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高考中的 氧化还原反应

高考中的 氧化还原反应. 高考考纲. 2010 年：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 2011 年：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。. 考试题型一：离子共存中的氧化还原反应 （ 2010广东理综化学 ）. 7 ．能在溶液中大量共存的一组离子是 A ． NH 4 + 、 Ag + 、 PO 4 3- 、 Cl - B ． Fe 3+ 、 H + 、 I - 、 HCO 3 - C ． K + 、 Na + 、 NO 3 - 、 MnO 4 -

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高考中的 氧化还原反应

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Presentation Transcript

  1. 高考中的氧化还原反应

  2. 高考考纲 • 2010年：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 • 2011年：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。

  3. 考试题型一：离子共存中的氧化还原反应（2010广东理综化学）考试题型一：离子共存中的氧化还原反应（2010广东理综化学） 7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- C

  4. 考试题型一：离子共存中的氧化还原反应（2011广东理综化学）考试题型一：离子共存中的氧化还原反应（2011广东理综化学） 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D. NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ C

  5. 考试题型二：NA中的氧化还原反应（2010广东理综化学）考试题型二：NA中的氧化还原反应（2010广东理综化学） 8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、16gCH4中含有4NA个C-H键 B、1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+ C、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 A

  6. 考试题型二：NA中的氧化还原反应（2011广东理综化学）考试题型二：NA中的氧化还原反应（2011广东理综化学） 9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 A

  7. 考试题型三：电化学中的氧化还原反应（2010广东理综化学）考试题型三：电化学中的氧化还原反应（2010广东理综化学） 23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为： Zn - 2e-=Zn2+ B 电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 BC

  8. 考试题型三：电化学中的氧化还原反应（2011广东理综化学）考试题型三：电化学中的氧化还原反应（2011广东理综化学） D 12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解， 溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极， 电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

  9. 考试题型四：生活的氧化还原反应 2011年3月11日13时46分，日本发生里氏9.0级地震，地震不但造成福岛核电站的核泄漏，还造成了一些氯气管道的泄露。通常检验氯气是否泄露的反应为： 下列说法错误的是（ ） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．第一个反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 3Cl2+2NH3=N2+6HCl HCl+NH3=NH4Cl C

  10. 考试题型四：生活的氧化还原反应（江苏高考改）考试题型四：生活的氧化还原反应（江苏高考改） 三聚氰酸〔C3N3(OH)3〕可用于消除汽车尾气中的NO2。 其反应原理为：C3N3(OH)3====3HNCO 8HNCO+6NO2====7N2+8CO2+4H2O 已知HNCO的结构式为H—N＝C＝O，下列说法正确的 是（ ） A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂 C

  11. 考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（2011年佛山市高三第二次模拟考试理综化学试题）考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（2011年佛山市高三第二次模拟考试理综化学试题） 32、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原 料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

  12. 考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（广东省深圳中学等四校2011年高三联考）考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（广东省深圳中学等四校2011年高三联考） 32．（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： 二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2 （2）通入反应器2的SO2作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为 。 2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O

  13. 考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（广东省深圳中学等四校2011年高三联考）考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（广东省深圳中学等四校2011年高三联考） 32．（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式 。 H2O + ClO3- - 2e-= ClO4- + 2H+

  14. 【课堂总结】 以上题型为高考中的高频考点，氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题同学们复习时必须引起重视。 ◆锦囊妙计：电子守恒记心间， 配平计算全走遍。

  15. 填空题：化工流程题中的氧化还原反应（2011广东理综化学）填空题：化工流程题中的氧化还原反应（2011广东理综化学） 32、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： NaCl Al(Na、H2) Cl2、HCl Cl2、HCl、AlCl3 AlCl3 （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

  16. Al2O3＋2Fe   2Al＋Fe2O3 2Al2O3＋3Si 4Al＋3SiO2 （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①和 ②。 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 HCl和AlCl3 NaCl

  17. （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。 （4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为。 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O 阳 阳极：Al-3e- + 7AlCl4―=4 Al2Cl7 ― （阴极：4 Al2Cl7― +3e- = Al +7 AlCl4―）

  18. （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用

  19. 填空题：实验题中的氧化还原反应（2010广东理综化学）填空题：实验题中的氧化还原反应（2010广东理综化学） 33、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH ===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________． Na2SO3+H2O Na2SO3

  20. （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ①提出合理假设 假设1：只存在SO32- 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO- 假设3：_____________ 只存在ClO-

  21. ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

  22. 预测题：滴定中的氧化还原反应 KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h； II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2； III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

  23. IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

  24. （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是 ； （2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：； （3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是 ； 6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O 水浴加热，用温度计控制水温 酸式滴定管

  25. （4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问： ①滴定终点标志是 ； ②KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol・L－1； 当滴入最后1滴KMnO4溶液，溶液呈紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 W/6.3V

  26. （5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”） 偏高

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