1 / 83

الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد

الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد. ا لصف ال ثاني عشر العلمي. القسم (1-3). خصائص الأحماض والقواعد. خصائص الأحماض والقواعد. أحماض شائعة في الغذاء :. * حمض اللاكتيك في اللبن. * حمض الأسيتيك في الخل. * حمض السيتريك في الحمضيات. * حمض الطرطريك في العنب. * حمض الفوسفوريك في المشروبات الغازية.

selene
Télécharger la présentation

الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. الفصل 3خصائص الأحماض والقواعد الصف الثاني عشر العلمي

  2. القسم (1-3) خصائص الأحماض والقواعد

  3. خصائص الأحماض والقواعد أحماض شائعة في الغذاء : * حمض اللاكتيك في اللبن * حمض الأسيتيك في الخل . * حمض السيتريك في الحمضيات . * حمض الطرطريك في العنب . * حمض الفوسفوريك في المشروبات الغازية .

  4. قواعد شائعة الاستعمال : * الأمونيا في عمليات التنظيف العامة . * هيدروكسيد الصوديوم مكون المنظفات . * حليب الماغنيسيا مضاد للحموضة . * هيدروكسيد الألومنيوم مضاد للحموضة . * كربونات الصوديوم الهيدروجينية مضاد للحموضة .

  5. خصائص الأحماض * مذاق محاليلها المائية حامض . * تغير ألوان الكواشف . * بعضها يتفاعل مع الفلزات النشيطة وينطلق غاز الهيدروجين . * تتفاعل مع القواعد معطية ملحاً وماء * محاليلها المائية موصلة للكهرباء .

  6. تسمية الأحماض تعريف الحمض الثنائي : حمض يحتوي على عنصرين فقط هما الهيدروجين وعنصر آخر أكثر سالبية كهربائية . أمثلة : * كثير من الأحماض غير العضوية الشائعة :HI , HBr , HCl , HF

  7. تسمية الأحماض الثنائية : (هيدرو ) 1- يبدأ بالبادئة جذر اسم العنصر الثاني 2- يتبع (يك ) 3- ينتهي باللاحقة

  8. H F (هيدرو ) هيدرو 1- يبدأ بالبادئة جذر اسم العنصر الثاني 2- يتبع فلور (يك ) يك 3- ينتهي باللاحقة

  9. اسم الحمض الصيغة يك فلور هيدرو HF يك كلور هيدرو HCl يك برومـ هيدرو HBr يك يود هيدرو HI

  10. تعريف الحمض الأكسجيني : حمض يتكون من الهيدروجين والأكسجين وعنصر ثالث لافلزي في الغالب .

  11. اسم الحمض اسم الآنيون الصيغة نيتريت NO2- النيتروز HNO2 نيترات NO3- النيتريك HNO3 الفوسفوروز H3PO3 فوسفيت PO33- فوسفات H3PO4 PO4- الفوسفوريك الكبريتوز H2SO3 كبريتيت SO32- الكبريتيك H2SO4 كبريتات SO42-

  12. اسم الحمض اسم الآنيون الصيغة HClO هيبوكلوريت CIO- هيبوكلوروز كلوريت CIO2- كلوروز HClO2 كلورات CIO3- كلوريك HClO3 بيركلورات CIO4- بيركلوريك HClO4 اليوديك HIO3 يودات IO3-

  13. بعض الأحماض الصناعية الشائعة حمض الكبريتيك : حمض النيتريك : حمض الفوسفوريك : حمض الهيدروكلوريك : حمض الأسيتيك :

  14. الـقــواعـد * مذاق محاليلها المائية مر . * تغير محاليلها ألوان الكواشف . * محاليلها المائية المخففة ذات ملمس صابوني . *تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء تختفي خصائص القاعدة عند إضافة كمية مكافئة من الحمض . * محاليلها المائية موصلة للكهرباء .

  15. أحماض وقواعد أرهينيوس حمض أرهينيوس: مركب كيميائي يزيد من تركيز أيون الهيدروجين H+ في المحلول المائي. قاعدة أرهينيوس: مركب كيميائي يزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد OH- في المحلول المائي.

  16. المحاليل المائية للأحماض أحماض أرهينيوس: مركبات جزيئية تحتوي على ذرات الهيدروجين القابلة للتأين . تفاعل حمض النيتريك مع الماء : HNO3 + H2O H3O+ + NO3-

  17. - + + ماء حمض النيتريك H2O HNO3 + أيون النيترات أيون الهيدررونيوم H3O+ NO3-

  18. تأين جزيئات كلوريد الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك : HCl + H2O H3O+ + Cl- جميع الأحماض القابلة للذوبان في الماء هي إلكتروليتات .

  19. قوة الأحماض الحمض القوي : الحمض الذي يتأين بشكل تام في المحلول المائي . تعتمد قوة الحمض على : * قطبية الرابطة بين الهيدروجين والعنصر المرتبط به . * طاقة الرابطة .

  20. ماذا يحتوي محلول الحمض القوي ؟ الأيونات فقط .( أيونات الهيدرونيوم وآنيونات ). ماذا يحتوي محلول حمض الهيدروكلوريك ؟ H3O+ Cl- HCl H2O + + أيونات الهيدرونيوم وآنيونات ). Cl-

  21. الحمض الضعيف : الحمض الذي ينتج القليل من أيونات الهيدروجين في المحلول المائي . ماذا يحتوي محلول الحمض الضعيف ؟ الأيونات والجزيئات ( أيونات الهيدرونيوم وآنيونات وجزيئات ) .

  22. ماذا يحتوي محلول حمض الهيدروسيانيك ؟ CN- HCN H2O + H3O+ + أيونات الهيدرونيوم وآنيونات وجزيئات CN- HCN

  23. أحماض شائعة/ قوية H3O+ Cl- HCl H2O + + H3O+ ClO4- H2O HClO4 + + H3O+ Br- HBr H2O + + H3O+ l- Hl H2O + + H3O+ HSO4- H2O + H2SO4 + H3O+ ClO3- H2O HClO3 + +

  24. أحماض شائعة/ ضعيفة SO42- H2O + HSO4- + H3O+ H2O H2PO4- H3PO4 + H3O+ + F- HF H2O + H3O+ + H2O CH3COOH + CH3COO- H3O+ +

  25. تابع أحماض شائعة/ ضعيفة H3O+ HCO3- H2O + H2CO3 + H3O+ HS- H2O + H2S + CN- HCN H2O + H3O+ + H3O+ CO32- H2O + HCO3- +

  26. المحاليل المائية للقواعد معظم القواعد مركبات أيونية تحتوي على كاتيون فلزي وآنيون الهيدروكسيدOH- H2O NaOH(S) Na+ OH- + H2O Ca(OH)2(S) Ca2+ 2 OH- +

  27. القواعد ليست كلها مركبات أيونية، الأمونيا مركب جزيئي له خاصة قاعدية ، لماذا ؟ بسبب تكون آنيونات الهيدروكسيدOH- عند تفاعلها مع الماء .كما في المعادلة : NH3 + H2O OH- NH4+ +

  28. قوة القواعد تعتمد قوة القواعد على : درجة تفككها ( مدى تزويدها للمحلول المائي بأيونات الهيدروكسيد ) . القواعد التي لا تذوب جيداً في الماء لا تنتج عدداً كبيراً من أيونات الهيدروكسيد فلا تكون محاليها قلوية قوية .

  29. تعتمد قلوية المحاليل على : تركيز أيونات الهيدروكسيد فيها ، وليس على عدد أيونات الهيدروكسيد الموجودة في المركب الذائب . تعتبر الأمونيا إلكتروليتاً ضعيفاً (قاعدة ضعيفة) على الرغم أنها جيدة الذوبان في الماء ، لماذا؟ لأن تركيز أيونات الهيدروكسيد قليل في محلولها

  30. قواعد قوية NaOH Na+ OH- + KOH K+ OH- + RbOH Rb+ OH- + CsOH Cs+ OH- +

  31. تابع/ قواعد قوية H2O Ca(OH)2 Ca2+ 2 OH- + H2O Sr(OH)2 Sr2+ 2 OH- + H2O Ba(OH)2 Ba2+ 2 OH- +

  32. قواعد ضعيفة NH3 + H2O OH- NH4+ + C6H5NH2 + H2O OH- C6H5NH3+ +

  33. القسم (2-3) نظريات الأحماض - القواعد

  34. القسم (2-3) نظريات الأحماض - القواعد

  35. أحماض وقواعد برونشتيد – لوري أحماض برونشتيد – لوري : جزيء أو أيون مانح للبروتون . قواعد برونشتيد – لوري : جزيء أو أيون مستقبل للبروتون .

  36. حسب برونشتيد – لوري : الحمض : يمنح ( يعطي ) بروتون H+. القاعدة : تستقبل ( تأخذ ) بروتون H+. NH3 HCl H Cl- + NH4+ + يمنح تستقبل قاعدة حمض

  37. : : :Cl: :O: H H H + : : H قاعدة حمض تستقبل + يمنح : : - :O: H H :Cl: + : : H

  38. H : : :Cl: :N: H H H + : : H حمض قاعدة + H : : - :N: H H :Cl: + : : H

  39. الماء يتفاعل أيضاً كحمض برونشتيد– لوري : : :O: H :N: H H H + : : H H حمض قاعدة - + H : : :O: :N: H H + : H : H

  40. الحمض أحادي البروتون : الحمض الذي يمنح بروتون واحداً ( أيون الهيدروجين ) فقط من كل جزيء . أمثلة : حمض الهيدروكلوريك HCl حمض النيتريك HNO3 حمض البيركلوريك HClO4

  41. كيف يمنح جزيء من الحمض أحادي البروتون HClبروتوناً لجزيء الماء ؟ يتأين الحمض HCl بخطوة واحدة ليكون Cl- و H3O+ H2O HCl H3O+ Cl- + +

  42. الحمض متعدد البروتون : الحمض الذي يمنح أكثر من بروتون من كل جزيء . أمثلة : حمض الكبريتيك H2SO4 حمض الفوسفوريك H3PO4

  43. تتأين الأحماض المتعددة البروتون في أكثر من خطوة ( مراحل متعددة ) حيث يفقد في كل مرحلة أيوناً من الهيدروجين .

  44. يتأين حمض الكبريتيك على مرحلتين : المرحلة الأولى :- حمض الكبريتيك قوي يتحول بشكل تام إلى أيونات الكبريتات الهيدروجينية: H3O+ HSO4- H2O + H2SO4 + المرحلة الثانية :- أيون الكبريتات الهيدروجينيةحمض ضعيف يتأين (حالة اتزان ) كما يلي : HSO4- H2O + H3O+ + SO42-

  45. ماذا يحتوي محلولحمض الكبريتيك ؟ H3O+ HSO4- أيونات SO42- كم بروتونا يمنح جزيء حمض الكبريتيك ؟ 2 بروتون لذلك فهو حمض ثنائي البروتون وبالتالي فهو من الأحماض البروتون متعددة

  46. الحمض ثنائي البروتون : هو الذي يمنح بروتونين اثنين من كل جزيء . حمض الفوسفوريك من الأحماض متعددة البروتون فهو حمض ثلاثي البروتون . الحمض ثلاثي البروتون : هو الذي يمنح ثلاثة بروتونات من كل جزيء .

  47. H2O H2PO4- H3PO4 + H3O+ + H2PO4- H2O + H3O+ + HPO42- HPO42- H2O + H3O+ + PO43- ماذا يحتوي محلولحمض الفوسفوريك ؟ H3PO4 PO43- HPO42- H2PO4- H3O+

  48. في معظم الأحماض متعددة البروتون : يكون تركيز الأيونات المتكونة في المرحلة الأولى هو الأكبر . وينخفض بحسب مراحل التأين . ففي محلولحمض الفوسفوريك يكون تركيز H2PO4- > HPO42- > PO43- لذلك يعد حمض الفوسفوريكضعيفاً في كل مرحلة تأين له .

  49. أحماض وقواعد لويس حمض لويس : ذرة أو جزيء أو أيون يستقبل زوجاًمن الإلكتروناتليكون رابطة تساهمية. قاعدةلويس : ذرة أو جزيء أو أيون يمنح زوجاًمن الإلكتروناتليكون رابطة تساهمية.

  50. قواعد لويس H . . :N. H . . . H N تحتوي على 7 إلكترونات ترتيبه (2 ,5) بينما ذرةH تحتوي على 1. زوج إلكترونات غير مشارك في رابطة يمكن منحه

More Related