Disoluciones y Propiedades Coligativas

1. Disoluciones y Propiedades Coligativas

2. Vivimos rodeados de disoluciones que contienen cantidades variables de distintos solutos. • El plasma de la sangre contiene el 90 % de agua y el 10 % de solutos como azúcar, proteínas y vitaminas en cantidades que pueden variar

3. ¿ Qué ocurre cuando aumenta la concentración de gases tóxicos como CO, CO2 Y SO2 en el aire? ¿qué tipo de mezcla es el smog?

4. La concentración de una disolución acuosa Se estudiará la composición de las disoluciones desde un punto de vista cuantitativo. Ya que en forma cualitativa , se dice que la disolución es concentrada cuando contiene una gran cantidad de soluto en relación con la del disolvente, por el contrario es diluida si la cantidad de soluto es pequeña.

5. Para expresar la composición de una disolución , se utiliza el concepto de concentración de una disolución. Concentración : es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad unitaria de disolvente o de disolución. Concentración Molar o Molaridad ( C) M = molaridad : cantidad de soluto ( mol) volumen de disolución ( L)

6. Molaridad (M) • Cantidad de moles de soluto que existen en un litro de solución.

7. Ejercicios

8. Densidad • La densidad absoluta o masa específica de una sustancia es la masa de la unidad de volumen de esa sustancia. • Se mide en g/cm3

9. Densidad Un cubo de hielo flota en el agua porque su densidad es MENOR que la del agua. Un clavo se hunde en el agua porque su densidad es MAYOR que la del agua. El cloroformo (líquido) queda debajo del agua, porque su densidad es MAYOR que la del agua.

10. Expresiones en soluciones • Porcentaje masa–masa (% m/m) o (% p/p) • Es la masa de soluto que está contenida en 100 g de solución.

11. Expresiones en soluciones • Porcentaje masa/ masa (% m/m) 12 g café + 188 g agua = Solución 6% m/m

12. Expresiones en soluciones • Porcentaje masa/volumen (% m/v) o % p/v • Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución.

13. Expresiones en soluciones • Porcentaje Volumen-Volumen (% v/v) 20 ml Ac. acético + 80 ml agua = Solución 20% V/V

14. Una solución acuosa de vinagre (CH3COOH) 0,4 % p/v tiene: A) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solución. B) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solvente. C) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solución. D) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solvente. E) 0,4 gramos de vinagre en 100 ml de solución. E

15. Calcule % p/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN A) 6,0 % p/v B) 0,6 % p/v C) 60 % p/v D) 66 % p/v E) 0,06 % p/v A

16. Molalidad (m) • Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 g (1 kg) de solvente.

17. Concentraciones pequeñas Sustancia muy diluida en otra, es común emplear las relaciones partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) . El millón equivale a 106, el billón estadounidense, a 109 . Las partes por millón, se refiere a las partes de soluto en un millón de solución. Comúnmente se utiliza los miligramos de soluto por kilogramo de disolución. 1kg= 1.000.000 mg.

18. Partes por millón (p.p.m.) • Concentración usada para soluciones extremadamente diluidas. • Corresponde a los miligramos de soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro de solución. 1500 ppm = 1500 mg / litro

19. Fracción Molar (Xn) • La fracción molar o fracción en moles de soluto en una solución, es el cuociente entre la cantidad de moles del soluto y la cantidad total de moles en la solución (soluto + solvente). • Moles soluto + moles solvente = moles solución X1: fracción molar soluto X2: fracción molar solvente n1: cantidad de moles del soluto n2: cantidad de moles del solvente

20. Ejemplo: Se tienen 2 moles de NaCl y 6 moles de H2O. ¿Cuál es la fracción molar del soluto? • Moles soluto: 2 • Moles solvente: 6 • Moles solución: 8 Fracción molar soluto:

21. Preparación de disoluciones acuosas

22. Representación de la dilución de una disolución Dilución de disoluciones Principio en que se basa: “todo el soluto contenido en la disolución inicial más concentrada se encuentra en la disolución diluida final”

23. Dilución de disoluciones Siempre se cumple que Disolución concentrada (i) Disolución diluída (f)

24. 10,0 mL de disolución concentrada K2Cr2O4 0,250M 250 mL de disolución diluida K2Cr2O4 0,0100M Preparación de una disolución de K2Cr2O4 0,0100M por dilución de una disolución de K2Cr2O4 0,250M ni = nf Mi x Vi = Mf x Vf 0,250M x 10,0x10-3 L = 0,0100 M x 0,250 L 2,5x10-3 moles = 2,5x10-3 moles

25. Ejercicio: Una muestra de 25,0 mL de HCl(ac) se diluye hasta 500,0 mL. Si la concentración de la disolución diluida resulta ser de 0,085 M, ¿cuál era la concentración de la disolución original? Se disponía de una disolución concentrada 1,70 M, de esta se tomó un volumen de 25,0 mL y se colocó en otro matraz y se le agregó agua (disolvente) hasta que se completó un volumen de 500,0 mL, de esta forma se obtuvo una nueva disolución que tiene una concentración 0,085 M, es decir, hay 0,085 moles de HCl por cada Litro de disolución, por tanto en 500 mL hay la mitad de los moles (0,0425n)

26. CIENCIA PASO A PASO PÁGINAS 70- 71

27. Solubilidad y sus Factores

28. Es la cantidad de soluto que a una determinada temperatura se disuelve en una cantidad de solvente dada. • Corresponde a la concentración de una solución saturada

29. Por ejemplo la azúcar tiene una solubilidad de 20,4 gramos / 100 gramos de agua a 20º C • Esto quiere decir que se disuelven 20,4 gramos de azúcar como máximo en 100 gramos de agua a 20ºC.

30. Clasificación de las soluciones según grado de saturación • Solución saturada: son aquellas que presentan una cantidad de soluto disuelta igual a la solubilidad • Solución insaturada: son aquellas que presentan una cantidad de soluto menor que su solubilidad • Solución sobresaturada: son aquellos que presentan una cantidad de soluto disuelta mayor que la solubilidad. Estas soluciones son inestables y solo pueden existir en condiciones especiales.

31. Ejercicios • Considere los siguientes datos de solubilidad para la sal KCl en función de la temperatura ( en gramos de soluto / 100 gramos de agua) • Al respecto • Califique las siguientes soluciones como: saturadas, insaturadas . • 39 gramos de KCl disueltos en 100 gramos de agua a 40ºC………………………… • 36 gramos de KCl disueltos en 100 gramos de agua a 50ºC………………………… saturadas insaturada

32. Solubilidad de líquidos • Líquidos miscibles: son aquellos que se disuelven en cualquier proporción ( solubilidad infinita) es decir no hay limite de saturación. Ejemplo: alcohol y agua.

33. Líquidos inmiscibles: son aquellos que no se disuelven unos en otros ( solubilidad prácticamente nula). Ejemplo: aceite y agua.

34. Líquidos parcialmente miscibles: son aquellos en que cada uno se disuelve en otro hasta cierto grado, produciendo dos soluciones saturadas. Ejemplo: éter etílico y agua.

35. Factores de la solubilidad

36. Efecto de la temperatura: Sólido- líquido « la solubilidad en el agua de las sustancias solidas aumenta con el incremento de la temperatura».

37. Líquido- gas • « la solubilidad disminuye al incrementarse la temperatura, ya que el gas escapara de la disolución» ( en general la solubilidad de los gases es bastante baja y debe expresarse en ppm).

38. Efecto de la presión • Solo afecta a sustancias gaseosas. La solubilidad de un gas sobre cualquier disolvente, aumenta al incrementar la presión del gas, sobre el disolvente, siempre que se mantenga constante la temperatura Al destapar la botella el gas escapa de la solución formando burbujas ( espuma). Al bajar la presión del gas, la solubilidad disminuye.

39. Naturaleza del soluto y del disolvente • En general las sustancias iónicas son solubles en solventes polares. • Las sustancias polares son solubles en solventes polares • Las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares. Es decir « lo semejante disuelve a lo semejante»

40. LAS PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES PROPIEDADES CONSTITUTIVAS PROPIEDADES COLIGATIVAS

41. Propiedades Coligativas • Son aquellas propiedades que dependen directamente del número de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas de soluto.

42. Descenso en la presión de vapor . Aumento del punto de ebullición. Clasificación Disminución del punto de congelación. Presión Osmótica.

43. Presión de vapor. • Es una medida del número de moléculas que escapan de la superficie de un liquido por unidad de área. Según esto hay líquidos volátiles, como la acetona y el alcohol, que tienen presión de vapor alta, es decir, pasan con facilidad de liquido a gas, y líquidos no volátiles con una presión de vapor baja.

44. I- Descenso en la Presión de Vapor • Una propiedad característica de los líquidos es su tendencia a evaporarse. • Este proceso fue estudiado por Químico Frances Raoult.

45. Ley de Raoult : la presión de vapor de una solución diluida, de soluto no volátil y no iónico, es igual al producto de la presión de vapor del solvente puro y la fracción molar del solvente en la solución. Pv= presión de vapor de la solución. Pºv = presión de vapor del solvente puro. Xd= fracción molar del soluto en la solución. P = presión de vapor de la solución. PA = presión parcial del componente A PB= presión parcial del componente B. Pv =Pºv · Xd Para mezclas de líquidos miscibles P = PA + PB

46. http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm#pv

47. ejercicio • Calcula la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500 cm3 de agua y 100 g de azúcar (C12H22O11, sacarosa). La Pv del agua a la temperatura de la mezcla es de 55,3 mm Hg. • MM(H2O)=18g/mol. MM(C12H22O11)=342g/mol.

48. Punto de ebullición (Te) • Es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica. http://www.youtube.com/watch?v=_OXy6T9-QzM&feature=related

49. II- Aumento del punto de ebullición • La presión de vapor de un líquido aumenta al aumentar la temperatura de un líquido que hierve, cuando su presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica que se ejerce sobre su superficie. • Este fenómeno queda establecido por las siguientes ecuaciones: • Teb = Teb - Tºeb • Teb = Keb· m Teb= Variación de la temperatura de ebullición. Keb= Cte. ebulloscópica, depende de la naturaleza del disolvente. M= Molalidad. Teb= Temperatura de ebullición de la solución. Tºeb= Temperatura de ebullición del solvente puro.

50. Punto de congelación ( Tc) • Es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido son iguales. A dicha temperatura el liquido se convierte en sólido.