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CONSTANTE DE IONIZAÇÃO

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO. ÁCIDOS FRACOS. HA + H 2 O  H 3 O + + A -. [H 3 O + ]. · [A - ]. K a =. [HA]. QUANTO MAIOR O K a MAIS FORTE É O ÁCIDO. [C + ]. · [OH - ]. K b =. [COH]. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO. BASES FRACAS. COH + H 2 O  C + + OH -.

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CONSTANTE DE IONIZAÇÃO

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Presentation Transcript

  1. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO ÁCIDOS FRACOS HA + H2O  H3O+ + A- [H3O+] · [A-] Ka = [HA] QUANTO MAIOR O Ka MAIS FORTE É O ÁCIDO.

  2. [C+] · [OH-] Kb = [COH] CONSTANTE DE IONIZAÇÃO BASES FRACAS COH + H2O  C+ + OH- QUANTO MAIOR O Kb MAIS FORTE É A BASE.

  3. [H+] [H+] · [HS-] · [S2-] Ka1 = Ka2 = [H2S] [HS-] CONSTANTE DE IONIZAÇÃO ÁCIDOS POLIPRÓTICOS H2S  H+ + HS- HS- H+ + S2- Ka1 É SEMPRE MAIOR DO QUE Ka2

  4. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO pKa e pKb pKa = -log[Ka] pKb = -log[Kb] QUANTO MENOR O pK MAIS FORTE É O ÁCIDO OU A BASE.

  5. 2· M k = k = 2· M 1 -  GRAU DE IONIZAÇÃO  = Quantidade de moléculas ionizadas Quantidade de moléculas dissolvidas LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD Para  < 5%

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