1 / 9

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu. Anotace:. výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint slouží k vysvětlení významu chemických rovnic a koeficientů v chemických rovnicích při výpočtech v chemii

waldemar-buckminster
Télécharger la présentation

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

  2. Anotace: • výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint • slouží k vysvětlení významu chemických rovnic a koeficientů v chemických rovnicích při výpočtech v chemii • je doplněn pracovním listem sloužícím k procvičení a ověření zvládnutí učiva

  3. VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC

  4. Chemické rovnice nám umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se účastní reakce. Potřebujeme-li připravit určité množství látky(produktu) můžeme výpočtem zjistit množství výchozích látek (reaktantů). Můžeme rovněž vypočítat jaké množství produktuvznikne z určitého množství reaktantů. K výpočtu potřebujeme znát stechiometrické koeficienty a molární hmotnosti látek v chemické rovnici a také hmotnost jedné výchozí látky nebo produktu.

  5. Příklad č. 1: Kolik gramů jodu vznikne reakcí 2 g jodidu draselného s chlorem? Nejprve si zapíšeme a vyčíslíme rovnici. 2KI + Cl22KCl + I2 Pak vypočteme molární hmotnosti jodidu draselného a molekuly jodu. M(KI)=39,1+127 =166,1 , M(I2)=254 Podle rovnice vidíme, že ze 2 mol KI vznikne 1 mol I2. Tedy z 332,2 g KI vznikne 254 g I2. K výpočtu použijeme trojčlenku.

  6. 332,2 g KI …………….. 254 g I2 2 g KI …..…………………. x g I2 1,5 g Reakcí 2 g jodidu draselného s chlorem vznikne 1,5 g jodu.

  7. Příklad č. 2: Síra se slučuje s kyslíkem na oxid siřičitý: a) Jaká hmotnost síry je potřebná ke vzniku 128 g oxidu siřičitého? b) Jaká hmotnost kyslíku je potřebná ke vzniku stejného množství oxidu siřičitého? Nejprve si zapíšeme rovnici. S + O2 SO2 Pak vypočteme molární hmotnosti reaktantů a produktu. M(S)=32,1 ;M(O2)= 32 ; M(SO2)=64,1 K výpočtu použijeme trojčlenku.

  8. 32,1 g S …..…….. 64,1 g SO2 x g S …..…..…….. 128 g SO2 32 g O2 ………….. 64,1 g SO2 x g O2 …..……….. 128 g SO2 64,1 g 63,9 g K přípravě 128 g oxidu siřičitého SO2 je potřeba 64,1 g síry S a 63,9 g kyslíku O2.

  9. Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství Fortuna Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o. Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, Nakladatelství Fraus

More Related