Química

1. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias El enlace metálico

2. Los científicos han necesitado suponer varias formas diferentes de unirse los átomos para poder explicar las propiedades de los diferentes grupos de sustancias. Enlace metálico − − Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ − − − − − − − − Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ − − − − − − Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ − La atracción entre los cationes y los electrones es intensa y, por consiguiente, son sustancias con puntos de fusión y ebullición altos. …se les llama electrones deslocalizados. …los electrones forman un fondo común que es de todos los cationes y no es de ninguno… …cada cristal es una estructura gigante en la que hay un gran número de cationes (los átomos de los metales tienen pocos electrones en su último nivel por lo que tienden a perderlos, quedándose con ocho en su nivel más externo)… …por eso, estas sustancias conducen la corriente eléctrica… …entre los cationes hay electrones que se mueven fácilmente… Los metales están formados por la unión de pequeños cristales… El enlace metálico se produce entre átomos de elementos metálicos, es decir, de los elementos situados a la izquierda de la tabla periódica.

3. Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Enlace metálico − Red cristalina − − − − − − − − − Trillones de cationes − − − − − − y electrones − − − − − − − − − Electrones − − − − − deslocalizados − − − − − − − − − − − Fórmula − − − − Na − − − −