وزارة التربية منطقة الجهراء التعليمية

1. وزارة التربيةمنطقة الجهراء التعليمية ثانوية الواحة للبنين التوجيه الفني للعلوم

2. بسم الله الرحمن الرحيم “سبحانك لاعلم لنا إلا ما علمتنا “ صدق الله العظيم

3. ضمن برنامج التدريب الميداني للسادة معلمي ومعلمات الفيزياء ورؤساء أقسام الفيزياء ومعلمي ومعلمات الكيمياء الجدد لمنهج الصف العاشر

4. إعداد الأستاذ: أحمد فوزي معلم الكيمياء تحت إشراف أ/ علاء حسانين

5. رئيس القسم : الأستاذ : علاء حسانين

6. الموجه الفني: الأستاذ : أشرف فؤاد

7. تحت إشراف أ / سعاد الرشود الموجه الأول للعلوم

8. تحت رعاية مدير المدرسة : الأستاذ : حسين ناصر أحمد

9. موضوعات ورشة العمل

10. أنواع الروابط الكيميائية • الخواص العامة للمركبات الأيونية والتساهمية . • الأكسدة والإختزال . • المول وعدد أفوجادرو • أنواع التفاعلات الكيميائية • ( عنصر الكربون ) . • ( عنصر الأكسجين ) .

11. أولا : أنواع الروابط الكيميائية

12. لفهم الروابط الكيمائية لابد من تذكر المفاهيم التالية: 1- الذرة مكونة من نواة موجبة في مركز الذرة وتدور حولها الكترونات سالبة الشحنة. 2- الذرة متعادلة كهربائيا وذلك لأن عدد البروتونات ( الجسيمات الموجبة ) تساوي عدد الإلكترونات ( الجسيمات السالبة ) 3- تدور الالكترونات حول النواة في مستويات رئيسية للطاقة . 4-في كل مستوى رئيسي يوجد مستوى فرعي ( تحت المستويات )

13. أنواع الروابط الكيميائية

14. لا تنسى ان الفقد والاكتساب و المشاركة في الذرة يتم في آخر مستوى رئيسي ( مستوى التكافؤ )

15. نبذة عن التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة وطرق الارتباط الكيميائي

16. الرابطة الأيونية

17. الرابطة الأيونية • تتكون الرابطة الأيونية بين ذرة فلز وذرة لافلز يوجد بينهما فرق كبير في السالبية الكهربائية . • تفقد ذرة الفلز إلكترون ( أو أكثر) . • تكتسب ذرة اللافلز إلكترون ( أو أكثر) .. • تتحول ذرة الفلز إلى كاتيون ( أيون موجب الشحنة ) • وتتحول ذرة اللافلز إلى أنيون ( أيون سالب الشحنة ) • يحدث تجاذب بين الكاتيون والأنيون وتتكون الرابطة الأيونية

18. أولا : الرابطة الأيونية

19. الرابطة الأيونية Na Cl2 NaCl

20. + - F Na

21. F Na - + التجاذب الذي حدث هو الرابطة الايونية

22. الرابطة الأيونية تكون بين أيون موجب و أيون سالب - + Cl Na

24. الرابطة الأيونية يكون فيها عملية انتقال للإلكترونات

25. خواص المركبات الأيونية

26. ملاحظات هامة حول خواص المركبات الأيونية : • علل لما يلي : • 1- تتواجد معظم المركبات الأيونية في الحالة الصلبة . • ج) بسبب قوة الإرتباط بين الأيونات في المركب الأيوني . • 2- تمتاز المركبات الأيونية بدرجات انصهار وغليان مرتفعة. • ج)بسبب كبر قوة الإرتباط بين الأيونات في المركب الأيوني حيث يزيد طريقة ترتيب الأيونات مع بعضها من قوة التجاذب

27. 3- تذوب معظم المركبات الأيونية في الماء • ج) بسبب قطبية جزيئات الماء التي تعمل على عزل الأيونات عن بعضها . • 4- مصاهير ومحاليل المركبات الأيونية توصل التيار الكهربائي . • ج) لأن المركب الأيوني بالصهر أو الذوبان في الماء تتفكك أيوناته عن بعضها لتصبح حرة الحركة فتتجه نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنه الكهربائية وتصبح حاملات للشحنات الكهربائية .

28. الرابطة التساهمية

29. ثانيا الرابطة التساهمية

30. الرابطة التساهمية : • هي رابطة حقيقية تحدث بين ذرات متماثلة أو مختلفة يوجد بينها فرق صغير في السالبية الكهربائية ، بحيث تساهم كل ذرة مع الأخرى بالعدد نفسه من الإلكترونات للوصول إلى حالة الإستقرار .

31. تنقسم الرابطة التساهمية إلى :

32. أ- الرابطة التساهميةغير القطبية الرابطة التساهمية تتكون نتيجة اشتراك ذرتين بزوج من الالكترونات أو أكثر ذرة هيدروجين ذرة هيدروجين جزيء هيدروجين لبدء العرض

33. أمثلة Cl Cl

34. الرابطة التساهميةغير القطبية الروابط بين الذرات

35. أمثلة جزيء الأكسجين O=O

36. اتحاد ذرة هيدروجين مع ذرة هيدروجين اخرى,, لتكوين غاز الهيدروجين

37. جزيء الهيدروجين H2

38. الارتباط الثنائي للهالوجينات

39. F H ب- الرابطة التساهمية القطبية التجاذب الذي حدث هو الرابطة التساهمية القطبية

40. +

41. جزيء فلوريد الهيدروجين جزيء كلوريد الهيدروجين

42. ذرة هيدروجين ذرة هيدروجين ذرة أكسجين في هذه الحالة نلاحظ أن ذرة الأكسجين وصلت إلى حالة الاستقرار بإشراك اثنين من إلكتروناتها مع إلكترونين من ذرتي الهيدروجين جزيء مـــاء ذرة هيدروجين ذرة هيدروجين لبدء العرض

43. قطبية الرابطة التساهمية

44. يقصد بالقطبية احتواء جزيء المركب التساهمي الواحد على شحنتين مختلفتين بحيث يكون هناك طرف موجب ( جزء تتركز فيه الشحنة الموجبة الصغيرة) وطرف سالب ( جزء تتركز فيه الشحنة السالبة الصغيرة) بمعنى أن يكون في الجزيء قطبين مختلفين في الشحنة . مركب تساهمي قطبي مركب تساهمي غير قطبي

45. السالبية الكهربائية للعناصر

46. مركبات تساهمية قطبية وغير قطبة

47. خواص المركبات التساهمية

48. خواص المركبات التساهمية

49. ملاحظات هامة حول خواص المركبات التساهمة • علل لما يلي : • 1- تتواجد المركبات التساهمية في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية . • ج) بسبب ضعف الرابطة بين جزيئات المركبات التساهمية • 2- درجة انصهار وغليان المركبات التساهمية منخفضة • ج) بسبب ضعف قوى التجاذب بين الجزيئات فيسهل فصلها عن بعضها بمقدار قليل نسبيا من الطاقة .

50. 3- لا تذوب المركبات التساهمية في الماء بينما تذوب في مذيبات غير القطبية مثل البنزين . • ج) بسبب قوى الترابط بين جزيئات الماء كبيرة نسبا فيصعب على جزيئات المركب التساهمي أن تتخللها . بينما يستطيع أن يتخلل الروابط بين جزيئات المذيبات غير القطبية لضعفها وتماثل خواص كل منهما