المقدمة

1. المقدمة

2. جميع التفاعلات في الاساس كهربائية بطبيعتها وذلك لأن الإلكترونيات تكون داخلة في جميع أنواع الروابط الكيميائية. والكيمياء الكهربائية هي العلم الذي يهتم بدراسة تفاعلات الأكسدة والاختزال

3. تعريف الأكسدة

4. هي التفاعل الذي يؤدي إلى جعل حالة الأكسدةلذرة أوجزيء أو أيون أكثر إيجابية .

5. تعريف الاختزال

6. هو التفاعل الذي تصبح فيه الحالة التأكسدية أقل إيجابية • تفاعل الأكسدة : 2e+zn=zn • تفاعل الاختزال: cu +2e=cu • الخارصين يفقد إلكترونيين ليتحول إلى أيون الخارصين وأيون النحاس يكتسب إلكترونيين ليتحول إلى ذرة نحاس. 2+ - 2+ -

7. سريان التيارفي الخلايا الجلفانية

8. 1- عند قطب الخارصين ويسمى مصعدًا تنتج الإلكترونات بسبب أكسيد الخارصين إلى أيون الخارصين ويعتبر القطب السالب للخلية . • 2- تنتقل الإلكترونات المتولدة عند هذا القطب عبر الموصل الخارجي ويكون سلك معدني وبذلك تصل القطب الآخر المسمى مهبط ويكون موجب .

9. 3- عند وصل الإلكترونات إلى هذا القطب تقوم باختزال أيونات المتصلة بهذا القطب . • 4- تكتمل الدائرة الكهربائية بانتقال الأيونات بين القطبين.

10. علامـــــــــات (تعليم أو ترميز) الخلايا الكهروكيمــــــــائية

11. توجد أنواع مختلفة من الخلايا الكهروكيمائية ولهذا السبب فأنه يلزم الاتفاق على كيفية كتابة الخلايا الكهروكيمائية بحيث يمكن الاستنساخ من طريقة الكتابة المعلومات ومن ثم استنتاج التفاعل الخط المائل (/) يدل على اتصال بين الطورين .والخطين المائلين (//) يدل على القنطرة الملحية.والأقواس تستعمل لوصف حالة التركيز . • بصورة مختصرة • (Zn/ZnSo (aq.IM//CuSo .,IM)1Cu 4 4

12. لحساب جهد الخلية نستخدم القانون : Ecell= ER-EL حيث Ecell: : جهد الخلية . ER: جهد القطب الأيمن. EL : جهد القطب الأيسر ولا يستخدم هذا القانون إلا في جهود الأكسدة والاختزال.

13. السلسة الكهروكيمائية • 1/ تعتبر قيم (E) المعطاة في السلسلة مقياسًا كميًا لقابلية الأنظمة المدروسة لأن تختزل فكلما زادت قيمة (E) سالبية كلما كانت قابلية المادة للاختزال أقل أي أن قابليتها للأكسدة ستكون أكبر. • 2/ في أي نظام يحتوي على قطبين (مثلا لخلية الكهروكيمائية )فإن القطب ذي السالبية الأعلى ستكون إلى جهة اليسار في هندسة الخلية والقطب الأقل سالبية سيكون إلى اليمين وذلك لأن القطب على اليسار سيكون مؤكسدًا بينما القطب إلى اليمين سيكون مختزلاً.

14. قانونا فراداي

15. القانون الأول • تتناسب كمية المادة الت يطرأ عليها تغير كيميائي (ذوبان أو ترسيب أو تصاعد غاز ) عند الأقطاب طردي مع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول الألكتروني وتقاس كمية الكهرباء بالكولوم حيث يعرف الكولوم بأنه عدد الأمبيرات المارة في وحدة الزمن ويكتب على الصورة m=k.i.t حيث k ثابت التناسب

16. القانون الثاني • عند استعمال نفس الكمية الكهربائية فإن كميات المواد التي يطرأ عليها تغير عند الأقطاب تتناسب طرديا مع أوزانها المكافئة فإذا • كانت (m1) و (m2)هما كتلتا المادة اللتين طرأ عليهما تغير والمكافئان الكيميائيان للمادتين هما E1 و E2 على التوالي فإن القانون الثاني يكتب رياضيا على الصورة • M1 = E1 • M2 E2 • المكافئ الكهروكيميائي (=( kالوزن المكافئ((E • الفرداي ( 96845 )

17. الترسيب والطلاء الكهربائي • تتم عميلة الطلاء اعتمادا على عملية التحليل الكهربي حيث توضع المادة المراد طلائها مهبطا والمادة المرسبة مصعدا ويغمر القطبان في ملح المعدن ومن ثم يسلط التيار بحيث يتم تفريغ أيون المعدن على المهبط ومن ثم ترسيبة • العوامل المؤثرة على عملية الطلاء • التركيز وشدة التيار وفرق الجهد ونظافة السطح المطلي .

18. مقدمة العرض عبير محمد المعبدي خلود العتيبي شمعة الحارثي