1 / 5

Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip

Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip. Vježbe br. 4. Izražavanje koncentracija otopine. Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi Masenu koncentraciju Molarnu koncentraciju Molalitet. Kemijske reakcije i ravnoteža.

wolfe
Télécharger la présentation

Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, LeChatelierov princip Vježbe br. 4

  2. Izražavanje koncentracija otopine • Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi • Masenu koncentraciju • Molarnu koncentraciju • Molalitet

  3. Kemijske reakcije i ravnoteža NaCl → Na+ + Cl- reaktant produkti Na+ + Cl-→ NaCl NaCl ↔ Na+ + Cl-

  4. Zakon o djelovanju masa - norveški kemičari Guldberg i Waage (1863) aA + bB↔ cC +dD • Konstanta homogene reakcije • Konstanta heterogene reakcije • Produkt topljivosti (Kpt) • Henryeva konstanta (KH) Početno stanje Ravnoteža

  5. koncentracija pritisak temperatura Le Chatelierov princip Ako kemijski sustav u ravnoteži doživi promjenu koncentracije, ukupnogpritiska ili temperature tada se ravnoteža pomiče u smjeru smanjivanja utjecaja te promjene. Npr: N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 ΔH =−92 kJ (egzotermna reak.) +N2 N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) Henri Louis le Châtelier (1850-1936) francuski kemičar. N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) Neke reakcije ne mogu postići ravnotežu, već se odvijaju sve dok se jedan od reaktanata ne potroši: CaCO3 (s) + HCl → 2Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 (g) N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)

More Related