1 / 17

Васютин Н ., Тришков И. , Чижов А . Учащиеся 9 класса ГОУ СОШ № 546, г.Москва

Васютин Н ., Тришков И. , Чижов А . Учащиеся 9 класса ГОУ СОШ № 546, г.Москва Руководитель: Носова Е.П. Вода - самое распространенное вещество на Земле. Бесцветная жидкость не имеющая вкуса и запаха. t кипения 100С, кристаллизации 0С.

titania-lyris
Télécharger la présentation

Васютин Н ., Тришков И. , Чижов А . Учащиеся 9 класса ГОУ СОШ № 546, г.Москва

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Васютин Н., Тришков И., Чижов А . Учащиеся 9 класса ГОУ СОШ № 546, г.Москва Руководитель: Носова Е.П.

  2. Вода - самое распространенное вещество на Земле. Бесцветная жидкость не имеющая вкуса и запаха. t кипения 100С, кристаллизации 0С. Единственное вещество в природе, которое встречается в трех агрегатных состояниях. Максимальная плотность при 4С. Вода очень прочное вещество, её молекула разрушается только при очень высокой температуре или под действием электрического тока. Так, разложение воды становится заметным лишь при 2000С. Вода – одно из наиболее реакционноспособных веществ. В молекуле воды атомы водорода и кислорода находятся в устойчивых степенях окисления: +1 и -2 соответственно, поэтому вода обладает неярко выраженными окислительно-востоновительными свойствами.

  3. Протий – самый легкий изотоп водорода. Обозначается символом 1Н. Ядро протия состоит из одного протона , отсюда и название изотопа. Протий составляет 99,9885% от общего числа атомов водорода во Вселенной. Атомная масса равна 1.00782503207 Дейте́рий (лат.deuterium от греч.δεύτερον — «второй, вторичный»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотопводорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона. Тритий (от греч. tritos - третий) T, или 3H, радиоактивный тяжелый изотопводорода с атомной массой 3,016050. Ядро атома состоит из одного протона и двух нейтронов. Период полураспада 12 лет.

  4. Дейтериевая вода оксид дейтерия D2O с кислородом природного изотопного состава; мол. масса 20,02760; бесцветная жидкость без запаха и вкуса. Оксид водорода природного изотопного состава с тяжелым HDOизотопом 18O - тяжелокислородная вода, мол.масса 20,0157. Оксид протодейтерия HDO имеет мол. м. 19,02140. В смесях D2O с H2O с большой скоростью протекает изотопный обмен H2O + D2O <->2HDO (дейтерий при малом содержании присутствует в воде почти целиком в форме HDO, а при высоком - в форме D2O).

  5. Тритиевая вода (сверхтяжелая вода) — вода, в молекулах которой атомы водорода замещены атомами трития. В чистой форме называется окисью трития (T2O или 3H2O) или супертяжелой водой. Из-за собственной радиоактивности, чистый T2O имеет высокую коррозионную активность — при спонтанном превращении трития в 3He происходит выделение атомарного кислорода. Для T2O температура плавления — 274,40 К, тройная точка — 277,64 К, плотность — 1,21459 г/см³. Тритиевая вода содержится в обычной воде, однако распределение её неравномерно. Например, в водоёмах материков её больше, чем в океанах; а в океанских водах возле полюсов её больше, чем возле экватора. Разновидности тритиевой воды HTO, DTO и Т2О применяются в качестве радиоактивных индикаторов влагонепроницаемости вещества. Тритиевая вода также применяется как меченое соединение для исследования водного обмена.

  6. Общее число изотопных модификаций воды Если подсчитать все возможные нерадиоактивные соединения с общей формулой Н2О, то общее количество возможных изотопных модификаций воды всего девять (так как существует два стабильных изотопа водорода и три — кислорода): Стабильные: • Н216O − лёгкая вода, или просто вода • Н217O • Н218O − тяжёлокислородная вода • HD16O − полутяжёлая вода • HD17O • HD18O • D216O − тяжёлая вода • D217O • D218O Радиоактивные: • T216O • T217O • T218O • DT16O • DT17O • DT18O • HT16O • HT17O • HT18O С учётом трития их число возрастает до 18. Таким образом, кроме обычной, наиболее распространённой в природе «лёгкой» воды1H216O, в общей сложности существует 8 нерадиоактивных (стабильных) и 9 слаборадиоактивных «тяжёлых вод».

  7. Бесцветная жидкость не имеющая вкуса и запаха • Замерзает при +3.8С. • Кипит при 101,4С. • Плотность 1,1056 г/см3 • Имеет максимальную плотность при11,6С. • В тяжелой воде не возможна жизнь. • В обычное воде содержится 0,02% примесей тяжелой воды.

  8. Выделением из воды или водорода с естественным изотопным составом. Производство разделяют на 2 стадии: - начальное концентрирование (до 5-10% в пересчете на D2O) - конечное концентрирование (от 5-10% до 99,8% D2O) • Низкотемпературная ректификация жидкого H2 с последующим сжиганием D2 в O2 Основные страны-производители : Канада США Индия Норвегия Россия.

  9. В природных вода 1 атом дейтерия приходится на 6400 атомов протия. • В обычной воде всегда содержится 0,02% тяжёлой воды (то есть в 1 кубометре воды содержится 200 мл тяжёлой воды). • Суммарный объем тяжелой воды на Земле равен объему Черного моря.

  10. Тяжелая вода, 200 мл

  11. Тяжелая вода используется при получении атомной энергии. В ядерных реакторах, она служит веществом, замедляющим нейтроны.

  12. Изменились ли свойства вещества с увеличением массы ядра химического элемента на 1,2… нейтрона? Свойства каких веществ были рассмотрены в данной работе? Как меняются свойства вещества с увеличением числа нейтронов в атоме?

  13. Изменение состава ядра атома может изменить свойства всего вещества.

More Related