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Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial

Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial. Asignatura: Química General. Profesor: Carlos Cubillos. Ácido Clorhídrico (HCl) al 36% de pureza con una densidad de 1,17 g/ mL. Problema a Desarrollar:.

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Presentation Transcript

  1. Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial Asignatura: Química General Profesor: Carlos Cubillos

  2. Ácido Clorhídrico (HCl) al 36% de pureza con una densidad de 1,17 g/mL

  3. Problema a Desarrollar: Prepare 250 mL de HCl de 0,1 M de concentración, a partir de un ácido comercial. ? ¿Cuántos mLde HCl comercial debo disolver para preparar los 250 mLde HCl al 0,1 M? Aforo 250 mL Parte 3= Agua/solvente Parte 2= Soluto X Parte 1= Agua/solvente

  4. Para realizar la preparación debemos considerar que no se trata de un reactivo puro (es un ácido comercial), por lo tanto, para calcular su concentración tomaremos en cuenta sus propiedades de origen. ¡Recuerde! DENSIDAD 1,17 g/mL PUREZA 36% p/p 36 g de soluto puro en 100 g de solución comercial. (HCl) Comercial

  5. Paso 1 Comenzaremos vertiendo una pequeña cantidad de solvente en el MATRAZ. ¡ALERTA! Para prevenir una reacción química peligrosa colocar H2O antes del HCl. H2O

  6. Paso 2 Trasladamos el volumen determinado, directamente con la pipeta y propipeta al matraz de aforo, que contiene un pequeño volumen de solvente. DENSIDAD 1,17 g/mL PUREZA 36%

  7. Paso 3 Trasvasijamos el HCl comercial sobre la porción de solvente.

  8. Paso 4 Aforar el MATRAZ con solvente hasta completar 250 mL. Aforo 250 mL ¡ALERTA! Después de aforar, tapar y homogeneizar. *Color referencial.

  9. Paso 5 Para resolver el problema debemos realizar los siguientes cálculos: Cálculo 1 Determinaremos la cantidad de soluto puro que vamos a utilizar: 0,1 moles HCl X moles = 1000 mL 250 mL …que M (molaridad) es el número de moles de soluto disueltos en 1 litro (1000 mL) de solución. ¡Recuerde…! = X1000 0,1 x 250 25 1000 = X = X 0,025 moles HCl

  10. Cálculo 2 …que el PM del HCl es 36,5 g/mol 1 mol HCl 0,025 moles = 36,5 g X g ¡Recuerde…! = X 36,5 x 0,025 = X 0,9125 g HCl puro

  11. Cálculo 3 Determinaremos la cantidad de HCl comercial que contiene 0,9125 g de soluto puro: 36g HCl puro 0,9125g HCl puro = 100g HCl comercial X g HCl comercial = 36 X 100 x 0,9125 = X 2,53g HCl comercial

  12. Cálculo 4 Transformaremos la unidad de masa a unidad de volumen: Recuerde que la densidad del HCl comercial es 1,17 g/mL, entonces… 1,17g 2,53g = 1 mL X mL ¡Importante! = 1 x 2,53 1,17X = X 2,2 mLHCl comercial

  13. Respuesta al Problema Se necesitan 2,2 ml HCl comercial para preparar los 250 ml de HCl al 0,1 M. 2,2 ml HCl al 0,1 M

  14. Respuesta al Problema Fin de la Presentación Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial Asignatura: Química General Profesor: Carlos Cubillos

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