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第三单元 《 自然界的水 》

第三单元 《 自然界的水 》. 复习课. 隆回万和实验学校化学备课组 刘秀红 2011 年 4 月. 一、基本概念. 单质 ( 同种元素 ) ： 氧气、氮气、氢气 化合物： 水、过氧化氢、 氧化铝、高锰酸钾 ( 不同种元素 ). 纯净物 : 同种物质 组成 ( 宏观角度 ). 物质. 混合物 : 空气、海水 不同种物质 组成 ( 宏观角度 ). 一、基本概念. 单质 ( 同种元素 ) ： 氧气、氮气、氢气 化合物： 水、过氧化氢、 氧化铝、高锰酸钾 ( 不同种元素 ). 纯净物 : 同种分子 组成 ( 微观角度 ).

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第三单元 《 自然界的水 》

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  1. 第三单元《自然界的水》 复习课 隆回万和实验学校化学备课组 刘秀红 2011年4月

  2. 一、基本概念 单质(同种元素)： 氧气、氮气、氢气 化合物：水、过氧化氢、 氧化铝、高锰酸钾 (不同种元素) 纯净物: 同种物质 组成(宏观角度) 物质 混合物:空气、海水 不同种物质 组成(宏观角度)

  3. 一、基本概念 单质(同种元素)： 氧气、氮气、氢气 化合物：水、过氧化氢、 氧化铝、高锰酸钾 (不同种元素) 纯净物: 同种分子 组成(微观角度) 物质 混合物:空气、海水 不同种分子 组成(微观角度)

  4. 金属单质：铁、铜、汞、镁等 非金属单质：氧气、氮气、氯气、氢气 （气态非金属单质） 硼、碳、硅、硫、磷（红磷和白磷） （固态非金属单质） 单质 稀有气体单质：氦气(He)、氖气(Ne) 氩气(Ar) 纯净物 酸:H+和酸根离子构成 碱：金属离子+OH-构成 化合物 盐：金属离子+酸根离子构成 氧化物：氧元素(O)+另一种元素组成

  5. 几个注意之点： ①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

  6. 想一想：下列填空中，选择金属单质、非金属单质、稀有气体想一想：下列填空中，选择金属单质、非金属单质、稀有气体 单质、酸、碱、盐、氧化物来进行填空： 1、组成中一定有氢元素的是。 2、组成中一定有氧元素的是。 3、组成中一定有氢元素、氧元素的是。 4、能与金属反应的是。 5、既能与酸反应又能与盐反应的是。 6、自然界中最轻的气体属于。 7、自然界中硬度最大的物质属于。 8、可用于做激光或电光源的气体属于。

  7. 1、下列物质属于化合物的是（ ） A．水蒸气 B．氮气 C．液态氧 D．水银 2、下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾(H)盐酸 （I）纯碱 （J)烧碱 (K)醋酸 其中属于纯净物的是； 属于单质的是_____ ；属于酸的是； 属于化合物的是___ ；属于碱的是； 属于氧化物的是____ ；属于盐的是。 3、地壳中含量最多的元素是：，最多的金属元素是：，他们组成的化合物是：。 A BCDEFGIJK K BF J CDEG DGI CE O Al2O3 Al 4、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5,它由 种元素组成 ,每个海洛因中共有________个原子 C、H、O、N四种 50

  8. 物质是由原子、分子等微小粒子构成的。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电的原子或原子团。

  9. 二、分子具有的基本性质： ⒈ 分子的质量和体积都很小。 ⒉ 分子总是在不断运动着。 ⒊ 分子间是有间隔的。 4.同种分子的性质相同，不同种分子的 性质不同。

  10. 分子与原子的比较 共同点 质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原子）间是有间隔的。同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）的性质不同。 反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分子。 化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、数目都不变化。 不同点 分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。

  11. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中 不正确的是 （ ）

  12. 三、有关电解水的知识 通电后，电极上出现气泡。 为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。

  13. 在两极上出现气泡，负极上的气体体积︰正极上气体体积=2 ︰1 1、通直流电 2、用带火星的木条检验正极上的气体 正极产生的气体是 氧气。 木条复燃 证明：水是由氢元素和氧元素组成的 气体燃烧，有蓝色火焰，烧杯壁上有水珠。 3、用燃烧的木条去检验负极上的气体 负极产生的气体是 氢气

  14. 通 电 水 氢气 + 氧气 推断水的组成元素 通过实验我们了解到： 氢气是由氢元素组成，化学式为H2； 氧气是由氧元素组成，化学式为O2。 由于化学反应前后元素的种类不变， 所以： 水是由氢元素和氧元素组成。

  15. ⑴从物质结构上： ①每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； ②每个氢分子由2个氢原子构成； ③每个氧分子由2个氧原子构成；

  16. ⑵从反应过程上： 水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，水分子发生了变化，氢原子和氧原子没有发生变化。 ⑶从反应实质上： 化学反应的实质就是分子首先分成原子，原子再重新组合成新物质的分子。

  17. 四、水的净化与保护

  18. 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 • 天然水都不是纯净水，需通过 等方法可以使水不同程度地得到净化。 过 滤 除去水中不溶性 固体杂质。

  19. 过滤：对固体不溶物与液体进行分离。 过滤过程中要做到“一贴”、“二低”、“三靠”。 • “一贴”是指滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡； • “二低”是指滤纸边缘要低于漏斗口边缘，滤液面低于滤纸边缘； • “三靠”是指玻璃棒的下端要紧靠过滤器的三层滤纸部分，盛滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒（玻璃棒起引流的作用），漏斗下端的管口要紧靠接滤液的烧杯内壁。

  20. 2、自然界的水或通过过滤处理后的自然界水中2、自然界的水或通过过滤处理后的自然界水中 还含有可溶性杂质。如硬水或软水。需进一步净化处理，才能得纯净的水。 3、硬水和软水： ①注意：前者一定是混合物，后者可能是混合物。 ②二者的检验或鉴定：用肥皂水。 ③硬水处理成软水的常用方法： A、煮沸水方法：该方法不仅可以适当使硬水软化，而且可以对水进行高温消毒。但此法不能完全、很好地降低水的硬度。 B、蒸馏法：该方法能有效地降低硬水的硬度，甚至可以得到纯净物级别的水，是硬水软化处理和净化程度的最高方法。(也是分离不同沸点液体的方法)

  21. 注意：蒸馏时，为防止液体暴沸，常加入瓷片。注意：蒸馏时，为防止液体暴沸，常加入瓷片。 地球表面约71%被水覆盖 • 1.说地球上水资源丰富，是因为 ； • 2.说水资源宝贵，是因为 。 • 3.爱护水资源主要从和 两方面采取措施。 淡水只约占全球水储量的2.53%， 其中可利用约占其中的30.4%。(不到1%) 节约用水 防止水体污染

  22. 水体污染 指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

  23. 1、中国西部大开发已启动，为了避免走先污染后治理的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本 知识谈谈，在西部开发过程中，为了避免水被污染，应要应注意哪些方面的问题? 答：要注意三个问题（1）防止工业生产中的废水、废渣、 废水的任意排放；（2）防止生活污水的任意排放、生活垃垃 圾的任意倾倒；（3）防止农业生产中施用的化肥、农药 随雨水流入河水中，使水受到污染。

  24. 在我国西部开发建设中， 要在某新建城市 建一个 大型化工基地，右图为 该城市 环境图，该城市 气候干燥。经常刮西北 风。有甲、乙、丙、丁 四个地点可供选择，你 认为理想的地点是（ ） 丁 A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

  25. 在我们日常生活中哪些环节可以采取节水措施？ • （1）将水循环使用，如用洗菜水、淘米水来浇花；用洗衣水来冲厕所。 • （2）随手关紧水龙头，并使用节水型水龙头。 • （3）刷牙时用水杯接水

  26. 五、氢气的制取 1、制法：锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） Zn+ H2SO4=== ZnSO4+H2 2、反应装置： 3、实验步骤： 检查装置的气密性 装锌粒固定装置 倒入稀硫酸 收集气体 导气管 长颈漏斗 现象：锌粒溶解，有大量气泡产生。 锥形瓶

  27. 收集方法：排水法（因氢气难溶于水） 向下排空气法（因氢气密度比空气小） 由于氢气的密度比空气小，所以要倒放在桌面上。 六、氢气的化学性质： 1、可燃性 现象：纯净的氢气在空气中能安静燃烧，发出淡蓝 色火焰，生成水。 化学方程式： 2H2+O2==2H2O 不纯的氢气点燃发生爆炸 化学方程式： 2H2+O2==2H2O 2、还原性 现象:黑色的氧化铜变为红色的铜，同时管中有水滴生成。 化学方程式：H2 +CuO==Cu + H2O

  28. 为什么说氢气是未来最新型的燃料？答：资源丰富，放出热量高，燃烧后产物是水，不污染环境。为什么说氢气是未来最新型的燃料？答：资源丰富，放出热量高，燃烧后产物是水，不污染环境。 七、氢气的用途： 1、填充探空气球（因为氢气的密度比空气小） 2、作高能燃料（因氢气有可燃性） 3、焊接金属（因氢气有可燃性） 4、冶炼金属（因氢气具有还原性）

  29. 氢气还原氧化铜的步骤： 1、先通氢气一会儿 2、加热氧化铜 3、停止加热 4、继续通氢气，直到试管 冷却为止 注意事项1、放氧化铜的试管的试管口为什么要向下倾斜？答：防止生成的水倒流使试管破裂。 2、还原氧化铜时，为什么要先通氢气一会儿再加热？答：目的是把试管中的空气排出，防止加热时发生爆炸。

  30. 3、通氢气的导气管为什么 要伸入到试管的底部并在氧 化铜的正上方？ 答：目的是把试管底部的空气排尽，并有利于氢气与氧化铜充分接触、充分反应。 4、实验在停止加热后，为什么还要继续通氢气， 直到试管冷却为止？ 答：防止生成的铜在高温时再被氧化成氧化铜。

  31. 练一练：1、下列气体的收集方法相同的是( ) A、O2、H2、NH3 B、H2、CO2、NH3 C、H2、CO、NH3、 D、O2、CO2、HCl 2、下列物质的化学性质相同的是( ) A、H2、O2、CO2 B、CO2、CO、SO3 C、H2、CO、C D、CO2、HCl、SO3 3、下列物质的用途对应的性质是化学性质的是( ) A、酸碱指示剂鉴别酸碱 B、木炭做冰箱的除味剂。 C、H2充探空气球 D、金刚石做钻头 E、CO用于冶炼钢铁。

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