1 / 26

KEMIJSKI RAČUN

KEMIJSKI RAČUN. Zakon stalnih masenih odnosa. Kako glasi zakon. MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA H 2 + O 2 → H 2 O 2g + 32g = 34g Ovo je matematički točni Ali kemijski nije Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba izjednačiti:. Primjer 1. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O

waldo
Télécharger la présentation

KEMIJSKI RAČUN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KEMIJSKI RAČUN Zakon stalnih masenih odnosa

  2. Kako glasi zakon • MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA H2 + O2 → H2 O 2g + 32g = 34g Ovo je matematički točni Ali kemijski nije Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba izjednačiti:

  3. Primjer 1. 2H2 + O2 → 2H2 O Sada je kemijski reakcija točno izjednačena pa dolazi do promjene mase reaktanata i mase produkata: 4g + 32g = 36g Sada je reakcija u potpunosti točna.

  4. Količina tvari ili množina tvari Je ona količina tvari koja sadrži onoliko jedinki koliko sadrži atoma 12g ugljikovog izotopa C¹² obilježava se s “n” jedinica je “mol” n = m(g) / M(g/molu) m = masa tvari čiju množinu tražimo M = molarna masa tvari ( to je ustvari Mr ili Ar)

  5. STEHIOMETRIJSKI ZAKONI • Zakon stalnih masenih odnosa, ili zakon o stalnom sastavu spoja, ili I stehiometrijski zakon (Prustov zakon) Ovaj zakon je formulisao Ž. Prust 1808 g., a on glasi: u sastav nekog spoja ulaze isti elementi spajaju se u stalnom masenom odnosu, ili: spoj ima stalan sastav bez obzira na način njegovog dobivanja

  6. ŠTO TAJ ZAKON ZNAČI ? • Znači ako analiziramo uzorke jednog istog spoja dobivenog na različite načine maseni odnos elemenat koji ulaze u sastav tog spoja uvek je isti

  7. Zakon umnoženih masenih odnosa, ili II stehiometrijski zakon (Daltonov zakon) • Ako dva elementa obrazuju više od jedne vrste spoja, tada mase jednog elementa, koje se spajae s jednom te istom masom drugog elemena, stoje u odnosu malih celih brojeva.

  8. ŠTO TO ZNAČI • Ovaj zakon se najbolje vidi na primeru dušikovih oksida. U dolje navedenoj tabeli date su mase elemenata koji ulaze u sastav dušikovih oksida, • Oksid masa dušika (g) masa kiseonika (g) masa kisika koja se spaja s 14 g dušika • ________________________________________________ • N2O 214 16 8 • NO 14 16 28 • N2O3 214 316 38 • NO2 14 2 16 48 • N2O5 214 5 16 58 • ______________________________________________________________

  9. ŠTO SE VIDI IZ TABLICE • Iz tablice vidi se da količina kisika (g) koja se spaja s jednom te istom količinom dušika (14 g) stoje u odnosu malih celjelih brojeva, tj u odnosu 1:2:3.4:5.

  10. AVOGADROV ZAKON • u jednakim volumenima različitih plinova pri istom tlaku i temperaturi nalazi se jednak broj molekula. • Avogadrov broj molekula = 6,022 X 10²³ molˉ¹, molekula, iona, atoma

  11. ŠTO IZ OVOG PROIZILAZI • Pri istim uvjetima (tlak itemperatura 1mol različitih plinova zauzima isti volumen . • Normalni uvjeti : Tlak 101,3KPa tem. ºC 1 mol bilo kojeg plina zauzima zapreminu od 22,4dm³

  12. 3. Način 2H2 + O2 → 2H2O Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode

  13. PRIMJER 2. Izračunaj množinu 116g NaCl Prvi korak: Naći M(NaCL)= Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35 = 58g/ molu

  14. Odno smnožine reaktana i produkata u kemijskim reakcijama • 2H2 + O2 → 2H2O 2n : 1n : 2n n(H) / n(O) = 2 /1 m(H)/M(H) = 2m(O) /M(O) m(H) = (64g /16g/molu) m(H) = 4g

  15. Drugi korak m= 116g M= 58g/molu n = m/ M n = 116g / 58g/molu n = 2 mola

  16. Primjer 2. Odredi količinu H, O i S u sumpornoj kiselini. Prvi korak n(H)=? n(O)=? n(S)=?

  17. Drugi korak Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2 x 1 + 32 + 4 x16 = 2+32+64 = 98 n(H)= m(H) / M(H) = 2g / 1g/molu = 2 mola

  18. Treći korak n(S) = m(S) / M(S) = 32g / 32g/molu = 1mol n(O) = m(O) / M(O) = 64g / 16g/molu = 4 mola

  19. Zaključak • Iz ova dva primjera vidimo da je količina od jednog mola neke tvari ustvari relativna atomska masa te tvari ili relativna molekulska masa tvari.

  20. ZADATCi • Izračunaj množinu kisikovih atoma u 2mola bakrova(II)oksida. • Izračunati množinu 175g fosforne kiseline • Izračunati masu barijeva hidroksida ako je n-možina barijeva hidroksida 3,5mola • U šalici čaj otopljeno je 5g šećera (C12H22O11) koliko molova C,H, i O smo unjeli u organizam

  21. ČITANJE KEMIJSKIH REAKCIJA • Kemijske reakcije mogu se pročitati na više načina: 1.način 2H2 + O2 → 2H2O Dvije molekule vodika reagiraju s molekulom kisika i dobivamo dvije molekule vode

  22. Način 2. 2H2 + O2 → 2H2O 4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode

  23. Način 2. 2H2 + O2 → 2H2O 4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode

  24. 3. Način 2H2 + O2 → 2H2O Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode

  25. MOLSKI VOLUMEN • Molski volumen je volumen 1 mola i iskazuje se u dm³/molu • Molski volumen se označuje Vºm = 22,4dm³ / mol i uvjek je konstantan • Vºm = V

  26. FORMULE KOJE SU MEĐUSOBNO POVEZANE • n =m(g) / M(g/molu) • n =V°(dm³) / Vºmdm³/molu • n =NA / NºA(molˉ¹) • φ=Vdm³/ Vudm³ volumni udio • W = m(g) / mu(g) maseni udio tvari u smjesi • γ= =m(g) / Vdm³ - gustoća

More Related