1 / 11

Цинк ( Zn)

Цинк ( Zn). Изготвила : Ивелина Петрова. Цинкът Zn е химичен елемент, преходен метал. Намира се във 2Б група, четвърти период от периодичната система на елементите. Поредният му номер е 30. История и разпространение.

shelly
Télécharger la présentation

Цинк ( Zn)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Цинк (Zn) Изготвила : Ивелина Петрова

  2. Цинкът Zn е химичен елемент, преходен метал. Намира се във 2Б група, четвърти период от периодичната система на елементите. Поредният му номер е 30.

  3. История и разпространение • Цинкът е познат на човечеството от древността. Данни за неговото получаване и употреба има още от XIII век пр.н.е. Той спада към средно разпространените химични елементи • Най-големи находища на цинкови руди има в Канада, Австралия и Перу. • Цинкът е познат от древни времена под формата на медна сплав - месинг. Месингът се получавал от мед, която се стапяла със "земя", известна на древните гърци като "кадмия". Тази земя, впоследствие се оказала цинков карбонат (ZnCO3), който е получил и минераложкото название галмей.

  4. Строеж на атома • Атомът на елемента се отличава с устойчива d10-конфигурация. Поредният му номер Zn е равен на 30, т.е. той има 30 протона в ядрото си и 30 електрона в електронната си обвивка.

  5. По химична активност, цинкът значително отстъпва на представителите на А-групата. • Изложен на въздух, губи металния си блясък, като бързо се покрива с корица от основен карбонат, която го предпазва от по-нататъшно окисление. • Стойностите на стандартните електродни потенциали показват, че цинкът е сравнително добър редуктор и се разтваря в киселини Zn + 2H3O+ + 2H2O → [Zn(H2O)4]2+ + H2 а при нягряване и в основи Zn + 2OH- + 2H2O → [Zn(OH)4]2+ + H2 • При взаимодействие с киселини, който са и силни окислители, цинкът се отнася като по-силен редуктор. С разредена азотна киселина например, се извършва взаимодействието: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O и част от азотната киселина се редуцира до амониев йон. Химични свойства

  6. Цинкът не реагира с вода, тъй като се образува корица от цинков хидроксид, която го предпазва от по-нататъшно взаимодействие. Взаимодейства с амоняк и разтвори на амониеви соли, особено ако температурата е по-висока, при което се получава [Zn3N2] 3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2 • При нагряване цинкът взаимодейства с повечето неметали. Химични свойства

  7. Практическото използване на цинка и неговите съединения е широко и разнообразно. Основното количество цинк се използва като антикорозионно покритие на желязото. Използва се за месингови сплави, които съдържат мед и от 20 до 50% цинк. Още участва в състава на сплави, в които освен мед, се съдържа и алуминий. Според съдържанието на цинк, мед и алуминий тези сплави носят различни наименования: целко-сплав, бял месинг и др. Практическо приложение

  8. Цинков прах намира приложение като редуктор в лабораторната практика и в химичната технология. Поради своята трошливост цинкът не е подходящ като конструкционен материал. В това отношение обаче редица негови сплави имат отлични качества – сплавите му с медта, алуминия и никела. В металургията цинкът се използва за отлъчване на среброто от оловно – сребърната стопилка, както и за отделяне на златото от неговата комплексна сол. В лабораторната практика се употребява най-често за получаване на водород при взаимодействието му със сярна киселина. Практическо приложение

  9. Биохимия • Цинкът не е токсичен. Неговите соли обаче притежават известно токсично действие. • Същевременно това е елемент, необходим за нормалното функциониране на клетъчните системи. Човешкото тяло съдържа около 2g цинк. Той е съсредоточен предимно в състава на някои ензими. • Цинк-органичните съединения са първите получени метал-органични съединения. • Цинкът е важен микроелемент.

  10. Получаване на цинк • Цинкът се получава от неговите сулфидни руди при металургична преработка. След обогатяване чрез флотация сфалерита се пържи, при което се получава цинков окис (ZnO), съдържащ и кадмий: 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 По-нататък ZnO може да се обработи по два начина: пирометалургия - редуциране с въглища (кокс) ZnO + C → Zn + CO Редукцията се извършва при висока температура и цинкът се отделя във вид на па̀ри. При охлаждането може да стане окисляване на цинка вследствие равновесието, което се установява при тези условия Zn + CO2 ↔ ZnO + CO

  11. Източници : http://bg.wikipedia.org/wiki/Цинк КРАЙ

More Related