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Fechas Importantes

Fechas Importantes. 27 de Junio – Definir tema del trabajo 13 de Julio – Resumen detallado del trabajo 27 de Julio – Entrega del trabajo Cada persona tendrá que presentar su trabajo el día 27 de Julio Presentación – 20 minutes (PowerPoint)

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Presentation Transcript

  1. Fechas Importantes • 27 de Junio – Definirtema del trabajo • 13 de Julio – Resumendetallado del trabajo • 27 de Julio – Entrega del trabajo Cada persona tendráquepresentarsutrabajo el día 27 de Julio Presentación – 20 minutes (PowerPoint) Discusión – 10 minutes

  2. Efecto de la Fuerza Iónica Efecto de la fuerza iónica Efecto del ion común

  3. Producto de Solubilidad MmAn(s) mMn+ + nAm- Demonstración (NIST)

  4. Coeficientes de Actividad • Originan de la distribución de cargas (iones) en un campo eléctrico, . • Mientras más concentrada la solución, mayor influencia de los contraiones sobre el comportamiento del ion (cation por el anion y viceversa)

  5. Cálculo de la Fuerza Iónica (I) • 1M NaCl en 1M HCl (pH0) Especies: Na+, Cl-, H+ & (OH-) I = ½[(1)2(1M)+ (1)2(2M)+ (1)2(1M)+ (1)2(10-14M)] = 2M • 1M Na2SO4 en 1M H2SO4 Especies: Na+, SO42- , H+, HSO4- & (OH-) I = ½[(1)2(2M)+(2)2(2M?)+ (1)2(2M?)+(1)2(?)+ (1)2(10-14M)]  6M Sin embargo, la especie HSO4- domina a pH bajo H+ + SO42- HSO4-

  6. Cálculo de la Fuerza Iónica (I) • 0.1M FeCl3 en 1M HCl Especies: Fe3+, Cl-, FeCl2+, H+ & (OH-) I = ½[(3)2(0.1M)+(1)2(1.3?M)+(2)2(?M)+(1)2(1M)]  1.6M Considerar el equilibrio y los balances Fes = [Fe3+] + [FeCl2+] = [Fe3+] + K1 [Fe3+][Cl-] [Cl-]  1.3M K1 = 25.1 [Fe3+] = 0.003M [FeCl2+] = 0.097 I = 1.36M

  7. Correlaciones • Inicialmente basadas en la Teoría Electrostática y la Ley de Coulomb donde, 1/ = espesor del atmósfera iónica Expresión de Debye-Huckel donde A = 1.825 x 106(εT)-3/2 0.509 a 25°C para agua (c.g.s.) B = 50.3(εT)-1/2 = 0.328 x 108 cm-1 at 25°C para agua ai = diámetro efectivo del ion hidratado

  8. Diámetro Efectivo de Iones Hidratados

  9. Coeficiente Medio de Actividad Para una sal MmAn,

  10. Correlaciones y Realidad

  11. Correlaciones Mas Avanzadas • Extensión de Debye-Huckel (Robinson & Stokes) • Bromley – 1 constante específica al ion, but f(I) • Pitzer – Varias constantes específicas al ion

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