道法 ns2np6,不易得失电子，也不易形成共价键。与电负性大的原子作用时，使np轨道中的电子激发到nd上去，从而出现单电子，这些单电子与其它原子形成共价键。 2、价电子对互斥理论 3、MO法处理氙化合物的分子结构

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