1 / 24

REDOXNÍ DĚJ

REDOXNÍ DĚJ. REDOXNÍ DĚJ. chemické rovnice. = zápis pomocí …………………………………. - mění se oxidační čísla atomů. ZVÝŠENÍ ox. čísla. OXIDACE: dochází k …………………… neutrální atom elektrony ……………………. odevzdává. SNÍŽENÍ ox.čísla. REDUKCE : dochází k ……………………

tosca
Télécharger la présentation

REDOXNÍ DĚJ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REDOXNÍ DĚJ

  2. REDOXNÍ DĚJ chemické rovnice = zápis pomocí …………………………………. - mění se oxidační čísla atomů ZVÝŠENÍ ox. čísla OXIDACE: dochází k …………………… neutrální atom elektrony…………………… odevzdává. SNÍŽENÍ ox.čísla REDUKCE: dochází k …………………… neutrální atom elektrony……………………… přijímá. Oxidace a redukce probíhá současně.

  3. Ox.číslo = +I KATION: více protonů než elektronů OXIDACE: ZVÝŠENÍ OX.ČÍSLA Ox.číslo = -I ANION: více elektronů než protonů Ox.číslo = 0 Elektroneutrální atom chemické rovnice REDUKCE: SNÍŽENÍ OX.ČÍSLA

  4. REDOXNÍ DĚJ OXIDAČNÍ ČINIDLO: Jiný atom oxiduje, samo se ………………………………. Od jiného atomu elektrony…………………………………… redukuje. přijímá. REDUKČNÍ ČINIDLO: Jiný atom redukuje, samo se …………………… Jinému atomu elektrony……………………… oxiduje. odevzdává.

  5. oxidace oxidace oxidace redukce redukce redukce Př.1. Urči oxidační čísla atomů a urči, který atom se redukuje a který oxiduje. Rovnice vyrovnej. Urči oxidační a redukční činidlo. IV -II a) C + O2 CO2 0 0 Oxidační činidlo: O2 Redukční činidlo: C 2 I b) H2 + O2 H2O 0 0 2 -II Oxidační činidlo: O2 Redukční činidlo: H2 I II -I -I c) HCl + Zn H2 + ZnCl2 2 0 0 Oxidační činidlo: H Redukční činidlo: Zn

  6. oxidace redukce Př.2. Urči oxidační čísla atomů a urči, který atom se redukuje a který oxiduje. Rovnice vyrovnej. Urči oxidační a redukční činidlo. IV I -II I IV -II -II a) CO2 + H2O H2CO3 Není oxidačně-redukční děj ! II -II b) Mg + O2 MgO 2 0 0 2 Oxidační činidlo: O2 Redukční činidlo: Mg I -I -I I c) HCl + NaOH H2O + NaCl I -II -I I -II Není oxidačně-redukční děj ! NEUTRALIZACE

  7. REDOXNÍ VLASTNOSTI KOVŮ Některé kovy reagují s kyselinami ochotně, jiné méně a některé vůbec. Některé kovy jsou schopné vytěsnit jiné kovy z roztoků jejich solí. Určeno dle: BEKETOVA ŘADA REAKTIVITY KOVŮ Na Ca Mg Al Zn Fe PbH2Cu Ag Au Pt Neušlechtilé kovy Ušlechtilé kovy • Platí: • Kov stojící ……………………………….. (Na) je silnější redukční činidlo, • než kov ležící ………………………………… od něj. • 2) Kov stojící………………………….(Na) je schopen vytěsnit ze sloučeniny kov stojící ………………………… od něj. VLEVO VPRAVO VLEVO VPRAVO

  8. Př.3. Urči, který kov je schopen vytěsnit ze sloučeniny kov stojící vpravo od něj. Rovnice vyrovnej. a) AgNO3 + Cu Ag + Cu(NO3)2 2 2 Cu je vlevo od Ag, Cu vytěsní Ag ze sloučeniny. b) AgNO3 + Mg Ag + Mg(NO3)2 2 2 Mg je vlevo od Ag, Mg vytěsní Ag ze sloučeniny. Fe neleží vlevo od Zn, proto ho nevytěsní ze sloučeniny. c) Fe + ZnSO4

  9. Př.4. Urči, který kov je schopen vytěsnit ze sloučeniny kov stojící vpravo od něj. Rovnice vyrovnej. a) CuNO4 + Fe Cu + FeSO4 Fe je vlevo od Cu, Fe vytěsní Cu ze sloučeniny. b) CuSO4 + Mg Cu + MgSO4 Mg je vlevo od Cu, Mg vytěsní Cu ze sloučeniny. Ag neleží vlevo od Cu, proto ho nevytěsní ze sloučeniny. c) Ag + CuSO4

  10. VÝROBA KOVŮ Z RUD Výskyt kovů v přírodě: ……………………………….. : nejsou s ničím sloučeny ……………………………….. : ve sloučeninách RYZÍ RUDY Výroba kovů rud: ……………………………….. svých oxidů. REDUKCÍ PRAŽENÍM (ŽÍHÁNÍM) a) Sulfidy se upraví na oxidy: ………………………………………….. 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 b) Redukce uhlíkem: Fe2O3 + 3C 2Fe + 3 CO

  11. VÝROBA KOVŮ Z RUD Nerosty sulfidů: ZnS:………………………………………………………………………………… PbS:……………………………………………………………………………….. FeS2:……………………………………………………………………………… Sulfid zinečnatý = SFALERIT Sulfid olovnatý = GALENIT Disulfid železnatý = PYRIT

  12. VÝROBA ŽELEZA Fe: nejrozšířenější kov, neušlechtilý stojí ……………………….. od vodíku vlevo Výroba: Z kyslíkatých rud (Fe2O3), která obsahuji i ………………….. = příměs nerostů, které snižují obsah Fe Redukcí pomocí:………………………………ve vysoké peci. HLUŠINU CO a C (koksu) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 Fe2O3 + 3C 2Fe + 3 CO Surové železo: obsahuje C (4%) + další (Si, P, S..) Velmi tvrdé, ale křehké, odlévá se do ………………….. LITIN

  13. VÝROBA OCELI Ze surového Fe procesem: ………………………………………… = snížení obsahu C a jiných příměsí • ZKUJNOVÁNÍ Vlastnosti oceli: ……………………….než surové Fe ………………………. měkčí kujné LEGOVÁNÍ Lze měnit a) přísadou jiných kovů =……………………………….. b) tepelnou úpravou = 1) zahřátí, prudce ochlazení:……………………….. tvrdá a lámavá 2) zahřátí, prudce ochlazení:……………………….. tvrdá a lámavá ZAKALENÍ POPOUŠTĚNÍ

  14. ELEKTROLÝZA Oxidačně redukční děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu. v …………………………………………..(vynucený děj) • roztoku či tavenině. Podmínka vodivosti: ……………………………………………………………………….. přítomnost volně pohybujících se iontů kovů nekovů Využití: 1) výroba …….. (Na, Al..) a …………….. (Cl2.H2..) 2) pokovování povrchu 3) čištění kovů 4) výroba………………………(NaCl, NaOH…) sloučenin

  15. ELEKTROLÝZA Redoxní reakce na elektrodách: ANODA: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. přitahuje………………………………….. • kladná • OXIDACE KATODA: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. přitahuje………………………………….. • ANIONTY. • záporná • REDUKCE • KATIONTY.

  16. oxidace redukce ELEKTROLÝZA NaCl ANODA: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. uvolňuje………………………………….. • kladná • OXIDACE • Cl2. KATODA: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. uvolňuje………………………………….. • záporná • REDUKCE • H2. 2 Na+ + 2 Cl- + 2 H+ + 2 (OH)- H2 +Cl2 + 2 NaOH Využití: výroba Na, Cl2, H2 a NaOH

  17. ELEKTROLÝZA Al2O3 ANODA: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. uvolňuje………………………………….. • kladná • OXIDACE • O2. KATODA: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. uvolňuje………………………………….. • záporná • REDUKCE • Al. Využití: výroba Al, Pzn. Nevýhoda: energeticky náročné

  18. GALVANICKÝ ČLÁNEK Zařízení, které jako zdroj energie využívá ………………………………… Spojení dvou kovů v roztocích jejích solí. Bez zdroje elektrické energie. Využití: tam, kde není možné použít……………………………………… • redoxní děj • elektrickou energii • Př: transistor, rádio,fotoaparát….

  19. GALVANICKÝ ČLÁNEK Př: DANIELLŮV ČLÁNEK ANODA Zn: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. uvolňuje………………… • záporná • OXIDACE • Zn2+ Zn  Zn2+ + 2e- KATODA Cu:…………………………………elektroda, na které probíhá……………………. přijímají………………………………….. • kladná • REDUKCE • elektrony Cu2+ z roztoku, Cu2+ + 2e- Cu

  20. GALVANICKÝ ČLÁNEK Př: SUCHÝ ČLÁNEK = Leclancheův ANODA Zn: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. uvolňuje………………… • záporná • OXIDACE • Zn2+ Zn  Zn2+ + 2e- KATODA MnO2:…………………………………elektroda, na které probíhá……………………. smíchaná s práškovým uhlíkem. • kladná • REDUKCE 2MnO2 + 2H+ + 2e− → 2MnO(OH) Elektrolyt: NH4Cl

  21. GALVANICKÝ ČLÁNEK Př: AKUMULÁTOR (lze znovu nabít) ANODA Pb: …………………………………elektroda, na které probíhá……………………. uvolňuje………………… • záporná • OXIDACE • Pb2+ Pb  Pb2+ + 2e- KATODA Pb pokrytá PbO2:………………………elektroda, na které probíhá……………………. • kladná • REDUKCE Pb4+ + 2e- Pb2+ Pzn. Děje při vybíjení. Elektrolyt: H2SO4

  22. KOROZE Oxidace povrchu kovů vzdušným kyslíkem Narušení povrchu kovů Napomáhá ji:…………………………. …………………………. …………………………… …………………………… • voda, čas • mechanické poškozování povrchu • střídání teploty • kyseliny • Fe Nejvíce postihuje kov:………………………. 4 Fe + 3 O3 2 Fe2O3

  23. KOROZE Kovy bránící se proti korozi samy: a) částečně: …………………………. …………………………. b) úplně: …………………………… • Al vrstvou Al2O3 • Cu měděnkou CuCO3 • Au, Pt, Ag Korozi přispívají i plynné oxidy, které reagují s …………………………. za vzniku……………………………………., které působí na povrch kovů. • vodou • kyselin

  24. KOROZE Ochrana před korozí Zamezíme přístupu kyslíku k povrchu Fe 1) …………………………. 2) …………………………. 3) …………………………… • Olejování • Pokovování (Zn, Ni, Cu, Au..) • Nátěry, mazání oleji

More Related