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实验七、醋酸电离度和电离常数的测定 —pH 计的使用 [ 实验目的 ] 1 、 测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点； 2 、学习使用 pH 计。

实验七、醋酸电离度和电离常数的测定 —pH 计的使用 [ 实验目的 ] 1 、 测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点； 2 、学习使用 pH 计。. [ 实验原理 ] HA C ====Ac - +H + K=[Ac - ][H + ]/[HA C ]=[H + ] 2 /(C-[H + ]) 当 α ＜ 5% 时， K=[H + ] 2 /C α=[H + ]/C×100%. [ 基本操作 ] 1 、酸碱滴定操作； 2 、容量瓶的使用及准确配制溶液； 3 、 pH 计的使用；. [ 实验内窖］

sofia
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实验七、醋酸电离度和电离常数的测定 —pH 计的使用 [ 实验目的 ] 1 、 测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点； 2 、学习使用 pH 计。

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  1. 实验七、醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用实验七、醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用 [实验目的] 1、 测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点； 2、学习使用pH计。

  2. [实验原理] HAC====Ac-+H+ K=[Ac-][H+]/[HAC]=[H+]2/(C-[H+]) 当α＜5%时，K=[H+]2/C α=[H+]/C×100% [基本操作] 1、酸碱滴定操作； 2、容量瓶的使用及准确配制溶液； 3、pH计的使用；

  3. [实验内窖］ 一、醋酸溶液浓度的测定 以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定HAc的准确浓度，把结果填人下表。

  4. 【思考题】 本实验应选用哪些仪器？如何正确地进行滴定揉作？ 二、配制不同浓度的HAc溶液 用移液管和吸量管分别取 2500 mL、500 mL、250 mL已测得准确浓度的 HAc溶液，把它们分别加人三个50 mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出这三个容量瓶中 HAc溶液的准确浓度。 三、测定醋酸溶液的PH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数 把以上四种不同浓度的 HA溶液分别加人四只洁净干燥的 50 mL烧杯中，按由稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH，并记录数据和室温。计算电离度和电离平衡常数，并将有关数据填人下表中。

  5. 本实验测定的 K在10X10-5～2.0X10-5范围内合格（25 t的文献值为 1．76X10-5）

  6. ［思考题］ 1. 烧杯是否必须烘干？还可以作怎样处理？ 2. 测定PH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？ [实验习用］1. 改变所测醋酸溶液的浓度或温度，则电离度和电离常数有无变化？若有变化，会有怎样的变化？ 2. 做好本实验的操作关键是什么？ 3．下列情况能否用 一上求电离常数？ （1）在HA溶液中加人一定量的固体NaAc（假设溶液的体积不变）。 （2）在HA溶液中加人一定量的固体NaCI（假设溶液的体积不变）。

  7. 4．以NaOH标准溶液装人碱式滴定管中滴定待测HAc溶液，以下情况对滴定结果有何影响？4．以NaOH标准溶液装人碱式滴定管中滴定待测HAc溶液，以下情况对滴定结果有何影响？ （1）滴定过程中滴定管下端产生了气泡； （2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁； （3）滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处； （4）滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的活塞处渗漏出来。 5．取25．00 mL未知浓度的 HA溶液，用已知的标准NaOH溶液滴定至终点，再加人25．00mL未知浓度的该HA溶液，测其pH，试根据上述已知条件推导出计算HAc电离平衙常数的公式

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