الكيمياء التحليلية إعداد م .انتصار عادل شهاب احمد قسم الكيمياء

1. الكيمياء التحليليةإعدادم .انتصار عادل شهاب احمدقسم الكيمياء

2. فوائد الكيمياء التحليلية التعرف على المواد الكيميائية العضوية وغير العضوية وكذلك العناصر المختلفة تحديد شكل المركب وصيغته الكيميائية ايجادالاوزان الجزيئية للمركبات الكيميائية خدمة الصناعة والزراعة والطب وغيرها

4. المحاليلSolutions

5. طرق التعبير عن التركيز للمحاليل الطرق الفيزيائية Physical methods • التركيزغرام/ لتر ويسمى بالقوة Strength ويحسب من العلاقة التالية وزن المذاب بالغرام القوة g\L = حجم المحلول باللتر • التركيز بالجزء من المليونppm ويحسب من العلاقة التالية وزن المذاب بالميكروغرام الجزء من المليون µg\ml = حجم المحلول بلمللتر

6. التركيز بالجزء من البليونppb ويحسب من العلاقة التالية وزن المذاب بالميكروغرام الجزء من البليون µg\kg = وزن المحلول بالكيلوغرام • النسبة المئوية Percentage النسبة المئوية الوزنية w\w)) وزن المذاب باللغرام % (و – و) w\w = وزن المحلول بالغرام ÷ 100 غم

7. النسبة المئوية الوزنية الحجمية w\v)) وزن المذاب بالغرام % (و – ح) w\v = حجم المحلول بالملليلتر ÷ 100 ملليلتر • النسبة المئوية الحجمية الوزنية v\w)) حجم المذاب بالملليلتر % (ح – و) v\w = وزن المحلول بالجرام ÷ 100 جم • النسبة المئوية الحجمية v\v)) حجم المذاب بالملليلتر % (ح – ح) v\v = حجم المحلول بالملليلتر ÷ 100 ملليلتر

8. تخفيف المحاليلDilution of solutions • التخفيف بالماء يطبق القانون التالى حجم المحلول × تركيزه (قبل التخفيف) = حجم المحلول × تركيزه (بعد التخفيف) • التخفيف بمحلول من نفس النوع يطبق القانون التالى جم المحلول الاول × تركيزه ÷حجم المحلول الثانى × تركيزه = حجم المحلول النهائى × تركيزه • التخفيف بمحلول مختلف لإيجاد التركيز للمحلول الاول فى المحلول الكلى يطبق القانون التالى حجم المحلول × تركيزه (قبل) = حجم المحلول × تركيزه (بعد) لإيجاد التركيز للمحلول الثانى فى المحلول الكلى يطبق القانون التالى حجم المحلول × تركيزه (قبل) = حجم المحلول × تركيزه (بعد)

9. نستنتج مما سبق العلاقات الآتية • عدد المولات = التركيز المولارى M)) × حجم المحلول باللتر • عدد الملليمولات = التركيز المولارى M)) × حجم المحلول بالملليلتر • الوزن بالغرام= عدد المولات × الوزن الجزيئي • الوزن بالغرام = التركيز المولارى M)) × حجم المحلول باللتر × الوزن الجزيئي • الوزن بالمللغرام = عدد الملليولات × الوزن الجزيئي • الوزن بالمللغرام = التركيز المولارى M)) × حجم المحلول بالملليلتر × الوزن الجزيئي • الكمية بالمكافئ (عدد المكافئات) = الكمية بالمول للمركب × تكافؤ الجزء المشترك في التفاعل • التركيز العيارى = التركيز المولاري × تكافؤ الجزء المشترك في التفاعل

10. تمارين احسبى ما يلى • كمية الماء اللازم إضافتها الى 150 mlمن محلول 0.6M هيدروكسيد الصوديوم لتعطى 0.45M من محلولNaOH • مولالية محلول 6.27g ايثانول فى 100 g من الماء • النسبة المئوية w ∕ w لكلوريد الصوديوم حينما يذاب منها 43g 108 g من الماء • عدد مولات كلوريد الصوديوم اللازم للحصول على 1- محلول حجمه 2.5L وتركيزه 0.01M 2- محلول كتلته 1500g وتركيزه 35%

11. التركيز المولارى لحمض النيتريك فى محلول إذا كانت كثافته 1.42 g ∕ml والنسبة المئويةللحامض 70% • عدد المليغرامات للمذاب الموجود فى 26ml من محلول السكروز مولاريتة 0.15M علما بان الوزن الجزيئى للسكروز = 342 • وزن نترات الصوديوم NaNO3 اللازم لتحضير 50ml من محلول مائى بحيث يكون تركيز ايونات الصوديوم Na + فيه 35mg ∕ ml • التركيز العيارى لمحلول يحتوى على 7.5g من Ca(OH) 2 فى 200ml من المحلول قارني بين • المعلق والغروي • التركيز المولارى والتركيز المولالي • المحلول المشبع والمحلول الغير مشبع

12. ضعي علامة صح إمام العبارة الصحيحة وعلامة خطأ إمام العبارة الخاطئة • الوزن الجزيئي والوزن المكافئ لمركب ما ثابت في جميع تفاعلاته • المحلول القياسي هو المحلول العيارى • المحلول المركز هو محلول مشبع • بإضافة المزيد من المذاب للمحلول المشبع يزداد تركيز المحلول • المول الواحد من اى حامض يتعادل بالضبط مع مول واحد من اى قاعدة اكملى العبارات الآتية : • التركيز العيارى = (...........) / (................ ) • (..............) = التركيز المولارى × (...........) • محلول من NaCl تركيزة 2 مولالي تركيزه المولارى هو (........) علما بان كثافة المحلول 1.3g/ml • الهدف من تخفيف المحاليل هو ............................. • محلول من كلوريد الصوديوم حجمه 20ml وتركيزه 2M التركيز المئوى (و-ح) له يساوى ...................

13. شكرا لإصغائكم