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A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA

As substâncias puras podem ser classificadas em: SIMPLES e COMPOSTA. A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA. SUBSTÂNCIA SIMPLES. SUBSTÂNCIA COMPOSTA. O 2. H 2 O. É constituída por um único tipo de elemento químico . É constituída por mais de um tipo de

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A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA

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Presentation Transcript

  1. As substâncias puras podem ser classificadas em: SIMPLES e COMPOSTA A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA O2 H2O É constituída por um único tipo de elemento químico É constituída por mais de um tipo de elemento químico PROF. LEONARDO

  2. Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma MISTURA Estas misturas podem ser HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS PROF. LEONARDO

  3. As misturas que possuem apenas um único aspecto, isto é, as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão são denominadas de HOMOGÊNEA Se a mistura apresentar mais de um aspecto, isto é, tem propriedades distintas em sua extensão, será HETEROGÊNEA PROF. LEONARDO

  4. Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se FASE da mistura A mistura de água e óleo possui duas fases PROF. LEONARDO

  5. 01) (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema: a) homogêneo, monofásico. b) homogêneo, bifásico. c) heterogêneo, monofásico. d) heterogêneo, bifásico. e) heterogêneo, trifásico. PROF. LEONARDO

  6. 02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos”: Substâncias puras Misturas. As substâncias puras podem ser simples ou compostas. Considerando-se esse modo de classificação, analise as afirmações: 0 0 O ar atmosférico é uma substância pura. A água é uma substância simples. 1 1 2 2 O sangue é uma mistura. O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas. 3 3 A matéria que tem três tipos de molécula é uma substância composta. 4 4 PROF. LEONARDO

  7. 03) Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6 gelo I II III IV água água água e óleo água e sal dissolvido 01) Quais das ilustrações representam substância pura? I e II III e IV 02) Quais são misturas? I e III 03) Quais são sistemas homogêneos? 04) Quais são sistemas heterogêneos? II e IV IV 05) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea? 06) Em qual frasco temos uma mistura homogênea? III PROF. LEONARDO

  8. 04) No esquema a seguir, estão representados quatro sistemas (de I a IV) formados por moléculas constituídas de três tipos de átomos (X, Y e Z), Representados por , e , respectivamente. I II III IV 01) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) simples? II I 02) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) composta(s)? III e IV 03) Qual(is) é (são) mistura(s)? 04) Quantos componentes apresenta cada sistema? sistema I: 1 componente sistema II: 1 componente sistema III: 3 componentes sistema IV: 2 componentes 05) No caso dos sistemas com mais de um componente, quantos componentes são substâncias simples e quantos são substâncias compostas? sistema III: 1 substância simples e 2 substâncias compostas sistema IV: 2 substâncias simples e 0 substância composta

  9. 05) Analise os sistemas matérias abaixo, estando ambos em temperatura ambiente. Sistema (I): mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água. Sistema (II): mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio e 1,5 L de gás oxigênio. Sobre esses sistemas, é correto afirmar que: • Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase. • Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é • monofásico. • c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é • monofásico. • d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos. • e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição • dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico. PROF. LEONARDO

  10. Curva de Aquecimento ÁGUA PURA Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso 100°C sólido e líquido líquido 0°C sólido – 10°C Tempo PROF. LEONARDO

  11. DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO ÁGUA + AÇÚCAR Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso t’°C sólido e líquido líquido t°C – 15°C sólido Tempo PROF. LEONARDO

  12. DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO MISTURAS EUTÉTICAS Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso t’°C sólido e líquido líquido t°C sólido – 15°C Tempo PROF. LEONARDO

  13. DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO MISTURAS AZEOTRÓPICAS Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso t’°C sólido e líquido líquido t°C sólido – 15°C Tempo PROF. LEONARDO

  14. 01) (Covest-2000) Uma panela X, com água, e outra Y, com água salgada, são levadas ao fogo e, após algum tempo, seus conteúdos encontram-se em ebulição. O gráfico que melhor descreve a variação de temperatura (eixo das coordenadas) dos líquidos em relação ao tempo (eixo das abscissas) durante a a ebulição é: a) b) c) d) e) X Y X X Y Y X Y Y X Y X PROF. LEONARDO

  15. 02) (UNITAU-SP) Misturas azeotrópicas são: • misturas heterogêneas com ponto de fusão constante. • misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante. • c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante. • d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante. • e) líquidos de ponto de ebulição variável. PROF. LEONARDO

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